新人教版化学第五单元课题1__质量守恒定律.ppt

学习目标学习目标 1、通过实验探究认识质量守恒、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质定律，了解常见化学反应中的质量关系；量关系； 2、能够从宏观和微观的角度理、能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律；解质量守恒定律； 3、能够运用质量守恒定律解释、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象。一些实验现象。实验实验反应反应物物生成物生成物符号表达符号表达式式实验实验现象现象天平是否天平是否平衡平衡红磷燃烧红磷燃烧铁钉与硫铁钉与硫酸铜反应酸铜反应盐酸与碳盐酸与碳酸钠反应酸钠反应镁条燃烧镁条燃烧质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应参加化学反应的的各物质的质量总和各物质的质量总和等于等于反应后生成反应后生成的的各物质的质量总各物质的质量总和。和。理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律质量守恒定律只适用于只适用于化学反应化学反应, 物物理变化不属于此定律理变化不属于此定律 。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是质量守恒，其它方面如质量守恒，其它方面如体积体积等等不一定不一定守恒。守恒。3. 3. “参加化学反应的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如应当包括各种物质，如气体气体等。如果某物等。如果某物质只有一部分参加反应，则剩余部分不算质只有一部分参加反应，则剩余部分不算参加反应的）（恰好、足量）参加反应的）（恰好、足量）4. 4. “生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，参加化学参加化学反应的各物质反应的各物质”，没有参加反应的物质，不，没有参加反应的物质，不能计算在内能计算在内。应当包括。应当包括 生成的各种物质，生成的各种物质，如如沉淀、气体等。沉淀、气体等。总结：以上四个化学反应，都符合质量总结：以上四个化学反应，都符合质量 守恒定律。守恒定律。（有的表面上不平衡，是因为有的（有的表面上不平衡，是因为有的物质物质漏称漏称。 在在密闭容器密闭容器中进行的化学反应，反应前中进行的化学反应，反应前后，物质的质量总和是不变的。后，物质的质量总和是不变的。 在化学反应前后物质的质量在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？总和为什么会守恒？为什么反应前后质量不变呢？为什么反应前后质量不变呢？化学反应前后化学反应前后：原子数目不变原子数目不变原子种类不变原子种类不变原子质量不变原子质量不变元素种类不变元素种类不变元素质量不变元素质量不变反应前后物质反应前后物质总质量不变总质量不变分子分子 分裂分裂 原子原子 重新组合重新组合 新分子新分子 聚集聚集 新物质新物质原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学反应前后质量守恒的原因两个一定改变两个一定改变1 1、分子种类一定变！、分子种类一定变！ 2 2、物质的种类一定改变、物质的种类一定改变一个可能改变：分子数目可能改变一个可能改变：分子数目可能改变为了从宏观和微观两个角度准确把握质量守恒定为了从宏观和微观两个角度准确把握质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为：律，可将化学反应过程归纳为： “ “六个不变六个不变”与与两个两个“一定改变一定改变”，一个可能改变，一个可能改变从微观上看从微观上看 “三个不变三个不变”1 1、 原子的原子的种类种类没有改变，没有改变， 2、 原子的原子的数目数目没有增减，没有增减， 3、原子的、原子的质量质量也没有改变。也没有改变。从宏观上看从宏观上看“三个不变三个不变”1 1、元素的种类没有改变、元素的种类没有改变 2 2、元素的质量也没有改变、元素的质量也没有改变 3 3、化学反应前后总质量不变、化学反应前后总质量不变 学会用质量守恒定律学会用质量守恒定律解决的下列问题：解决的下列问题：1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实1.“1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和成的各物质的质量总和”这句话对吗这句话对吗? ?参加化学反应参加化学反应 2. 2.根据质量守恒定律解释下列现象：根据质量守恒定律解释下列现象：（）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比（）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比 原来铁丝的质量大原来铁丝的质量大（）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量（）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小比原反应物的质量小 高锰酸钾受热分解时有高锰酸钾受热分解时有氧气放出氧气放出, ,所以剩余固体的质所以剩余固体的质量比原反应物的质量小量比原反应物的质量小 铁丝在氧气中燃烧时有铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与氧气参与, ,所以生成物的质量所以生成物的质量比原来铁丝的质量大比原来铁丝的质量大3.3.汽油、煤油、柴油（汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素主要含碳、氢元素）等）等燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可以使以使“水变燃油水变燃油”，从而解决世界性的能源问，从而解决世界性的能源问题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？ 4.4.植物的光合作用可表示为：植物的光合作用可表示为：水水+ +二氧化碳二氧化碳 淀粉淀粉+ +氧气，由此推断淀氧气，由此推断淀粉中一定含有元素。粉中一定含有元素。 光照光照叶绿素叶绿素碳、氢碳、氢重新重新组合组合+2H2O2H2O2=通电通电每每2个水分子在通电条件下能生成个水分子在通电条件下能生成2个氢分子个氢分子和和1个氧分子。个氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子HHHHOO化分化分+2H2O2H2O2=通电通电二、化学方程式：二、化学方程式：1、概念：、概念：我们把这样的式子叫化学方程式我们把这样的式子叫化学方程式用用化学式化学式来来表示化学反应表示化学反应的式子的式子 C + O2 = CO2 12 ： 162 ： 12+162 12 ： 32 ： 44化学方程式的读法化学方程式的读法（1）宏观：碳与氧气在点燃的）宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳条件下反应生成二氧化碳（2）质量：每）质量：每12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气份质量的氧气完完全反应全反应，生成，生成44份质量的二氧化碳。即碳、氧气、份质量的二氧化碳。即碳、氧气、二氧化碳的质量比为二氧化碳的质量比为12:32:44（3）微观：）微观：1个碳原子和个碳原子和1个氧分子在点燃的条件个氧分子在点燃的条件下下完全反应完全反应生成生成1个二氧化碳分子。即碳、氧气、个二氧化碳分子。即碳、氧气、二氧化碳粒子个数比为二氧化碳粒子个数比为1:1：1点燃碳和氧气反应的微观过程碳和氧气反应的微观过程C CO OO OC CO OO OC + O2 = CO2点燃每每12份质量的碳跟份质量的碳跟32份质量的氧气份质量的氧气恰好恰好完全反应生完全反应生成成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳 一个一个碳原子碳原子和一个和一个氧分子氧分子生成一个生成一个二氧化碳分子二氧化碳分子质量比质量比123244思考：思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有、如果有3g碳和碳和8g氧气反应可以生成多少克氧气反应可以生成多少克 二氧化碳二氧化碳？3g8g11g3g10g11g 思考：思考：3克碳和克碳和3克氧气能生成克氧气能生成6克二氧化碳克二氧化碳吗？（提示根据化学方程式提供的信息：吗？（提示根据化学方程式提供的信息：表示各物质的质量比进行分析和判断）表示各物质的质量比进行分析和判断） C + O2 = CO2 12 ： 32 ： 44 3 ： 8 ： 11 ? 3问题一：问题一：3克氧气能支持克氧气能支持3克碳的燃烧吗？克碳的燃烧吗？ 问题二：哪种物质有剩余？问题二：哪种物质有剩余？点燃你能计算出各物质的质量比吗？你能计算出各物质的质量比吗？4P + 5 O2 = 2P2O5 点燃各物质各物质质量比质量比计算反应物计算反应物与生成物质与生成物质量比时，应量比时，应将各物质的将各物质的相对分子质相对分子质量乘以化学量乘以化学式前的化学式前的化学计量系数计量系数4315322142124160284练一练练一练3、化学方程式的读法、化学方程式的读法:以以 4P + 5O2 2P2O5 点燃点燃宏观读法宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷化二磷微观读法微观读法:每每4个磷原子和个磷原子和5个氧气分子在点燃个氧气分子在点燃条件下生成条件下生成2个五氧化二磷分子个五氧化二磷分子质量读法质量读法:每每124份质量的磷和份质量的磷和160份质量的氧份质量的氧气在点燃条件下生成气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷份质量的五氧化二磷124 160 284化学方程式能提供的信息有： 1、物质方面：表示反应物、生成物、反应、物质方面：表示反应物、生成物、反应条件条件 2、数量的方面：表示反应物、生成物之间、数量的方面：表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比，计量数就是化学式前面的数字）数之比，计量数就是化学式前面的数字） 3、质量方面：表示各物质之间的质量关系，、质量方面：表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比（通过计算相对分即各物质之间的质量比（通过计算相对分子质量子质量 p87例例1）另外另外:我们还能从化学方程式中获得的信息我们还能从化学方程式中获得的信息表示化学反应的类型表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总即反应物的质量总和等于生成物质量总和和等于生成物质量总和)质量守恒定律的微观应用 做题依据：化学反应前后，原子的种类和数做题依据：化学反应前后，原子的种类和数目不变。目不变。 解析：解析：1、反应前的各原子原子个数分别是、反应前的各原子原子个数分别是2个个N 原子、原子、 8个个H原子原子 2CL原子原子 、8个个 O原子原子 2、反应后的原子种类有：、反应后的原子种类有：2个个N 、 2个个CL 、4个个 O则则X中应有中应有 8个个H原子原子 4个个O原子，原子，X前系数前系数是是4，总数除以，总数除以4，可得，可得，X化学式是化学式是H2O