黑龙江省哈尔滨尚志中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题2.doc

黑龙江省哈尔滨尚志中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn65 Cu64一、选择题（共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1下列表示不正确的是（ ）ACO2的电子式BHCl的结构式：HClCCH4的球棍模型DCl的结构示意图78+1722把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连分别组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向由d到c；a、c相连时，a极质量减轻；b、d相连时，b上有大量气泡产生。这四种金属活动性强弱顺序为（ ）A.a >b>c>d B.a>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a3下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 DCH42O2CO22H2O4根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量5、下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ） AC3H6和C4H10 BC2H6和C4H10 CC3H6和C2H6 DC2H6和C4H86有关电化学知识的描述正确的是( )ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中一定是银作正极C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是( )A反应过程中的能量关系可用上图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有325 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为112 L8下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )AH2(g)Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)(条件高温)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31YZWX9W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）AZ的位置是第3周期VIIA族BY、Z、X的原子半径依次减小CWH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应DX的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器屮混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)=2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/ (Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol (Ls)反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.B.C. D.11下列反应不属于取代反应的是()AC2H4Cl2C2H4Cl2 B2C2H5OHC2H5OC2H5H2OCC2H5ClH2OC2H5OHHCl DCH44Cl2CCl44HCl12某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ）A此电池在常温时也能工作 B正极电极反应式为：O2+2CO2-4e=2CO32CCO32向正极移动 Da为CH4，b为O213在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）3D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成1.2mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是（ ）Ax1 BB的转化率为40%C2 min内A的平均反应速率为0.3 mol(Lmin)1D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态14等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）15下列物质中互为同分异构体的是（ ）AO2和O3 CCH3COOH和HCOOCH3 16. 下列结论错误的是（ ）微粒半径：r(K)>r(Al3)>r(S2)>r(Cl) 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4还原性：S2>Cl>Br>I 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金属性：O>N>P>Si 金属性：Be<Mg<Ca<K沸点变化顺序：NH3PH3AsH3SbH3A. B. C. D. 17. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2Mg3N2A. B. c. D.18.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（ ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)3CCH2CH3D.(CH3)2CHCH(CH3)219.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是（ ）A 加入适量的蒸馏水B 改用质量分数为98%的浓硫酸C 将稀硫酸改用稀硝酸D 适当增加稀硫酸的浓度20. 在恒容密闭容器中可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态ABCD二、非选择题（共50分）21(11分) A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为_。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。22（13分）据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_；负极_。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：_。如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为_。23（14分）加0.1mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）实验时放出气体的总体积是_。（2）放出一半气体所需时间为_。（3）反应放出3/4体积的气体所需时间约为_。（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。（5）解释反应速率变化的原因_。（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度为_。（7）计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为_。24.（12分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）前4分钟，A的速率为 平衡时A的转化率是 （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正） v （逆）；（填“”、“”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是 。A恒温恒容充入He使压强增大 B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂(5)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）（反应条件高温高压催化剂），下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的有（ ）（填序号）A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变C.相同时间内3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1:3:2 E.NH3的质量分数不再改变选择题答案1-5 CBCCB 6-10 DADDC 11-15 ADDDC 16-20 BBCDB21（11分）【除标注外，每空各2分】 (1) （1分） (2) (2)AC (3)H2O H2O分子间形成了氢键 (4)H2O2H2S=2H2OS22（13分）【除标注外，每空各2分】（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转（1分）2H+2e=H2 （1分） Mg2e=Mg2+（1分）（2）Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （3）H2+2OH-4e=2H2O（4）CH4+10OH8e=CO+7H2O23（14分）【每空各2分】（1）60mL（2）1min（3）2min（4）D>C>B>A（5）随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢（6）0.107 molL1 （7）0.04 mol(Lmin) 124（12分）【每空各2分】（1）2AB （2）0.2mol/(lmin) 75 （3） （4）BD （5）AE