高中化学必修一最全最新知识归纳.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点必修 1 全册基本内容梳理第一部分：从试验学化学一、化学试验安全1、常见化学危急品浓硫酸、浓硝酸腐蚀品乙醇、汽油易燃液体2、化学药品的存放原就（ 1）固体试剂：广口瓶中（药匙或镊子夹取），液体试剂：细口瓶中。（ 2）氧化性酸性物质用玻璃塞（浓硫酸、硝酸），强碱性物质用橡胶塞（ NaOH、KOH）， HF酸用塑料瓶、橡胶塞。（ 3）见光受热易分解的物质（新制备的氯水、浓硝酸、硝酸银等）放在棕色瓶、冷暗处。（ 4）跟空气中的成分反应的物质应密封或现用现配。矿物油液封储存的有：钠、钾。水封储存的物质有：白磷。现用现配的物质有：氯水、澄清石灰水、硫酸亚铁溶液。亚铁盐溶液中：加入少量的铁屑（防氧化）。（ 5）易挥发、易吸水的物质应密封浓硝酸、浓盐酸、酒精等应密封，时间长了由于挥发导致液体质量减轻。浓硫酸、氯化钙等干燥剂应密封，时间长了由于吸水质量增重。3、试验事故处理（ 1）做有毒气体的试验时， 应在通风厨中进行， 并留意对尾气进行适当处理 （吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上， 立刻用大量水冲洗。 浓酸溅在眼中应先用大量水冲洗，边洗边瞬间睛，再用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（ 3）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精失火，应快速用湿抹布扑盖。（ 5）水银弄撒，用硫粉掩盖。二混合物的分别和提纯方法适用范畴主要仪器留意事项漏斗、烧杯、玻可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过滤固液分别 粗盐的提纯可溶性固体与溶剂的璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁一贴二低三靠。加热时玻璃棒不断搅动溶液。 当蒸发皿中出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蒸发分别架台（带铁圈）、等现较多的固体时，即停止加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分液两种互不相溶的液体分液漏斗、铁架打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的分别 CCl4 萃取溴（碘）水里的溴（碘）后再分液， 油水分别 利用溶质在两种互不 相溶的溶剂中溶解度 的不同，用一种溶剂台、烧杯等口上的小孔相对，使漏斗内外大气相通。上层液体从上口倒出,下层液体从下管放出。分液漏斗使用前要检漏。萃取剂的选取： 与原溶剂互不相溶。 与溶质、原溶剂互不反应。 溶质在萃取剂中的溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结把溶质从它与另一种萃取溶剂所组成的溶液中分液漏斗、烧杯、铁架台等解度要大于在原溶剂中的溶解度。萃取剂、原溶剂存在密度差。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提取出来（用 CC4l 萃取溴水或碘水里的 溴、碘）萃取后一般要进行分液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分别互溶但沸点不同蒸馏的液体混合物（自来水制蒸馏水、海水淡化）蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉 网、酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝管的水流向是下进上出。一般要加碎瓷片防止爆沸。试验中烧瓶中液体不行蒸干。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结粗盐的提纯过程：（ 1）物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解过滤得到滤液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（ 2）化学方法：除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2，涉及操作：加入试剂、产生沉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结淀过滤取滤液 滤液加试剂 蒸发得到食盐4挑选正确沉淀剂： Ca2+ Na2 CO3 ， Mg2+ NaOH ， SO2 BaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结除去新引入的杂质离子 （ Ba2+、OH- 、CO32- ）的方法： Ba2+用过量的 Na2CO3 除去， OH- 、CO32-加入盐酸至不再产愤怒泡为止。试剂加入次序： BaC2l 在 Na2CO3 之前， HCl 在最终。4有关的离子方程式有： Mg2+ +2OH- =MgOH2 ，SO2+Ba2+ =BaSO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Ba2+ +CO2=BaCO3 ， Ca2+ + CO2=CaCO3 ，OH- +H+ =H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32CO3+2H+ = H2O +CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、离子检验离子选用试剂主要试验现象有关离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 稀 HNO3 和ClAgNO3 溶液有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO 2-稀 HCl 和 BaC2l先稀 HCl，再加 BaC2lBa2+ + SO2- = BaSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4溶液溶液有白色沉淀44可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-稀HCl和澄清石有无色无味气体产生，CO 2- + 2H+ = H O +CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 2322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 灰水能使石灰水变浑浊CO2 + CaOH2 = CaCO3+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3+（黄NaOH溶液或有红褐色沉淀或溶液Fe3+ 3OH = FeOH3（红褐色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结色）KSCN溶液呈血红色Fe3+ + 3SCN- = FeSCN3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH +NaOH溶液，用潮湿的红色石蕊NH + + OH-NH + H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 试纸检验气体，变蓝432Na+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应蓝色钴玻璃 -火焰紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- AgNO3 溶液和3Br稀 HNO-AgNO3 溶液和I稀 HNO3浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBr黄色沉淀Ag+ + I- = AgI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO 2-稀HCl和品红溶有刺激性的气体产生SO 2- + 2H+ = SO + H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3液并使品红褪色322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al3+NaOH溶液和氨加氨水至过量有白色 絮状沉淀， 再加 NaOHAl3+ +3 NH3·H2O =AlOH3 +3NH4+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水AlOH + OH = AlO+ 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液沉淀溶解322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Fe2+ + 2OH- = FeOH2白色沉淀 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2+（绿色溶NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中快速变为灰绿色， 最终变为红褐色沉淀。， 4FeOH2 + O2 + 2H2O =4FeOH3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液）氯水和 KSCN先加 KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液 2Fe2+ + C2l= 2Fe3+ + 2C-l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液呈血红色。Fe3+ + 3SCN- = FeSCN3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、除杂（不增、不减、易分、复原）留意：为了除尽杂质， 除杂试剂必需 “过量”。过量试剂必需在后续操作中易除去。五、物质的量的单位 摩尔1.物质的量（ n）：含有肯定数目粒子的集合体。2.摩尔（ mol） : 把含有 6.02×2130个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数： 1mol 任何粒子的粒子数。通常用6.02 X1023mol-1 表示。留意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称。（2）物质的量只适用于微观粒子。4.摩尔质量（ M ）：单位物质的量的物质所具有的质量。.单位： g/mol或 g.mol-1， 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.5. n =N/NA ，n = m/M六、气体摩尔体积1. （1）打算物质体积的因素：微粒大小、微粒间距和微粒数目。（ 2）打算气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（ 3）在同温同压下，任何气体分子间的间距都相等。2. 气体摩尔体积（ Vm）：单位物质的量的气体所占的体积.。（ 1）单位：L/mol2 n=V/Vm3标准状况 （ 0、101kP）下, Vm = 22.4 L/mol（ 4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的任何气体粒子数相等。PV=nRT推论：同温同压， V 1/V 2 = n1/n2= N 1/N2同温同体积 ,P1/P2= n1/n2= N1/N2同温同压， M 1/M 2=1/2同温，同压，同体积， m1 /m2=M 1/M 2七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点叫做溶质 B 的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L （3）物质的量浓度溶质 的物质的量/ 溶液的体积CB = nB/V2.肯定物质的量浓度的溶液配制（ 1）基本原理 :依据欲配制溶液的V 和溶质的 C，用有关 C 的运算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积.固体配制：溶质质量m=CVM。浓溶液配制：V浓= C稀.V稀/ C浓（ 2）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平（固体）或量筒（液体）。容量瓶使用时应留意：使用前要检漏。方法：将容量瓶注入肯定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子， 一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180 度，再重复操作一次，如不漏即可。四不准：不准加热、不准进行物质的溶解或稀释、不准作为反应容器、不准储存药品。容量瓶上标有：容积、使用温度和刻度线。（ 3）主要操作a.检验是否漏水 .b.配制溶液：固体配制：运算、称量、溶解、 （冷却）转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。浓溶液配：运算、量取、稀释、 （冷却）转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。C、留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水. C 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. D 定容时，当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.（ 4）误差分析：（以配制 NaOH 为例）依据公式： C=n/V=m/M ·V可能导致变化的量物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可能引误差的操作起1容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水2向容量瓶移液时有少量液体溅出3未洗涤烧杯和玻璃棒4未将溶液冷却5定容时加水过多，用胶头滴管吸出6定容时仰视刻度线7定容时俯视刻度线8定容摇匀后液面下降又加水9称量时右物左码又使用了游码10称量时砝码有残缺11称量时砝码有生锈3.相关运算溶质质量（m ） 溶液体积（ v）的变化（ c）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液稀释： C浓溶液 .V浓溶液 =C稀溶液 .V稀溶液 溶液混和 : C混=C1V1+C2V2/ V1+ V2 物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C= 1000 d w /Mw 是溶质质量分数 ,d 是溶液密度 g/ml 等体积不同质量分数的同种溶液混合:密度 1 的溶液：混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和的一半。（浓硫酸），密度 1 的溶液 :：混合后溶质质量分数大于原两溶液溶质质量分数之和的一半。（氨水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点其次部分：化学物质及其变化一、物质的分类（ 1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。其中被分散的物质（可以是固、液、气）叫分散质。起容纳分散质作用的物质（可以是固、液、气）叫分散剂。 （分散系肯定是混合物）（ 2）分散系的分类：当分散剂是液体时， 依据分散质粒子的大小可把分散系分为溶液、胶体、和浊液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分散质粒子大小外观特点能否通过滤纸有否 丁达尔效应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液小于 1 nm匀称、透亮、稳固能没有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结胶体1100 nm 之间匀称、有的透亮、较稳固浊液大于 100 nm不匀称、不透亮、不稳固（ 3）胶体与其它分散系的区分能有不能没有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结胶体与其它分散系的本质区分在于分散质粒子的直径在1100nm 之间，这也是胶体的本质特点。区分胶体和其它分散系的常用方法丁达尔效应（ 4）胶体的制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制备氢氧化铁胶体的方法是：将FeC3l饱和溶液逐滴滴入沸水中，所形成的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结红褐色透亮液体就是氢氧化铁胶体。FeC3l 3H2OFe OH3胶体+3HCl（ 5）胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉二、离子反应1酸、碱、盐在水溶液中的电离（ 1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物:。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。留意：电解质、非电解质都是化合物。（液态的醋酸、冰醋酸是，盐酸、双氧 水不是）电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。固态的电解质和液态的酸（液态 HCl）不导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物（SO2 、SO3、CO2、NH3 ）、大部分的有机物为非电解质。（ 2）强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。（强酸、强碱和大多数的盐）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱、水）4离子反应及其发生的条件（1）离子反应：在溶液中有离子参与或生成的反应。（2）离子方程式：是用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子。它 不 仅 表示 一个 反 应 而 且 表示 同 一 类 型 的 所 有的 离 子 反 应 。如Ca2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO2CaCO3表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。书写离子方程式可按以下步骤：写拆删查可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点离子方程式正误判定：看反应能否写离子方程式。非水溶液中进行的反应不能写离子方程式。看“ =”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成 H+CO2，而 HSO 通+3344常应写成 H +SO2等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。看产物是否符合事实。如Fe 与稀盐酸反应生成FeC2l 而不是 FeC3l 。4看是否漏掉离子反应。 如 BaOH2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2+与 SO242生成 BaSO 的反应，又不能漏掉Cu2+与 OH 生成 CuOH 的反应。此外，仍要检查是否符合质量守恒、电荷守恒。检查反应物或生成物的配比是否正确。（3）离子反应发生的条件。 离子之间生成难溶物质 （沉淀）、挥发性物质（气体）、难电离物质（水、弱酸、弱碱等） 。具备以上条件之一就能发生。（ 3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。如反应，就不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:（见溶解性表） B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H 和 CO 2-,HCO-,SO 2-，OH-和 NH等33343C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和 OH-、CH COO-，OH-和 HCO3-等。D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存Fe3+和 I- 、Fe3+和 S2- 、Fe3+4333和 SO 2- 、Fe2+和 H+ +NO - 、S2- 和 H+ SO 2-、Fe2+和 H+MnO-等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-E、Fe 和 SCN也不能共存。F、弱酸的酸式酸根（ HCO- 、HSO-、HS- 、HPO 2-、HPO -）既不与 H共存，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33又不与 OH-共存。424可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3、Cu2、MnO -等离子，酸性（或碱性）除应考虑所给离子组外，仍有大量的H （或 OH-）。 5氧化仍原反应（ 1）氧化仍原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的化学反应。实质：发生了电子转移。特点：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化剂反应中得到电子元素化合价降低在反应中被仍原得仍原产物仍原剂反应中失去电子元素化合价上升在反应中被氧化得氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）四大基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应，复分解反应肯定不是氧化仍原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化仍原反应。（ 3）氧化仍原反应中电子转移的表示方法氧化仍原化合分解置换非氧化仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结双线桥法箭头由反应物指向生成物（同种元素）。电子数目是化合价变化（上升或降低）的数目乘以原子个数。失 2×e,化合价上升，被氧化复分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu O+0H 2=0Cu+1H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得 2e, 化合价降低，被仍原如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点-单线桥法箭头连接反应物中失电子元素和得电子元素，且由失电子元素指向得电子元素，电子数目是化合价变化的总数。Zn + 2HCl = ZnC2 l+ H22e（ 4）氧化剂和仍原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。常见氧化剂有O2 、Cl2、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、高锰酸钾等。仍原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有仍原性。常见仍原剂有活泼金属（ Na、Mg 等）、C、H2、CO等氧化剂氧化性（或仍原剂仍原性）强弱的判定方法：A、据化学方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物。仍原剂的仍原性大于仍原产物。B、依据金属活动性次序来判定。排在前面的金属的仍原性强于后面的，如： K>Fe>Cu。排在前面的金属离子的氧化性弱于后面的，如：Cu2+>Fe2+>K+。C、与同一种氧化剂或仍原剂反应，条件简洁，反应猛烈的物质仍原性或氧化性强。元素化合价与氧化性、仍原性的关系：最高价的只能降低，只具有氧化性，只 能做氧化剂。最低价的只能上升，只具有仍原性，只能做仍原剂。中间价态既能 上升又能降低，所以既具有氧化性又有仍原性， 因此既能做氧化剂又能做仍原剂。（ 5）氧化仍原反应的规律：a 守恒规律：元素化合价上升的数值等于元素化合价降低的数值，即反应中得失电子的数目相等。b 对立统一规律：氧化与仍原是对立统一的，有氧化就有仍原。c 反应先后规律：当一种氧化剂同时遇到多种仍原剂时，仍原性最强的仍原剂第一反应， 待最强的仍原剂被全部氧化后，余外的氧化剂再氧化稍弱一点的仍原剂，这样依次进行。 当一种仍原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂第一反应， 待最强的氧化剂被全部仍原后，余外的仍原剂再仍原稍弱一点的氧化剂，也是依次进行。（ 6）氧化仍原反应的有关运算：氧化剂得电子总数=仍原剂失电子总数（ 7）氧化仍原反应的配平常用方法：找出反应前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化。找出化合价变化元素的变化总数。即得失电子数。求出得失电子总数的最小公倍数。求出参与氧化仍原反应的反应物和生成物的化学计量数。用观看法求出未参与氧化仍原反应的物质的化学计量数。查质量守恒、得失电子总数相等。第三章金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠（ 1）物性：银白色有金属光泽的固体，密度小，熔点低（97），质软，可用刀 切割，是热和电的良导体。通常储存在煤油中。（ 2）化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非金属单质反应：常温： 4Na + O2 = 2Na2O, 加热： 2Na + O2Na2O2;+1128 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na + C2l2NaCl; 2Na + SNa2S 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点钠与水反应 :2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2。试验现象：钠熔游响红。留意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠） 。钠与酸反应：如 2Na+ 2HCl =2NaCl+ H2,Na 先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na放入到酸中 Na是不行能过量的。同时 Na与 H2 的物质的量比始终是 2:1 。钠与盐的溶液反应： 钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应， 反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = CuOH2 + Na2SO4 + H2 。（ 3）钠的用途：熔融条件下可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等。钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂。钠蒸气可作高压钠灯， 发出黄光， 射程远，透雾才能强。2、氧化钠和过氧化钠（ 1） Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl +2HO .另外：加热时， 2Na2O +O22Na2O2.2Na2O2：淡黄色固体，易与水和二氧化碳反应。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（作供氧剂）。Na2O2 仍具有强氧化性，有漂白作用。照试验：向Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。3、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3 颗粒比 Na2CO3 小水溶性易溶于水易溶于水SNa2CO3>SNaHCO3同浓度 Na2CO3 的 pH 大于溶液酸碱性显碱性显碱性NaHCO3 的 pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热稳固性稳固受热分解生成Na2CO3、H2O、 CO2NaHCO3 的热稳固性比Na2CO3 差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能与强酸反与酸反应应等物质的量时 Na2CO3 耗酸量能与强酸反应大于 NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中相互转化Na2CO3 溶液能吸取 CO2 转化为 NaHCO3， Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3除 CO2 中的 HCl杂质用饱和的 NaHCO3 溶液，而不用Na2CO3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用在玻璃、肥皂、合成洗涤用途剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一。 制胃酸过多等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意几个试验的问题：1、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3 析出。2、Na2CO3 溶液与稀 HCl的反应向 Na2CO3 溶液中滴加稀 HCl，先无气体， 后有气体， 假如 nHCl小于 nNa2CO3时反应无气体放出。发生的反应：先Na2 CO3 + HCl = NaCl + NaHC3,O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点后 NaHCO3 + HCl = NaCl + 2HO +CO2 .向稀 HCl中滴加 Na2CO3 溶液，一开头就有气体， 反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2.3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鉴别： 取两种试液少量， 分别滴加 CaC2l 或 BaC2l溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.4、2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2HCO-+ H+= H2O + CO2， HCO-+OH-= H2O +CO32-33三、铝及其化合物1、铝（ 1）物性：银白色金属，质较软有良好的导电、导热性和延展性。（ 2）化学性质：铝是较活泼的金属。与氧气易反应，生成致密的氧化膜。4Al + 3O2 = 2Al2O3。与酸反应： 强氧化性酸， 如浓硫酸和浓硝酸在常温下使铝发生钝化现象，加热时能反应，但无氢气放出。非强氧化性酸反应时放出氢气。2Al6HCl=2AlC3l+3H2与强碱溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3 等溶液中的金属。2、氧化铝（ Al2O3）白色固体，熔、沸点高，常作为耐火材料。是两性氧化物。宝石的主要成分是 Al2O3。两性氧化物：既能与强酸反