江苏化学小高考知识点精华版.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2021 年江苏省学业水平测试化学学问点精华版考点 1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（ 1）温室效应 CO 2治理：调整能源结构。植树造林等（ 2）酸雨： PH<5.6 的降雨考点 5：人体的必需化学元素分为： 常量（如 C、H 等）和微量（如Fe、I、Zn 等）碘元素 （ I）智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大。补碘：食盐加碘（碘酸钾KIO3 ）铁元素 （ Fe）：缺铁性贫血考点 6：糖类1 、六大养分素： 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水： 糖类是光合作用产物，是能量的来源。2 、分类：单糖：葡萄糖C 6 H12 O6。二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素（C 6 H10 O 5）n。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成因： SO2 +H2 OH2SO3。3 、性质：葡萄糖不水解。二糖、多糖均水解。淀粉水解最终生成葡萄糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2 SO 3+O 2=2H 2SO 4 （主要途径）防治：开发新能源。燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CON2+2CO25、室内主要污染物：甲醛 （HCHO ）、放射性 氡（ Rn ）、苯、甲苯等考点 2：饮用水的净化净化的一般步骤：混凝杀菌消毒23饮用水的混凝： （常混凝剂：明矾KAlSO 4 2 ·12H2 O）原理： Al 3+3H OAlOH 胶体 +3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl 2、CaClO 2、ClO2 、O3 最好 原理： Cl 2+H2OHCl+HClO （强氧化性）CaClO 2+CO2+H2 O = CaCO3 +2HClO考点 3：污水的处理1、水污染的类型（危害）重金属污染 Hg 、Cd 、Cu 、Cr 、Pd 等植物养分素污染（N、P 过多） - 水体富养分化在湖泊，是 水华 。在海湾，就是 赤潮 。2、污水的处理方法（重点化学方法）中和法：处理酸碱性污水氧化仍原法：处理油类沉淀法：处理含重金属离子污水考点 4：垃圾的处理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危急废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）催化剂（ C6H 10O5 ）n+ n H 2 On C6H 12O64 、特点反应（检验）葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液，有银镜。淀粉的特点反应：淀粉遇碘水变蓝色。留意：淀粉、蛋白质、纤维素是自然高分子化合物考 点 7： 油 脂1 、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪2 、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。（即：皂化反应）考点 8：蛋白质 （组成元素： C、H 、O 、N ）1 、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2 、蛋白质仍能发生：盐析（可逆）和 变性 （不行逆）3 、特点反应： 灼烧 蛋白质有烧焦羽毛气味考点 9：维生素 （分水溶性和脂溶性）1 、维生素 C （能防治坏血病，又称抗坏血酸）易溶于水。有 较强的仍原性 ，易被氧化等。食物来源：新奇蔬菜及水果2 、维生素 A （脂溶性）：缺乏易患夜盲症3 、维生素 D （脂溶性）：促进 Ca2+吸取，防治 佝偻病考点 10：食品添加剂1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）原理： 2NaHCO +H=3 = Na 2 CO3+CO 22O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、处理三原就：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等NH 4HCO3 NH 3 +CO2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等5、白色污染塑料废弃物限制、重复使用塑料制品。 开发可降解塑料。回收再利用4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 11：化学药品1、抗酸药：反应消耗过多胃酸 AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ CO 2 + H 2O2、解热镇痛药（常用：阿司匹林解热镇痛）3、抗生素（常用：青霉素抗菌消炎）考点 12：合金 （特性：硬度大、熔点低）铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）铁合金：分为生铁 和钢考点 13：金属的腐蚀 （本质：金属失电子被氧化）金属腐蚀主要是：电化学腐蚀2+钢铁的腐蚀：负极Fe ：Fe 2e =Fe铁銹成分： Fe 2 O3 ·XH 2O考点 14：金属的防护转变金属的内部结构，如不锈钢掩盖爱护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝电化学防护，如船体嵌锌块考点 15：硅酸盐材料1、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为SiO 2）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料2、玻璃原料：石英、纯碱、石灰石成分： Na 2SiO3 、CaSiO3 、SiO2主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点： 边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热3、蒸馏：分别互溶的液体混合物主要仪器 ：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点： 烧瓶加沸石或碎瓷片温度计水银球对准支管口冷凝水下进上出4、分液：分别不互溶的液体（如：CCl 4 与水的混合物）主要仪器： 分液漏斗、烧杯操作要点： 分液漏斗检漏打开上口玻璃塞下层液体下口出 上层液体上口出5、萃取：仅适用从水或水溶液中分别出Br 2 或 I 2主要仪器： 分液漏斗、烧杯操作要点： 同分液要点、酒精不能做萃取剂考点 19：常见离子检验（ 1）SO 4 2 ：取样，先加稀盐酸，后加BaCl 2 溶液，有白色沉淀，就有 SO 4 2：取样，加稀硝酸（ 2）Cl 、AgNO 3 溶液，如有白色沉淀，就有 Cl +（ 3） NH 4 ：取样，加NaOH 溶液加热，产生的气体用潮湿的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，就有NH 4（ 4） Fe3+ 取样，加KSCN （硫氢化钾）溶液，如溶液变成血红色，就有Fe 3+考点 20：物质的量1 、物质的量：（符号 n，单位 mol ） n= N/N A = m/M = V/Vm =C*V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、陶瓷原料：黏土成分：硅酸盐4、水泥原料：石灰石、黏土。成分：硅酸盐阿伏加德罗常数NA = 6.02×10 23摩尔质量 M，单位： g/ mol 1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 16：有机高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料：分热塑性（线型）和热固性（体型）3、纤维：自然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等4 、橡胶：分自然橡胶和合成橡胶自然橡胶经硫化处理 由线型变体型考点 17：功能高分子材料和复合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点 18：混合物的分别与提纯1、过滤：分别难溶的固体和水 主要仪器 ：漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点 ：一贴二低三靠2、蒸发：分别易溶的固体和液体（如：海水晒盐）气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol（标况、气体）物质的量浓度C（ B） 单位： moI/L考点 21：肯定物质的量浓度溶液的配制（ 1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（肯定规格）、胶头滴管（ 2）步骤：运算m= （ c·v ）·M称量溶解（冷却）转移洗涤（洗涤2 3 次，并将洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签（ 3）离子浓度= 溶质浓度×该离子下标考点 22：微粒数的运算及常见错误（ 1）给体积但不是气体或是气体但不是标准状况就无法运算微粒数（ 2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法运算（ 3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法运算微粒数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 23：胶休常见的胶体：FeOH 3 胶体、豆浆、云、烟、雾等胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径在1nm 100nm 之间。区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。考点 24：物质变化的分类1 、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应2 、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：+2+2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+2H=Fe+H 2 留意：铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化金属活动次序表：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn、Pb、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au考点 28：常见的金属氧化物1 、氧化铝 Al 2O3 物性：熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢氧化铝）化性：两性氧化物，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结置换反应肯定是氧化仍原反应。复分解反应肯定不是氧化仍原反应。溶于酸： Al2O3+6H+=2Al-3+3H 2 O-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应。溶于碱：Al2 O 3+2OH2 、氧化铁 Fe 2 O3 =2AlO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 25：离子反应物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 、离子方程式常见错误化性：碱性氧化物：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结违反客观事实。如：2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 2不守恒：反应前后原子或电荷不等拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐）2、离子不共存情形+-2-工业炼铁： Fe 2 O3 + 3CO2Fe + 3CO 2铝热反应： 2Al + Fe 2O32Al 2O3 + 2Fe考点 29：常见的金属氢氧化物1 、AlOH 3：白色不溶于水热分解： 2AlOH 3Al 2O3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 H不共存： OH-、CO 3+、HCO 3+2+3+3+2+溶于酸： AlOH 3+3H+=Al3+3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 OH 不共存： H 、NH 4 、Mg、Al、Fe、Cu溶于碱： AlOH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4生成盐沉淀不共存：Ag +和 Cl- 、Ba 2+和 SO 2- 、Ba2+和 CO3 2-、3+OH =AlO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Ca 2+和 CO 2-考点 26：氧化仍原反应1 、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银。二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷。二、三铁二四碳。 二四六硫都齐全。莫忘单质价为零。2 、氧化仍原反应的判定：化合价变化单质优先 3 、氧化仍原反应本质：电子的转移4 、氧化仍原反应题目三步法：2 、FeOH 3：红褐色、难溶于水的固体2FeOH 3Fe2 O3 +3H 2O考点 30：常见的盐1 、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na 2 CO 3。b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3。c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl 2 或 CaCl 2 溶液，有白色沉淀产生的为Na 2 CO 3留意： 不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2 、Fe2+、Fe 3+的转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一步：确定发生元素化合价变化Fe 2+Fe 3+： 2Fe 2+ +Cl2 =2Fe 3+2Cl -。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次步：确定氧化剂、仍原剂（升仍降氧）第三步： 确定被氧化、 被仍原（仍原剂被氧化、 氧化剂被仍原）Fe 3+Fe2+：2Fe3+Fe=3Fe2+ 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 、常见的氧化剂、仍原剂常见氧化剂： O 2 、Cl2 、KMnO 4、H 2O 2、FeCl 3、HNO 3、浓H 2SO 4 等常见仍原剂：金属单质、C 、CO 、H2 等考点 27：金属单质1 、 金属钠： 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 22 、 金属铝（耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜）考点 31：硅及含硅化合物1 、硅用途：半导体、芯片、光电池2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维化学性质：不与酸反应 除 HF ：SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶于酸： 2Al+6H+=2Al-3+3H 2- 与 碱 反 应 ： SiO 2 +2NaOH=Na 2SiO 3+H 2 O实 验 室 装NaOH 、Na 2SiO 3、Na 2CO 3 的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶于碱： 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2（铝特性）3 、金属铁（能被磁体所吸引铁特性）加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚, 由于其中含 SiO 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 32：氯气（ Cl 2 ）1 、物性：黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体2、化学性质： （强氧化性）能跟金属（如Fe 、Cu 等）： 2Fe+3Cl 22FeCl 3和非金属 如 H 2反应： H 2 + Cl 22HCl和水的反应：Cl2 + H 2OHCl+HClO氯水成份： Cl 2 （主要）、HCl 、HClO氯水性质： 黄绿色、 强氧化性、 酸性、漂白性、 不稳固性 （久置后只有 HCl ，只有酸性）次氯酸性质：弱酸性、不稳固性、强氧化性、漂白性）次氯酸见光分解： 2HClO2HCl+O 2与碱的反应：Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O制漂白粉：2CaOH 2+2Cl 2=CaCl 2+CaClO 2 + 2H 2O,漂白粉成分： CaCl 2、CaClO 2， 漂白粉有效成分：CaClO 2漂白粉漂白、变质的反应：CaClO 2+CO 2 +H2O=CaCO 3+2HClO 。考点 33：二氧化硫1 、物性： 无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等2 、化学性质 与水反应： SO 2 +H 2OH 2SO 3收集：不能排水收集NO 2 ，只能排空气收集4、氨气（ NH 3）唯独碱性气体物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化化学性质：a、与水反应：+-NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4 +OH（氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝）b、与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3 （白烟）2NH 3+H 2SO 4=NH 4 2 SO 4（无白烟）氨的制取工业制法： N 2+3H 22NH 3试验室制法：2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3 +2H 2O干燥：用碱石灰干燥氨气（不用浓硫酸）收集：用向下排空气法收集验满：将潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口尾气：用水吸取，留意防止倒吸3 、铵盐 （三通性）铵盐均易溶铵盐受热易分解（不肯定生成氨气）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 仍原性： 2SO2+O 22SO 3 ，NH 4ClNH 3 +HCl 铵盐与碱放出氨气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO 2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 漂白性： SO 2能使品红溶液褪色。只能使石蕊试液变红，不NH 4 Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能使石蕊试液褪色漂白原理： 与有色物质结合生成不稳固的无色物质，加热又复原红色。（ 化合漂白 ）考点 34：浓 硫酸的特性吸水性：有水吸水（如：使蓝色硫酸铜晶体变白），是一种干燥剂，但不能干燥NH 3脱水性：无水脱水，使有机物碳化变黑。强氧化性：2H 2 SO 4 （浓） +CuCuSO 4+SO 2 +2H2O考点 35：氮及其化合物性质及相互转化1、氮气：合成氨、爱护气、储存农副产品等2、一氧化氮（ NO ）物性：无色、无味、有毒、难溶于水.化性： 2NO + O 2 = 2NO 23、二氧化氮（ NO 2）物性：红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.化性： 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3+NO4 、硝酸的性质物理性质：无色、易溶、浓硝酸易挥发化学性质：硝酸与金属反应无 H 2 不稳固性：见光分解，储存在棕色瓶中强氧化性：（一四浓，三八稀）Cu + 4HNO 3 浓=CuNO 3 2 +2NO 2 +2H2O 3Cu +8HNO 3稀=3CuNO 3 2+2NO +4H 2 O考点 36：元素、核素、同位素、质量数1 、熟记 1 18 号元素（符号、原子序数、位置）1H2He3Li4 Be5 B6C7 N8O9F10Ne11Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17Cl18 ArHe 和He2 、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。如：343 、微粒数关系质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N原子序数核电核数质子数核外电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 37：元素周期表、元素周期律1 、元素的主要化合价与结构关系： 最高正价最外层电子数主族序数最高正价最低负价8留意： F、O 无正价，金属无负价2 、元素四最法就（118 号元素）氢最小（半径） 、氟最强（非金属性） 、最强酸高氯酸（ HClO 4）、稀有气体最稳固（同周期）3、元素的位置与性质、原子结构关系（ 1）周期序数电子层数。 主族序数最外层电子数（2 ）同周期元素递变规律（从左到右）原子序数增加原子半径减小金属性减弱、非金属性增强元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加氢化物稳固性增强等（3 ）同主族元素递变规律（从上到下）电子层数增多原子半径增大金属性增强、非金属性减弱元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱氢化物稳固性减弱等4、 周期表的结构（ 1）周期： 1 、2、3 周期为短周期（ 2）主族：第 A 族、第 A 族、第 A 族、第 A 族、第 A族、第 A 族、第 A 族、5、元素周期表的作用金属与非金属分界线找半导体材料 。 过渡元素中 查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。考点 27：熟悉化学键（离子键、共价键）1 、常见的离子化合物：金属化合物 和铵盐2、常见的共价化合物：非金属化合物 （除铵盐）考点 28：常见物质的电子式1 、离子化合物的电子式： NaCl ：、 MgCl 2 ：2 、共价化合物电子式：H2 O ：CO 2:考点 29：化学反应中的热量变化1 、缘由：断键 吸取 能量，成键 放出 能量2 、反应中吸取、放出能量的判定方法一：从化学键变化角度断键吸取能量 > 成键放出能量就反应吸取能量断键吸取能量 < 成键放出能量就反放出能量方法二：从反应物、产物总能量大小判定反应物总能量 > 产物总能量就反应放出能量反应物总能量 < 产物总能量就反应吸取能量3 、常见的吸、放热反应放热： 燃烧、 中和、 化合、 金属和水或酸反应、缓慢氧化吸热： 铵盐的反应、连续 高温（加热）的反应、分解反应留意：吸热反应不肯定需要直接加热。放热反应开头时也可能需要加热。考点 30：原电池1 、定义：把 化学能 转化为 电能 的装置叫原电池2 、原电池负极（含原理）负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之就为正极3 、燃料电池通燃料的为负极，其他同一般电池优点：连续供电、能源利用利用率高、环境友好。考点 31：化学反应速率与化学反应限度1、增大化学反应速率方法：上升温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积（假如是氧仍反应构成原电池也可加快）2、化学反应限度（或化学平稳状态）判定各物质的浓度不再转变（不是相等） V正=V 逆考点 32：甲烷 CH 41 、传统的化石能源：煤、石油、自然气2 、存在：自然气、沼气等的成分均是甲烷。3 、甲烷结构（正四周体结构）4 、甲烷的化学性质（性质稳固，与高锰酸钾等不反应）氧化反应（有氧气即氧化）：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：淡蓝色火焰取代反应 二生二，无氧气 CH 4+Cl 2 CH 3Cl + HCl 。考点 33：同分异构体 CH3 CH2 OH（乙醇）与CH 3-O-CH 3（二甲醚）互为同分异构体 CH 3CH 2CH 2CH（3 正丁烷）与 CH 3 CH CH 3（异丁烷）互为同分异构体考点 34：乙烯 （来源：石油裂解）1、分子式： C2 H4。结构简式： CH 2=CH 22 、乙烯化学性质乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应乙烯能使溴水褪色加成反应（二生一，双变单）CH 2=CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2 Br仍能与 H2 、Cl2 、HCl 、H2 O 等发生加成反应加聚反应（ n 生一，双变单）n CH 2 =CH 2 3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调剂剂等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考 点 35： 苯1 、组成： C6 H6结构：（无单键也无双键）2 、物性：无色液体，有毒，不溶于水 ， 密度比水小3 、苯的化学性质： （易取代、能加成、难氧化）考点 36：乙醇（俗称：酒精） 1 、乙醇组成和结构分子式： C2 H6 O。结构简式： CH 3CH 2OH 。官 能 团 ： OH 羟 基 2 、乙醇物理性质：无色、特别香味、与水任意比互溶。3 、乙醇的化学性质：（ 1）氧化反应：a： 燃 烧 ： CH 3 CH 2 OH+3O 22CO 2 +3H 2O b：催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3 CHO+2H 2O（ 2）与钠反应： （比水反应缓慢）2CH 3CH 2 OH+2Na 2CH3CH 2 O Na + H 2（ 3）酯化反应（浓硫酸催化）：CH 3COOH+HOCH2CH 3 CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O4 、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点 37：乙酸（俗称：醋酸） 1 、乙酸组成和结构：分子式： C2 H4 O2 。 结构简式： CH 3COOH 。 含有官能团：COOH （羧基）2 、乙酸物理性质：剧烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3 、乙酸化学性质：（ 1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（ 2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中） 4 、乙酸的用途：调味品、化工原料。化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）考点 40：化石燃料的综合利用传统化石燃料：石油、煤、自然气煤的综合利用成分：是无机物 和有机物 组成的混合物， 组成元素以 碳为主。综合利用途径：干馏、气化、液化（均为化学变化）石油的综合利用成分：多种 烃的 混合物，加工手段：分 馏： 分馏是 物理变化 。石油分馏获得汽油、煤油、柴油、重油等馏分（仍是混合物）催化裂化： 目的是为了提高汽油的产量和质量。催化裂化为化学变化裂解： 目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料。裂解为化学变化。 化同学活中的反应方程式必考：1 、酸雨形成：SO2 + H 2OH 2SO3 。2H 2SO3 + O 2 = 2H 2SO42 、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H 2 OHCl+HClOCaClO 2 +CO 2+H 2 O = CaCO 3 +2HClO3 、明矾净水：Al 3+ + 3H 2OAlOH 3胶体 + 3H +4 、汽车尾气处理：2NO + 2CON 2 + 2CO 25 、治胃病：AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OMgCO 3 + 2H + = Mg 2+ CO 2 + H 2 O6 、钢铁腐蚀（负极） ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 38：金属的资源的开发利用Fe 2e2+= Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属冶炼本质：将金属从矿物中仍原出来。冶炼常见方法：电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2NaCl2Na + Cl 2MgCl 2Mg + Cl 22Al 2O34Al + 3O 2 热仍原法 锌、铁、铜冶炼Fe 2O 3+ 3CO2Fe + 3CO 2热分解法 不活泼汞、银的冶炼考点 39：海洋资源的开发利用水资源的利用：主要包括海水的淡化（蒸馏法）等。7 、燃煤脱硫：2CaCO 3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO 4 + 2CO 28 、玻璃生产：Na2 CO 3 + SiO 2Na 2SiO3 +CO 2CaCO 3 + SiO 2CaSiO 3 + CO 2元素化合物中重要的反应必考1、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22、2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 3、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O4、AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2O2O2N2NONO2 、NH 3 O2O2NONO 2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、2 FeCl2 + Cl 2 =2FeCl 37、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O8、2Al + Fe 2O 32Al2O3 + 2Fe无机框图题解题方法必考策略：重点突破代入尝试环环相扣细心作答重点： 即从题干所给