3.2.4酸碱中和滴定课时作业--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一册.docx

人教版（2019）高二化学选择性必修第一册课时作业第一节第4课时酸碱中和滴定一、选择题(本题15小题，每小题只有一个选项符合题意)、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处D滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点2、高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO5H2O26H=8H2O5O22Mn2。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是( )A将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡C滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化D滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变3、下列实验操作会使最终结果偏高的是()A.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,定容时俯视刻度线B.用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,起始读数时仰视C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHD.测定中和热的数值时,将0.5 mol·L-1 NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数4、如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂5、下列有关中和滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A. B.C. D.6、用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L1)的体积20.00 mL NaOH溶液V1 mL20.00 mL NaOH溶液10.00 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20.00 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( )A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L17、25 时,向10 mL 0.10 mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度不同C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10 mL时,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)8、用0.100 mol·L1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO)的变化。下列有关叙述错误的是()A酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B滴定过程中不需要使用指示剂C滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L1，则a点的c(Mn2)0.100 mol·L19、用NaOH溶液滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V310、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度11、已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()A用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂12、用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,假设混合后溶液体积为混合前各溶液体积的和,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的体积分别是( )A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mLC.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL13、室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.314、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是( )A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA15、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色二、非选择题16、碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加KI加工碘盐。(1)目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是 。 (2)将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,该反应的化学方程式为 。 (3)准确称取某KI样品3.500 0 g,配制成100 mL溶液;移取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2转化为Cr3+),充分反应后,煮沸除去生成的I2;冷却后加入过量KI,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2反应生成I-和S4),消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数 (写出计算过程)。 17已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。请回答下列问题：(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为_。(甲) (乙)(2)0.0200 mol/L KMnO4标准溶液应选用右图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_。(3)软锰矿中MnO2的质量分数为_。(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_(填选项)。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数18、我国国标推荐的食品药品中钙元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定法测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_。则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为_g。19现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当 _时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_mol·L1；市售白醋总酸量为_g/100 mL。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_(填字母)。A碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案与解析、C解析：盛待测液的锥形瓶用待测液润洗，影响中和滴定结果，A项错误；滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误；滴定管在滴定前未将刻度调在“0”刻度处，而调在“2.40”刻度处，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确；滴定达终点时视线高于滴定管内凹液面的最低点会导致测得的消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误。2、C解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该装入酸式滴定管中，A正确；如果滴定管尖嘴有气泡，就需要赶走气泡，使尖嘴充满液体，正确的操作是打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡，B正确；滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，由于不影响H2O2的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，则对所测定的H2O2纯度无影响，其纯度测定值不变，D正确。3、A解析：定容时俯视刻度线,所配溶液体积偏小,浓度偏大,A项正确;中和滴定起始仰视刻度线,使起始溶液体积数值偏大,导致最终所消耗的盐酸体积偏小,计算出的NaOH溶液浓度偏小,B项错误;湿润的pH试纸会对NaOH溶液起到稀释作用,所测溶液的pH偏小,C项错误;中和热测定,需要测量的是最高温度,而加入NaOH溶液后立即读数,反应未完全温度较低,D项错误。4、B解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。5、B解析:中和滴定的顺序一般为查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。6、B解析：酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3，而用盐酸滴定Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：(1)HCO=HCO；(2)HHCO=CO2H2O，使酚酞变色的pH范围为8.210，滴定反应按(1)进行，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V1、V2进行计算。7、A解析：a点处的溶质为HA和NaA,a点电荷守恒为:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中HA的电离平衡常数为Ka=1.0×10-3,a点处,pH=3,c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,代入Ka,得c(A-)=c(HA),所以电荷守恒式可以改写成:c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A项正确;a点溶质为HA和NaA,pH=3,以HA酸对水的电离抑制为主,b点溶质为NaOH和NaA,pH=11,以NaOH对水的电离抑制为主,二者pH之和为14,所以两点水的电离程度相等,B项错误;b处的电荷守恒方程式为:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(A-)+c(OH-),显然c(Na+)<c(HA)+c(A-)+c(OH-),C项错误;当V=10mL时,溶液中的溶质为NaA,A-水解显碱性,A-+H2OHA+OH-,c(HA)c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),D项错误。8、D解析：酸性高锰酸钾溶液显酸性，且有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，A正确；酸性高锰酸钾溶液本身有颜色，当达到滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故不需要使用指示剂，B正确；俯视读数，会导致所读标准溶液体积偏低，则待测液浓度也偏低，C正确；根据滴定曲线可知，a点为滴定终点，根据反应的离子方程式2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O可计算出此时消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00 mL，若不考虑混合前后溶液体积的变化，c(Mn2)0.044 mol·L1，D错误。9、D解析:pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等,恰好中和时,所用相同浓度的NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液,与NaOH溶液完全反应时,消耗的NaOH溶液的体积大。10、C解析：滴定操作时锥形瓶只需用水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。11、D解析：铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。12、C解析:通过分析图像知,pH=7时消耗NaOH溶液的体积为40 mL,可知H2SO4的物质的量为0.02 mol。图中所示起点在坐标原点,即反应前溶液pH=0,则c(H+)=1 mol/L,反应前c(H2SO4)=0.5 mol/L,原H2SO4溶液的体积为40 mL,则两者完全反应后溶液的体积是40 mL+40 mL=80 mL。13、C解析：A项,NaOH和HCl均为强电解质,当两者恰好完全反应时,溶液中的溶质为NaCl,溶液为中性,正确;B项,反应达到终点时,若指示剂的颜色能发生变化,就是合适的指示剂,在滴定终点时,颜色变化越明显实验误差越小,正确;C项,从图中看,甲基红在突变范围内,所以误差比用甲基橙小,错误;D项,当V(NaOH)=30.00mL时,NaOH过量,溶液c(OH-)=0.0200mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=5×10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-13)=13-lg5=12.3,正确。14、B解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2NA，故D错误。15、B解析：A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，错误；C项，高锰酸钾为紫色，滴入酸性高锰酸钾前溶液无色，到达滴定终点为浅紫红色，故现象为无色浅紫红色，正确；D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，正确。16、答案：(1)KI的I-有很强的还原性,易被氧化成I2(2)Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2(3)由Cr2+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S22I-+S4知,与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量:n1(K2Cr2O7)=n(S2)=×0.200 0 mol·L-1×24.00 mL×10-3 L·mL-1=8.000×10-4 mol与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量:n2(K2Cr2O7)=0.100 0 mol·L-1×15.00 mL×10-3 L·mL-1-8.000×10-4 mol=7.000×10-4 mol3.500 0 g KI样品中所含KI的物质的量:n(KI)=6n2(K2Cr2O7)×=6×7.000×10-4 mol×4=1.680×10-2 molw(KI)=×100%=79.68%解析(1)目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是碘离子具有很强的还原性,易被氧化成单质碘。(2)将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,反应中没有化合价的升降,再根据元素守恒得出另一种物质为含碳的化合物即为二氧化碳,因此该反应的化学方程式为Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2。(3)由Cr2+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2=2I-+S4知,得出Cr23I26S2,与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量:n1(K2Cr2O7)=n(S2)=×0.2000mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1=8.000×10-4mol,与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量:n2(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×15.00mL×10-3L·mL-1-8.000×10-4mol=7.000×10-4mol,3.5000gKI样品中所含KI的物质的量:n(KI)=6n2(K2Cr2O7)×=6×7.000×10-4mol×4=1.680×10-2mol,w(KI)=×100%=79.68%。17解析：(1)酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化，生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MnO2C2O4H=Mn22CO22H2O。(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；眼睛应注意锥形瓶中溶液颜色变化，以准确判断滴定终点。(3)2.68 g Na2C2O4的物质的量n(Na2C2O4)0.02 mol，反应中消耗KMnO4的总量n(KMnO4)cV0.020 0 mol·L1×20×103 L×4×103 mol，MnOMn25e，MnO2Mn22e，Na2C2O42CO22e，根据电子守恒有2n(Na2C2O4)2n(MnO2)5n(KMnO4)，即0.02 mol×22n(MnO2)5×4×103 mol，则n(MnO2)0.01 mol，m(MnO2)0.01 mol×87 g/mol0.87 g，所以软锰矿中MnO2的质量分数为×100%72.5%。(4)溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤，会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定时消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰的含量结果偏高，A错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，滴定前有气泡，滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，B正确；定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰含量偏高，D错误。答案:(1)MnO2C2O4H=Mn22CO22H2O(2)甲锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3)72.5%(4)BC18、解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。(5)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变色范围为8.210，会使Ca(OH)2形成沉淀析出，造成误差偏大。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2HCl NaOH=NaClH2O800 mL×0.10 mol·L1 8.00 mL×0.10 mol·L1CaCO3所消耗的HCl为20.00 mL×0.10 mol·L18.00 mL×0.10 mol·L112.00 mL×0.10 mol·L1, m(CaCO3)×100 g·mol10.06 g。答案：(1)酸式烧杯、锥形瓶(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)无浅紫(4)ac(5)甲基橙将溶解在溶液中的CO2气体赶出0.0619解析：.(1)因所量取白醋的体积需精确到0.01 mL，且白醋为酸性溶液，故应用酸式滴定管量取；配制100 mL待测白醋溶液，需要选用100 mL容量瓶。(2)白醋与NaOH溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围的指示剂酚酞。(3)碱式滴定管的“0”刻度在上边，则图示液面读数为0.60 mL。(4)判断滴定终点的方法：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。.(5)第1次滴定数据误差明显大很多，属于异常值，应舍去；3次正确的滴定实验消耗的NaOH溶液的体积分别为15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，则消耗NaOH溶液体积的平均值为 mL15.00 mL。设10.00 mL市售白醋样品中含有x g CH3COOH，则所滴定的CH3COOH的质量为×20 mL0.2x g。根据关系式有：CH3COOHNaOH604002x g 0.100 0 mol·L1×0.015 L×40 g·mol1解得x0.45；则c(市售白醋)0.75 mol·L1；市售白醋总酸量为4.50 g/100 mL。(6)碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)，则所测实验结果偏高，A正确；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则V(标准)偏大，所测实验结果偏高，B正确；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，所测实验结果不变，C错误；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液中溶质的物质的量偏小，造成所测实验结果偏低，D错误。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色(5)第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去0.754.50(6)AB学科网（北京）股份有限公司