2022年苏教版高一化学试题 .pdf
优秀学习资料欢迎下载2010-2011学年度寒假作业（1）1.下列表述正确的是（）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生我国从2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生（）ABCD全部2下列说法正确的是（）ACl和 Cl2都是氯元素BCl2有毒， Cl也有毒C次氯酸中氯元素的化合价为+1 DCl2和 Cl 原子都呈黄色3下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（）A二氧化硫和过氧化钠B过氧化氢和次氯酸C二氧化硫和漂白粉D活性炭和二氧化硫4实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油里B澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中5实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）A 铜是还原剂， 发生了氧化反应B 每生成 1 mol SO2， 转移电子的物质的量是2 mol C每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol D反应后物质中可能有白色固体出现6若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b 变化原因的分析正确的是（）Aa升华、 b 冷凝Ba挥发、 b 吸水Ca 蒸发、 b 潮解D a冷凝、 b 吸水7. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和 SO42- 的物质的量浓度之比是（）A. 2:7 B. 3:8 C.1:2 D. 1:4 8. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A.常温下， 2.7 g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NAB100 mL l molL1 Na2SO4溶液中含SO42个数为 0.1NAC1.7 g NH3中含电子数为NAD11.2 L CO2与 8.5 g NH3所含分子数相等9下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的O2和 O3B同温度、同体积的CO 和 N2C同体积、同密度的SO2和 NO2D同压强、同体积的N2O 和 CO210. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载A 黄绿色橙色蓝色红色B 黄绿色橙色蓝色白色C 黄绿色无色紫色红色D 无色橙色紫色白色11.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是A硫酸，纯碱，孔雀石B硝酸，烧碱，绿矾C冰醋酸，乙醇，醋酸钠D盐酸，熟石灰，苛性钠12.欲将食盐固体与碘的混合物分离，最好的方法是A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤D升华13.A 、B、C、D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有18 个电子。其中A 和 C 都是由单原子形成的阴离子，B、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中A 跟 B 反应可生成C 和D； E 具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5 种微粒：A_ ，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A 跟 B 反应的离子方程式是：_ _。14.A-I 分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知 G 是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号） 。(2) 写出物质C、G 的化学式： C ，G 。(3) 写出反应、的化学方程式：反应：。反应：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载2010-2011学年度寒假作业（2）1现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A原子序数为34 B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比较强D气态氢化物化学式为H2Se 2在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A半导体材料B人畜安全的高效农药C催化剂D氟利昂的代用品3在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、SO32-、S2-C. K+、 Na+、AlO2-、SO42-D. Ba2+、Na+、Cl、Br- 4进行化学实验， 观测实验现象， 通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（）A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应5. 下列说法正确的是（）A.经测定一瓶气体只含两种元素，则该气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B电子数相同的微粒不一定是同一种元素C一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高D胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象6在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）A. 用 KOH 溶液可以将 (NH4) 3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开BMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有 CO32D可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质7下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A除去 N2中的少量O2，可通过灼热的Cu 网，收集气体B除去 Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法C除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D重结晶、萃取操作都可用于提纯物质8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比W 元素的非金属性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载9. 在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol/L 的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（）A4.6 g Na，4.8 g Mg B5 g Na，5 g Al C2.3 g Na，2 .4 g Mg D1.8 g Al ，2.4 g Mg 10下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能11. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是（）A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时 ,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出12. 与 OH具有相同质子数和电子数的微粒是（）ANH3BHF C NH2DF 11. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_（2）试用上表所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，则这些装置的连接顺序 (按气流从左到右的方向填装置的编号)是： _ （3）实验中可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，则A 瓶溶液的作用是 _，C 瓶溶液的作用是_ （4）装置中所加固体药品是_，可确定的产物是_ （5）装置所盛的溶液是_，可验证的产物是_ 12. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。请回答：（1） X 元素的名称是_； Y 元素的名称是 _；Z 元素的名称是：_。 （2）XZ3化合物的分子式是_。 （3）分别写出X、Y 的含氧酸的分子式_、_。（4）有 X、Y 形成的化学肥料的化学式为、；俗名为、。 （写出三种即可）2010-2011学年度寒假作业（3）编号装置品红溶液品红溶液硫酸酸化的KMnO4溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小2下列有关铁元素的叙述中正确的是() A铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B氯化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C铁与过量稀硝酸反应：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO +4H2O D铁元素位于周期表中第4 周期 A 族3.向含有 FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量氢氧化钠固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是() AFe2BFe3CAl3DNH44.用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2SO4H2CuOCu CuOH2SO4CuSO4FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量() A一样多B多C多D无法判断5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() AAl2(SO4)3 B NaOH CBaCl2DFeSO46.将 4 g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近() A30% B47% C 53% D70% 7.下列反应的离子方程式正确的是() A铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+H2O=AlO2-+H2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2 H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2： MnO22H2Cl=Cl2 Mn2H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu28.下列物品的鉴别方法不正确的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl 和 Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和 AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D.用品红试液鉴别SO2和 CO2两种气体9.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH 10.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载A.铝片放在不密封的容器里B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠保存在煤油中11.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2B、FeFeCl3Fe(OH)3Fe3O4C、SSO3H2SO4MgSO4D、N2NONO2HNO312.下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是CD 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体加热铵盐和碱的混合物制取氨气鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A. B.C. D. 13.如图 A J均代表不同物质或其水溶液，其中B、D、G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体， J 是磁性材料，常温下H 为无色液体。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学 式：B_ ，E_，I_，J ；（2）反应的离子方程式是_ ；EF 的化学方程式是_；（3） F 与过量盐酸反应的离子方程式是_ ；14.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（ Fe2O3）和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：_、 _、 _、 _、 _；（2）写出处发生反应的离子方程式_，写出处发生反应的化学 方程式 _；（ 3）分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。2010-2011学年度寒假作业（4）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质微粒直径都在1nm 100nm 之间B能发生丁达尔效应C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D都呈红褐色3.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A氧气B硫酸C二氧化硫D硫酸钠4.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( ) A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯5.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A用过滤法分离Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl 和 KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182）的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物6.在离子RO3n-中, 共有x 个核外电子 , R 原子的质量数为A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( ) AA x+n+48 B A x+n+24 CA x-n 24 DA+x-n 24 7.钠与水反应时产生的各种现象如下：（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。AB全部CD8.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）AKOH BNaHCO3CBaCl2DCuSO4 9.少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（）ANa2CO3BNaOHC Na2ODNaHCO3 10.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是（）ANH4+、 Al3+、SO42-、NO3-BCu2+、 Na +、NO3-、CO32-CNa +、K+ 、 OH-Mg 2+D H+、 K+、 HCO3-、CO32-11.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A水晶B陶瓷C水玻璃D普通玻璃12.下列物质溶于水，不与 CO2反应的是（）AAlCl3BNaAlO2 CNa2SiO3 DNa2CO3 13. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中14.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中 , 能正确表示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）15.（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的离子方程式：。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2，反应的氧化剂是（3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式） 。（4） 铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为。16下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _ 。（2） I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 _（填“能”或“不能” ） ，简述理由 _ 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO ，则：检查气密性的操作是 _ 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_ _。反应停止后，打开止水夹， 用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ _ 。（ 4 ） 上 述 实 验 完 成 后 ， 将 注 射 器 内 的 气 体 通 入 到NaOH 溶 液 中 ， 其 目 的 是_ 。寒假作业（ 1）答案：1D 2C 4B 5B 6C 7B 8. D 9. D 10A 11.B 12.D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载13. （1） S2HCl ClH2S F2 （2） S22H+=H2S14. 3Mg+SO2 2MgO+MgS 或 2Mg+SO2 2MgO+S 、Mg+SMgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 有在 A 和 B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置(只要答出两点即可) （4）略 (合理答案均可) 寒假作业（ 2）答案：1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 11.D 12.C 13. (1) Al2O3；Al2(SO4)3 6NH3 H2O 2Al(OH)33(NH4)2SO4(2) Fe2O3；Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 14.（1）氮碳氢（2）NH3（ 3） HNO3H2CO3（4）CO(NH2)2、NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4；尿素、碳铵、氯铵、硝铵、硫铵。寒假作业（ 3）答案：1.D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D 12.D 13.(1) AlAl2O3AlCl3 Fe3O4(2)2Al 2OH2H2O=2AlO2 3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3)AlO2-4H+=Al3+ + 2H2O 14. (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe 2H=Fe2 H2 ， 2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O (3)用作红色涂料用作制造铜盐的原料寒假作业（ 4）答案：1.B 2.C 3.C 4.B 5.BC 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 11.A 12.A 13.B 14.D 15.（1） Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu （2）Cu2O Cu2S（3）三氧化二铁FeO Fe3O4（4）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O 16 （ 1）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（ 3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（4）防止污染环境。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
