2019年江苏省连云港市中考化学试卷.docx

2019 年江苏省连云港市中考化学试卷一.选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意1（2 分）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是（）A过度施用农药B回收废弃塑料C就地焚烧秸秆D任意排放污水2（2 分）下列过程中包含化学变化的是（）A花香四溢B海水晒盐C积雪融化D粮食酿酒3（2 分）下列图示实验操作，正确的是（）A检查气密性B检验 O 是否集满2C收集 H2D稀释浓 H SO244（2 分）下列化学用语表示正确的是（）A高锰酸钾的化学式：K MnO42B60 个碳原子：C60C2 个氯离子：2ClDMg2+的结构示意图：5（2 分）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A氟属于金属元素B氟的原子序数是 19C氟原子中质子数为 9D氟原子中核外电子数是 10 6（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A石墨具有导电性，可用于制铅笔芯）BN 的化学性质不活泼，可用作保护气2CNaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水DCa（OH） 微溶于水，可用于改良酸性土壤27（2 分）尿素CO（NH ） 是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（）22A属于复合肥B由 3 种元素组成C氢、氮元素的质量比为 1：14D氮元素的质量分数最大8（2 分）下列说法正确的是（）A硬水经蒸馏处理后可变为软水B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物D在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量9（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AH OO2AgSO22 2BCuAgClC酒精CO CO2D钢铁Fe O xH OFeSO42 3210（2 分）下列实验方法不能达到实验目的是（）选项A实验的目的实验方法除去 MnO 固体中的 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥2B鉴别化肥 NH Cl 和 KNO取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味43C6%的 NaCl 称取 3.0g NaCl，加入50.0mL配制质量分数为溶液水使之溶解 DpH计测定雨水的 pH鉴定本地雨水是否为酸雨用AA、BB、CC、DD、11（2 分）KC1 和 KNO 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）3A10时，KNO 的溶解度比 KCl 的大3BKNO 的溶解度受温度的影响比 KCl 的大3C随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小D40时 KNO 的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）312（2 分）某白色固体 A，含有 K SO 、NaOH、CaCO 、BaCl 中的一种或几种，取少量2432A 进行实验（）注：BaSO 难溶于盐酸；K SO 、BaCl 的水溶液均呈中性。4242据此实验可知，固体 A 中的物质最多有（A1 种 B2 种六、非选择题（本题包括 4 小题，共 36 分）C3 种D4 种13（6 分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是肉馅中的蛋白质是由多种。（填字母）构成的极为复杂的化合物。 a维生素 b无机盐 c氨基酸铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防（填字母）。a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大（2）材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是（填字母）。C919 飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。a密度大b硬度高c抗腐蚀（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe SiO 中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为Fe SiO 已知2 4。2414（10 分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO 。2（1）分类角度CO 属于（填字母）2a单质 b氧化物 c有机物（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO 和 H 转化为甲醇（CH OH）和X若用“O”表示223氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：画出 X 分子的微观示意图：（3）性质角度（用 0.5mm 黑色墨水签字笔作答）。 三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是 CO 据此推测 CO 具有的化学性质是。22（4）变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO CaCO 检验 CO 气体，写出其化232学反应方程式（5）应用角度I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热制汽水时，NaHHCO 与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。3据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质a镁带 b氯化钠 c烧碱（填字母）。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与有关。AlCO 电池是一种新型电池。2电池的工作原理：在 O 的催化下，Al 与 CO 发生化合反应生成 Al （C O ） 写出2222 43此反应的化学方程式。（6）环保角度全球参与控制 CO 的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制 CO 排放22量的做法不合理的是（填字母）。a制定旨在限制 CO 排放的国际规定2b减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO 的废气215（8 分）以镁矿石（主要成分 MgCO 、SiO ）为原料生产 MgO 的工艺流程如图32 注：SiO 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH） 生成。22（1）滤渣 X 的主要成分为（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器 A 的名称为若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是。（填字母）。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时 MgSO 与 NH H O 发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程432式。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH） ，加热温度与固体残留率的关2系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到 350，原因是。16（12 分）NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（ 1 ） 工 业 上 常 用 电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 法 制 取 NaOH ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2NaCl+2H O2NaOH+Cl +XX 的化学式为。22（2）为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl、Na CO 杂质，设计如下实验方法23 注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na CO 产生气体的化学方程式23为。试剂 X 为溶液；可证明 NaCl 存在的现象是。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO 质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中2Na CO 的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：23步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为 m 。1步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m 。2球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl 固体的原因是。2小明同学认为（m m ）即为生成的CO 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理122由是。（4）某工厂化验室用 20%NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余H SO ，共消耗 NaOH24溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H SO 的质量为（写24出计算过程，否则不得分）。 2019 年江苏省连云港市中考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分每小题只有一个选项符合题意1（2 分）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是（）A过度施用农药C就地焚烧秸秆B回收废弃塑料D任意排放污水【分析】践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判断。【解答】解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正确。C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合该理念，故选项错误。D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解减少白色污染的措施、空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。2（2 分）下列过程中包含化学变化的是（A花香四溢 B海水晒盐）C积雪融化D粮食酿酒【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化；B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化；D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。故选：D。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。3（2 分）下列图示实验操作，正确的是（） A检查气密性B检验 O 是否集满2C收集 H2D稀释浓 H SO24【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4（2 分）下列化学用语表示正确的是（）A高锰酸钾的化学式：K MnO42B60 个碳原子：C60C2 个氯离子：2ClDMg2+的结构示意图：【分析】高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是1：1；元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1 个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 每个氯离子带 1 个单位负电荷；镁原子核内质子数是 12。【解答】解：A、高锰酸钾化学式是 KMnO ，该选项书写不正确；4B、60 个碳原子可以表示为 60C，该选项书写不正确；C、2 个氯离子可以表示为 2Cl ，该选项书写正确；D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是 12，该选项书写不正确。故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。5（2 分）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A氟属于金属元素B氟的原子序数是 19C氟原子中质子数为 9D氟原子中核外电子数是 10【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。【解答】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；B、氟原子原子序数是 19，该选项说法不正确；C、氟原子中质子数为 9，该选项说法正确；D、氟原子中核外电子数是 10，该选项说法不正确。故选：C。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6（2 分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A石墨具有导电性，可用于制铅笔芯）BN 的化学性质不活泼，可用作保护气2CNaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水DCa（OH） 微溶于水，可用于改良酸性土壤2【分析】A、根据石墨质软，进行分析判断。B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 C、根据生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。【解答】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。C、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法错误。D、Ca（OH） 具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。2故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7（2 分）尿素CO（NH ） 是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（）22A属于复合肥B由 3 种元素组成C氢、氮元素的质量比为 1：14D氮元素的质量分数最大【分析】A、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。C、氢、氮元素的质量比为（1×4）：（14×2）1：7，故选项说法错误。D、尿素中 C、O、N、H 元素的质量比为 12：16：（14×2）：（1×4）3：4：7：1，则氮元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8（2 分）下列说法正确的是（）A硬水经蒸馏处理后可变为软水B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量【分析】A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点；D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热。【解答】解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A 正确；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B 错；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C 错；D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D 错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，燃烧的条件，化学反应能量的变化。9（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AH OO2AgSO22 2BCuAgClC酒精CO CO2D钢铁Fe O xH OFeSO42 32【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项正确。B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。10（2 分）下列实验方法不能达到实验目的是（）选项A实验的目的实验方法加水溶解，过滤，洗涤，干燥除去 MnO 固体中的 KCl2B鉴别化肥 NH Cl 和 KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味4C6%的 NaCl溶 称取 3.0g NaCl，加入 50.0mL 水使之溶解配制质量分数为液 DpH计测定雨水的 pH鉴定本地雨水是否为酸雨用AA、BB、CC、DD、【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。D、根据酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，进行分析判断。【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥2的方法进行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。B、NH Cl 与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO 不能，可以鉴别，故选43项实验方法能达到实验目的。C、称 取 3.0g NaCl，加入50.0mL 水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为×100%6%，故选项实验方法不能达到实验目的。D、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，用 pH 计测定雨水的 pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，故选项实验方法能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11（2 分）KC1 和 KNO 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）3 A10时，KNO 的溶解度比 KCl 的大3BKNO 的溶解度受温度的影响比 KCl 的大3C随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小D40时 KNO 的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）3【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1 和 KNO 两种固体物质的溶解度，都是3随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10时，KNO3的溶解度比 KCl 的大错误；B、KNO 的溶解度受温度的影响比 KCl 的大正确；C、随着3温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小错误；D、40时 KNO 的饱和溶液，升温至 603时仍是饱和溶液错误；【解答】解：A、10时，KCl 的溶解度大于硝酸钾，KNO 的溶解度比 KCl 的大错误，3故选项错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；C、随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小错误，因为 KC1 和 KNO 两种固体物质的3溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；D、40时 KNO 的饱和溶液，升温至 60时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故3选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。12（2 分）某白色固体 A，含有 K SO 、NaOH、CaCO 、BaCl 中的一种或几种，取少量3242A 进行实验（）注：BaSO 难溶于盐酸；K SO 、BaCl 的水溶液均呈中性。4422据此实验可知，固体 A 中的物质最多有（A1 种 B2 种）C3 种D4 种【分析】根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳酸 钙，无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种，所以固体 A 中的物质最多有三种物质，故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。六、非选择题（本题包括 4 小题，共 36 分）13（6 分）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是 糖类 。肉馅中的蛋白质是由多种 c （填字母）构成的极为复杂的化合物。a维生素 b无机盐 c氨基酸铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防 b （填字母）。a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大（2）材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是 a （填字母）。C919 飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）。a密度大b硬度高c抗腐蚀（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe SiO 中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为 +2 。Fe SiO 已知2 424【分析】（1）根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析；根据蛋白质是由多种氨基酸构成的分析；根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析；（2）根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析； 根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析；（3）根据化合物中元素的 化合价之和为零结合化学式分析。【解答】解：（1）小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c；在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b；（2）塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选 a；合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，故选：a；（3）Fe SiO 中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为 x，根据化合物中元24素的 化合价之和为零，得到 2x+（+4）+（2×4）0，解得 x+2，故铁元素的化合价为+2，故填：+2。【点评】本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明确相关的基础知识是解题的关键。14（10 分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO 。2（1）分类角度CO 属于 b （填字母）2a单质 b氧化物 c有机物（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO 和 H 转化为甲醇（CH OH）和X若用“O”表示223氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：画出 X 分子的微观示意图：（3）性质角度（用 0.5mm 黑色墨水签字笔作答）。三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是 CO 据此推测 CO 具有的化学性质是 不燃烧不支持燃烧 。22（4）变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO CaCO 检验 CO 气体，写出其化232学反应方程式 Ca（OH） +CO CaCO +H O2232 （5）应用角度I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热制汽水时，NaHHCO 与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。3据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 b （填字母）。a镁带 b氯化钠 c烧碱打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。AlCO 电池是一种新型电池。2电池的工作原理：在 O 的催化下，Al 与 CO 发生化合反应生成 Al （C O ） 写出2222 43此反应的化学方程式 2Al+6CO2（6）环保角度Al （C O ） 。22 43全球参与控制 CO 的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制 CO 排放22量的做法不合理的是 c （填字母）。a制定旨在限制 CO 排放的国际规定2b减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO 的废气2【分析】（1）根据物质的组成分析；（2）根据质量守恒定定律分析判断；（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；（5）根据酸的性质分析判断；根据实验的现象分析影响气体压强的因素；分析题干反应，写出反应的化学方程式；（6）根据“低碳”的措施分析判断。【解答】解：（1）CO 是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，2（2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X 分子应是水分子，微观 示意图为：。（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是 CO 据此推测 CO 具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。22（4）实验室中常用 CO CaCO 检验 CO 气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反232应方程式是：Ca（OH） +CO CaCO +H O。2232（5）柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。电池的工作原理：在 O 的催化下，Al 与 CO 发生化合反应生成 Al （C O ） 此反2222 43应的化学方程式：2Al+6CO2Al （C O ） 。22 43（6）a、制定旨在限制 CO 排放的国际规定，符合题意；2b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO 的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。2故答为：（1）b；（2）；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH） +CO CaCO 223+H O；（5）b；压强；2Al+6CO2Al （C O ） （6）c。222 43【点评】本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解二氧化碳的组成、性质、用途和低碳的措施等知识即可分析解答。15（8 分）以镁矿石（主要成分 MgCO 、SiO ）为原料生产 MgO 的工艺流程如图32注：SiO 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH） 生成。22（1）滤渣 X 的主要成分为 SiO （填化学式）。2（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器 A 的名称为 烧杯 。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 a （填字母）。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时 MgSO 与 NH H O 发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式432 MgSO +2NH H OMg（OH） +（NH ） SO 。4322424（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH） ，加热温度与固体残留率的关2系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到 350，原因是 低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯 。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）SiO 难溶于水和常见的酸，所以滤渣 X 的主要成分的化学式为 SiO 。22（2）该装置中仪器 A 的名称为烧杯。若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。（3）“沉镁”时MgSO 与 NH H O 发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，432对应的化学方程式为 MgSO +2NH H OMg（OH） +（NH ） SO 。4322424（4）“加热”时温度至少要达到 350，原因是 低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。故答案为：（1）SiO 。2（2）烧杯。a。（3）MgSO +2NH H OMg（OH） +（NH ） SO 。4322424（4）低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有 效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。16（12 分）NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（ 1 ） 工 业 上 常 用 电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 法 制 取 NaOH ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2NaCl+2H O22NaOH+Cl +XX 的化学式为 H 。22（2）为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl、Na CO 杂质，设计如下实验方法23注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3产生气体的化学方程式为2HNO +Na CO 2NaNO +CO +H O 。323322试剂 X 为 硝酸银 溶液；可证明 NaCl 存在的现象是 丙中产生了白色沉淀 。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO 质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中2Na CO 的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：23步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为 m 。1步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m 。2球形干燥管中不用NaOH 固体而用CaCl 固体的原因是不吸收二氧化碳NaOH2CaCl2吸收二氧化碳 。小明同学认为（m ）即为生成的质量，小红同学认为小明的想法不合理，理mCO212由是 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m m ）比实际生成的CO 质量偏122 小 。（4）某工厂化验室用 20%NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余H SO ，共消耗 NaOH24溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含 H SO 的质量为 4.9g （写24出计算过程，否则不得分）。【分析】（1）根据质量守恒定律分析 X 的化学式；（2）根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式；根据检验氯离子常用的试剂和现象分析回答；（3）根据 NaOH、CaCl 的性质分析回答。2根据锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析；（4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为 2NaCl+2H O2NaOH+Cl +X中。X 的化学式为 H 。222（2）在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为：2HNO +Na CO 2NaNO +CO +H O。323322为了检验氯离子，试剂 X 为硝酸银溶液；可证明 NaCl 存在的现象是丙中产生了白色沉淀。（3）球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl 固体的原因是：CaCl 不吸收二氧化碳22NaOH 吸收二氧化碳。由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m m ）即为生成的CO122质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m m ）比实