金属资源的利用和保护.docx

培训作业金属资源的利用和保护教学设计 （第1课时）普安中学 淡佩 目录一、教学目标1（一）知识与技能1（二）过程与方法1（三）情感态度与价值观1二、教学重点1三、教学难点1四、教学准备1五、教学过程2一、教学目标（一）知识与技能1、知道一些常见的金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算;（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。（三）情感态度与价值观1、通过实验探究活动，增强对化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性;二、教学重点1工业炼铁原理。2根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入2分钟问题：新闻报道以为牧民捡到一块7.85公斤的狗头金，引发了热议，狗头金归谁？你觉得应该归谁？狗头金是不是有人丢掉的？我们可不可能在自然界捡到一块纯铁？那么我们在生产、生活中用到最多的金属铁是怎样炼成的？学生思考。回答。总结：自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在。大部分的金属是以化合物形式存在的。激发学生的学习欲望。                      新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。  思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 培养学生解决问题的能力。一、铁的冶炼：1.反应原理：高温下，CO将铁从铁矿石里还原出来。2、展示一氧化碳还原氧化铁的装置图。 3.请你写出反应方程式。4. 播放视频一氧化碳还原氧化铁。并说出实验现象。5. 实验步骤： 检查装置气密性。 装入药品，固定。 先通已验纯的CO气体，再加热。 最后先停止加热，继续通CO直到试管冷却。提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？，学生观看图片。写出反应方程式。Fe2O33CO 2Fe3CO2学生观看视频。思考回答。 红色粉末逐渐变黑（注：铁粉是黑色的） 生成气体使石灰水变浑浊（尾气CO燃烧蓝色火焰） 讨论在实验中的注意事项。1先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。2实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。  练习书写化学方程式。培养学生的环保意识、安全意识。  工业炼铁反应过程示意图：过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。CCO2 2CO2CO+O22CO2  Fe2O33CO 2Fe3CO2  体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。  引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。学生讨论后回答： 1产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。   2设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。   3温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。   4对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小  培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。展示例题例1例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？  分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算学生思考、独立完成例题后交流。例1解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题设：纯Fe2O3质量3000 t×80%2400 t纯Fe质量x·（14%）x·96%代入化学方程式中：Fe2O33CO2Fe3CO21601122400 tx·96%x1750 t答：可炼出含杂质4%的生铁1750 t  体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。培养学生解决问题的能力。课堂小结3分钟1炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石2炼铁的原理： 在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。3炼铁的设备：高炉4炼铁时发生的反应5关于含杂质的化学方程式计算 7普安中学 淡佩