苏教版初中化学知识归纳.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备第 1-2 章学问点归纳（1） 1、氧气的化学性质： （ 1）与某些金属、非金属反应点燃非碳C+O2 =CO2木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热金量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊属2C+O2=点=燃2CO硫S+O2 =点=燃=SO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体磷2P+5O2=点=燃2P2O5红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末点燃H22H2+O2=2H2O纯洁的氢气在空气中寂静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾金铁3Fe+2O2=点=燃=Fe3O4铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热属镁2Mg+O2=点=燃2MgO镁在空气中燃烧发出刺眼白光，放热，生成白色粉末铜2Cu+O2=2CuO铜丝在空气中灼烧发黑 铝4Al+3O2=2Al 2O3（ 3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、 C6H12O6、 SO2、H2SO3，反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CO+O=点=燃=2CO点燃、CH+2OO+CO 、C HO+6O酶O+6CO 、2SO+O=2 SO 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结224尘埃2=2H226 12 62=6H2222 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 H 2SO3+O2=2 H2SO42、依据右图回答以下问题：（ 1）该试验目的：测定空气中氧气的含量（ 2）该试验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5 。（ 3）该试验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。（ 4）如测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。（ 5）如测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有快速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（ 1）如右图所示，可观看到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（ 2）二氧化碳能与可溶性碱反应：CO2+CaOH2= CaCO3 + H 2O（一般用于检验二氧化碳）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（一般用于吸取二氧化碳）（ 3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化2碳，可观看到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+ H2O = H2CO3】，再加热，红色又变成紫色，说明碳酸不稳固，【 H 2CO3 = CO + H 2O】光 照（ 4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2 =C6H12 O6+6O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5）能与碳反应：CO2高温叶绿素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+C=2CO第 1-2 章学问点归纳（2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1、氧气、二氧化碳的试验室制法氧气二氧化碳药品高锰酸钾双氧水、二氧化锰石灰石（或大理石） 、稀盐酸反应P36P36P43原理收集向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方法排水法（不易溶于水）检验用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是方法氧气验满用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已方法收集满氧气（密度比空气大且能溶于水）将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明是二氧化碳将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已收集满可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、高锰酸钾制取氧气（试验中留意事项）操作步骤留意事项目的1连接仪器， 检查装置气密性略防止漏气，收集不到气体2. 加药品药品平铺在试管底部反应充分3. 固定装置a试管口略向下倾斜b试管口塞一小团棉花防止水倒流引起试管炸裂防止高锰酸钾随气流进入导管或水槽C伸入试管的导管不能防止气体难以排出太长4加热先预热再集中加热防止试管受热不匀称炸裂5收集向上排空气法导管伸到集气瓶底部有利于排出空气排水法等到气泡连续匀称冒出防止收集的氧气不纯时才收集试验终止时，先将导管防止水倒吸进试管移出水面再停止加热引起试管炸裂6. 检验氧气用带火星的木条伸入瓶中，如木条复燃，就为氧气（或用燃着的木条伸入瓶中，如燃烧更旺，就为氧气）7验满向上排空气法用带火星的木条放到瓶口，如木条复燃，就已满排水法有气泡从集气瓶口往外冒，就已满注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法。收集一瓶较纯洁的氧气，可用排水法。3、氧气的工业制法：分别液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气掌握温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。第 1-2 章学问点归纳（3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1、碳酸氢铵的化学性质：（ 1）不稳固性加热碳酸氢铵试验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应化学方程式：NH4HCO3=NH3 + H2O +CO2碳酸氢铵储存方法：密封储存在阴凉处。（ 2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（ 3）与碱反应产生氨气2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的爱护气（氮气化学性质稳固）。 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。3、碱式碳酸铜的化学性质：（ 1）受热分解：现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应化学方程式：Cu2OH 2 CO3=2CuO + H2O +CO2 2与酸反应产生二氧化碳气体。4、做镁带燃烧试验所用的试验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。5、CO2 含量呈上升趋势的缘由：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断削减。6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。7、可以证明水是由氢、氧元素组成的试验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。8、水的电解试验：为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然后关闭活塞再打开电源。现象：正极产愤怒体与负极产愤怒体的体积比为1： 2。正极产生的气体能使带火星木条复燃。负极产生的气体能燃烧。通电反应方程式：2H2O= 2H2 + O29、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水。产生泡沫少，垢状物多的是硬水。10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法。用明矾可以吸附水中悬浮颗粒，形成大颗粒，加速沉降。用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属于物理性质） 。用氯气可杀菌消毒。11、二氧化碳的用途：“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸取）生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸）能促进绿色植物光合作用能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）第三章学问点归纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备班级姓名1. 物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。2. 微粒的共性有：都很小，都在不断的运动，微粒之间有间隙。3. 由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等，由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石，由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。4. 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的间隙发生了转变。在发生化学变化时，分子本身发生了转变，变成了新的微粒。5. 分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不行再分，只能重新组合。6. 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。 离子通过失去或得到电子仍能变成原子。7. 相对原子质量的规定：课本70 页。8. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。9. 元素之最、元素与人体健康：课本77-78 页10. 单质、化合物、氧化物的概念：课本76 页11. 常见元素的化合价：课本 83 页单质的化合价为0。12. 元素符号和化学式表示的意义。如： H ：氢元素，一个氢原子。Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。第四章学问归纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1、燃烧是一种 发光 、发热 的猛烈的 化学反应 。2、物质燃烧一般需要同时满意三个条件 ：物质具有 可燃性 。可燃物 与氧气接触 。可燃物的温度要达到它的着火点 。 3、在氧气 充分 时，碳 完全燃烧 生成CO2。氧气 不充分 时， 碳不完全燃烧生成CO。一氧化碳是无色无味的剧毒 气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料 。碳、氢 元素的可燃物燃烧速度放热生成物完全燃烧（氧气充分）快多碳、氢分别生成CO2 和水不完全燃烧（氧气不充分）慢少碳、氢元素 生成 CO、碳氢化合物 和微小 炭黑颗粒5、可燃性气体在点燃前需验纯 ，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。6、针对 3 个条件，要阻挡物质燃烧，灭火的三个原理分别是： 隔绝可燃物 ，如森林灭火可以设置隔离带。隔绝氧气 ，如油锅起火盖锅盖。降低温度至着火点以下，如用水灭火。 7、常见的消防标志：书本P988、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的 质量之和 等于反应后的各物质质量之和 。验证 试验：凡是有气体参与或气体生成的化学反应，必需在密闭容器 中进行。 9、质量守恒定律的意义：确定不变 （各 3 个）确定变 （各 1 个）可能变（填1 个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结宏观元素种类 元素养量物质总质量微 观 原 子 个 数原子种类原子质量物质种类分子种类第五章学问点归纳（1）分子个数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。金属物理性质特性：铁银白色、有磁性。铁粉黑色。铜紫红色2金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们以下反应的化学方程式）（ 1）与 O2 能反应： 4Al + 3O 2 = 2Al2 O33Fe + 2O 2 点= 燃= Fe3O42Cu + O 2 = 2CuO（ 2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性次序里，位于氢前面的金属能置换出酸（如盐酸、稀硫酸）中的氢，而位于氢后面的金属就不能。2Al + 3H2SO4 = Al2SO4 3 + 3 H22Al +6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H 2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H 2现象：铁钉表面显现气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应过程中铁钉质量逐步削减，溶液质量增加。（ 3）与盐溶液的反应：在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐 溶 液里置换出来（钾、钙、钠除外）。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （湿法炼铜反应原理）现象：铁钉表面显现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应后溶液质量减小。以上（ 2）（ 3）反应中反应的基本类型是置 换 反 应该这种反应类型的基本特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物3金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：铂、金、银）有单质存在，其余大多数金属以化合物存在。4铁的矿物主要有：赤铁矿Fe 2O3红棕色。磁铁矿Fe 3O4黑色有磁性5常见的铁合金有生铁和钢，人类历史上使用最早的合金是青铜， 世界上最常见、应用很广的合金是钢。合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。多数合金的熔点低于组成它的成分合金。第五章学问点归纳（2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备6在试验室中用CO仍原 Fe2O3 的试验中：（ 1）观看到的现象：红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊。尖嘴处火焰为蓝色（ 2）发生的反应方程式为：A 处： 3CO + Fe 2O3 =高=温2Fe + 3CO 2B 处： CO2 + CaOH 2 = CaCO3 +H2OC 处： 2CO + O2 =点=燃2CO 2（ 3）试验中的留意事项有：试验开头时，先通 CO，后点燃酒精喷灯。（目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸）试验终止后，后停止通 CO，先熄灭酒精喷灯。（目的是：防止铁重新被氧化。防倒吸）7（ 1）工业炼铁的设备：高炉（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（ 3）原理： 3CO + Fe 2O3 高=温=2Fe + 3CO 2（ 4）产品：生铁（ 5）焦炭的作用是：通过燃烧供应热量。与CO2 生成 CO（ 6）石灰石的作用：除杂（ 7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的缘由：使反应能连续在高温环境下进行，提高反应速度。（ 8）生铁出口低于炉渣出口的缘由：生铁的密度比炉渣大8铁在空气中生锈，主要是铁跟O 2 、 H 2O等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe 2O3 。稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能加快铁的生锈速度。9 防止金属制品生锈的方法：保持铁制品表面干净干燥。在铁制品表面掩盖爱护层。转变金属的内部结构，如制成不锈钢10回收利用废金属的优点：不仅可以节省金属资源，仍可以削减对环境的污染第六章学问点归纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备1. 溶液是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的的混合物。2. 加快固体在水中的溶解，一般采纳的做法有加热、搅拌、振荡、将固体研碎。影响固体溶解性大小的主要因素包括：溶质的种类、 溶剂的种类、温度。3. 物质溶于水形成溶液的过程中，通常相伴热量的变化。有些物质溶于水时使溶液的温度上升，如NaOH、H2SO4 浓 ，与水反应温度上升的是CaO （填化学式，下同） 。有些物质溶于水时使溶液的温度降低, 如 NH 4NO3。4. 物质溶于水后形成的溶液凝固点比水低，沸点比水高。某些溶液能导电，如食盐溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。5. 溶液由溶质和 溶剂组成，溶质是指被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。最常用的溶剂是水。溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量6. 溶液发生化学反应时，反应前后的溶质种类转变，而溶剂种类通常不变。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应，反应前稀硫酸溶液中的溶质是硫酸，溶剂是水，反应后所得溶液的溶质是生成的硫酸锌，溶剂是原稀硫酸溶液中的水 。7. 在肯定温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，如仍能该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。8. 溶液中溶质的质量分数运算公式：溶质的质量* 100溶液的质量9. 浓溶液的稀释：（ 1）稀溶液的质量浓溶液的质量 + 加入水的的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备（ 2）溶液稀释前后溶质的质量不变，运算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数10依据化学方程式进行有关溶液的运算时，由于溶液是混合物而代入化学方程式中运算的量必需是纯洁物的量，故应以溶质的质量代入。11. 配制肯定溶质质量分数的溶液通常采纳的操作步骤为：运算、称量、配制或溶解。用氯化钠固体配制肯定溶质质量分数的溶液时需用的仪器为托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。用98%的浓硫酸配制肯定质量分数的稀硫酸时不需用的仪器为托盘天平、药匙。12. （1）固体物质的溶解度是指在肯定温度下，该物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。（ 2）影响固体物质溶解度的主要因素：溶质的种类、 溶剂的种类、温度。（ 3 ）影响气体物质溶解度的主要因素：气体和水本身的性质。温度：随温度上升气体溶解度降低 。压强：随压强增大溶解度增大。13. 两种结晶方法：蒸发结晶：适用于全部固体溶质。降温结晶 （又称冷却热饱和溶液法）：适用于 溶解度受温度影响较大的 物质。如_KNO3 。如要除去 KNO3 中少量 NaCl 用 降温结晶 方法。如要除去 NaCl 中少量 KNO3 用 蒸发结晶 方法。 除去 NaCl 中少量 CaCO3 用_过滤 方法。第七章酸、碱、盐学问归纳一： 溶液的酸碱性。1、酸碱性、 PH、及指示剂在其中的变色的情形PH酸碱性石蕊酚酞举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备<7酸性红色无色常见的酸=7中性紫色无色食盐水、蔗糖水>7碱性蓝色红色碱溶液、氨水、石灰水纯碱溶液、肥皂水、2、pH值范畴 0 14， pH<7 时， pH 值越小，酸性越强。pH>7 时， pH 值越大，碱性越强。要粗略测定溶液酸碱度常用pH 试纸（读数为“整数” ），其颜色为黄色，测定方法为：用玻璃棒取样品滴在pH 试纸上，把试纸出现的颜色与标准比色卡对比。3、点滴板的作用：节省药品、便于观看试验现象。4、大多数农作物相宜在pH 为 6.57.5之间的土壤中生长，pH<4或 pH>8都不宜作物生长。5、正常雨水pH 为 5.66.0 （因溶有空气中的CO2）， pH<5.6 的降水为酸雨（排放到空气在SO2 在尘埃催化下与氧气、水形成硫酸）。二、常见的酸1、物理特性：浓盐酸：有挥发性，打开瓶塞有白雾，储存方法：密封。浓硫酸：有吸水性（可作干燥剂），密度比水大，溶于水放出大量热，稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌。储存方法：密封。硝酸：有挥发性，见光易分解，储存方法：密封储存在棕色瓶中。2、化学性质酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色，pH<7，酸具酸味。盐酸或稀硫酸+H 前金属 盐+ H 2（置换反应）Mg 2HCl MgCl2H2 有气泡产生，金属削减 2Al 3H2SO4 Al 2SO4 3 3H2 同上 Zn H2SO4Zn SO4 H2 试验室制取H2Fe 2HCl Fe Cl 2 H2 有气泡产生，金属削减，无色溶液变为浅绿色酸 +金属氧化物盐+ 水（复分解反应）Fe2O36HCl 2Fe Cl 3 3H2O铁锈消逝。溶液变黄 除铁锈Fe2O33H2SO4 Fe2SO4 3 3H2 O 同上 除铁锈CuO H2SO4 CuSO4 H2O黑色粉末消逝。溶液变蓝酸碱盐水（复分解反应）中和反应NaOHHCl Na Cl H2O放热，但无明显现象注：反应物和生成物都是无色溶液，故无明显现象，需加指示剂才能判定发生了化学反应。CuOH2 H2SO4 CuSO4H2O蓝色沉淀消逝，溶液变蓝某些盐 +酸 新盐 +新酸（复分解反应） CaCO32HCl CaCl2 H2O CO2 试验室制取CO2 Na2CO3 2HCl 2Na Cl H2O CO2AgNO3HCl AgCl H NO3 产生白色沉淀，不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备BaNO3 2 H 2SO4 BaSO4 2H NO3 产生白色沉淀，不溶于稀硝酸留意：试验室制取CO2 不能用浓盐酸：由于浓盐酸有挥发性，收集的气体不纯。试验室制取CO2 不能用稀硫酸：由于硫酸和石灰石反应生成的物质会阻挡反应进行。试验室制取CO2 不能用碳酸钠：由于反应太快，来不及收集。三、常见的碱1、物理性质(1) NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水 溶解放热 。易吸水而潮解 可作干燥剂） 。储存方法：密封（由于既吸取水潮解，又易与CO2 反应）(2) CaOH2 ：俗称消石灰、熟石灰，微溶于水水溶液称石灰水，储存方法：密封（易与CO2 反应变质）（ 3）氨水（ NH3·H2O）：易挥发，有刺激性气味。储存方法：密封2、化学性质：（ 1）碱溶液与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝。pH 7。无色酚酞变红。（难溶性碱常温不能使指示剂变色。Na2CO3、CaO、NH3 遇水也能使酚酞变红）（ 2）可溶碱 +某些非金属氧化物盐水（不属于复分解反应）CO2 2NaOH Na2CO3 H2O无明显现象 吸取大量CO2SO2 2NaOHNa2SO3 H2 OCO2 CaOH 2 CaCO3 H2O产生白色沉淀 检验并吸取少量CO2（ 3）酸碱盐水（复分解反应）中和反应2NH3· H2O H2SO4（ NH4 2SO4 2H2ONH 3· H2OHCl NH4Cl H2O（ 4）可溶碱 +可溶盐新盐新碱（复分解反应）有蓝色沉淀生成：CuSO4 2NaOH CuOH2 Na2SO4有白色不溶盐：Na2CO3 CaOH2 CaCO3 2NaOH工业制取NaOH有白色不溶碱：MgCl2 2NaOH MgOH2 2NaClNa2S有刺激性气味的气体生成：（ NH4 2SO4 2NaOH O4 2NH3 2H2O 3、制取：用石灰石、水、纯碱制取NaOH涉及的反应 CaCO3CaO CO2 CaO H2 O CaOH 2（反应放出大量热，CaO俗称生石灰，可作干燥剂） Na2CO3 CaOH 2 CaCO3 2NaOH 4、用途 （ 1）氢氧化钠：制人造丝、造纸、纺织、炼油等（ 2）氢氧化钙：建筑材料改良土壤酸性与CuSO4 混合配制波尔多液检验 CO2四、常见的盐1、食盐：主要成分NaCl，人体必需物，用于生产Cl 2 、NaOH，作调味品，食物防腐剂。化学性质： NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 2、CuSO4：（ 1）白色固体，可溶于水，水溶液呈蓝色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备（ 2）化学性质：与金属： Fe+ CuSO4 Cu FeSO4（蓝色溶液变为浅绿色、铁丝表面有红色物质）与碱溶液：2NaOH CuSO4 CuOH2 Na2SO4与盐溶液：BaCl 2 CuSO4 CuCl2 BaSO4与水： 5H2O CuSO4 CuSO4·5H2O白色变为蓝色- 用于检验水3、Na2CO3 ：（ 1）俗称纯碱，水溶液呈碱性，用于生产玻璃、造纸、纺织，作洗涤剂。侯德榜的联合制“碱”法中的“碱”是指纯碱。（ 2）化学性质：能使无色酚酞变红，pH>7。与酸： Na2CO3 2HCl 2Na Cl H2O CO2与碱溶液：Na2 CO3 CaOH 2 CaCO3 2NaOH与盐溶液：Na2 CO3 CaCl 2 CaCO3 2NaCl4、NaHCO3：（ 1）俗称“小苏打” ，白色固体，可溶于水。可用于治疗胃酸过多。发酵粉主要成分。（2）化学性质：NaHCO3 HCl Na Cl H2O CO25、CaCO3：（ 1）大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍宝等的主要成分。白色难溶于水。可作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃及炼铁。（ 2）化学性质：CaCO32HCl CaCl2 H2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 CaCO3CaOCO26、NH4HCO3：（ 1）白色易溶，又称“碳铵”。（ 2）化学性质： NH4HCO3H2ONH3 CO2CaCO3CO2高温Na2CO 3CaOH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与酸： NH4HCO3 HClNH4Cl H2OCO2与碱溶液反应产生氨气7、K2CO3：（1）草木灰的主要成分，水溶液呈碱性。（ 2）化学性质：能使无色酚酞变红，pH>7。（与碳酸钠相像）K2CO32HCl 2KCl H2O CO2 K2CO3CaOH 2 CaCO3 2KOH K2CO3CaCl 2 CaCO3 2KClCaOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、酸碱盐的应用1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。2、化学肥料：（ 1）依据化肥中含有的植物养分元素，可以把化肥分为：氮肥，磷肥，钾肥，复合肥料（ 2）氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素），仍有铵态氮肥和硝态氮肥（如硝酸钠）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备（ 3）检验铵态氮肥：取样，加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在容器口，如变蓝，就为铵态氮肥。（ NH4 2SO42NaOHNa2SO4 2NH3 2H2O NH4NO3 NaOHNa NO3 NH3 H2O（ 4）铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，会降低肥效。六、金属活动性次序表的应用：排在 H 前面的金属能置换出酸中的氢，H 后面的就不能排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na 除外）