二氧化碳的制取(1).ppt

各位专家评委老师们辛苦了一一 工业制取二氧化碳的方法工业制取二氧化碳的方法 1) 方法: 2)反应方程式:高温煅烧石灰石的方法高温煅烧石灰石的方法CaCO3= CaO+ CO2高温高温生石灰生石灰实验室制取气体的思路和方法：实验室制取气体的思路和方法：1、研究制取气体的反应原理，、研究制取气体的反应原理，即用即用什么药品，通过什么反应进行。什么药品，通过什么反应进行。2、所采用的发生装置、所采用的发生装置3、收集装置及检验、收集装置及检验生成二氧化碳的反应有很多，如： 1、碳在氧气（空气）燃烧 C + O2 CO2 会带入杂质且不易于收集气体会带入杂质且不易于收集气体 2、碳在高温下还原金属氧化物、碳在高温下还原金属氧化物 点燃C + 2 CuO 2 Cu + CO2高高 温温2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 高高 温温(高温高温)条件苛刻且药品昂贵条件苛刻且药品昂贵氧化铜氧化铜氧化铁氧化铁 实验探究实验探究编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验分析实验分析1Na2CO3粉末粉末和稀盐酸和稀盐酸 2CaCO3粉末粉末和稀盐酸和稀盐酸 3石灰石和稀盐石灰石和稀盐酸酸 4Na2CO3粉末粉末和和稀稀硫酸硫酸5CaCO3粉末粉末和稀硫酸和稀硫酸6石灰石和和稀石灰石和和稀硫酸硫酸有大量气泡产生，有大量气泡产生，反应剧烈反应剧烈 有大量气泡产生，有大量气泡产生，反应剧烈反应剧烈 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 产生气泡速率比产生气泡速率比较适中较适中 适合实验室制取适合实验室制取二氧化碳气体二氧化碳气体 有大量气泡产有大量气泡产生，反应剧烈生，反应剧烈 有大量气泡产生，有大量气泡产生，反应剧烈反应剧烈 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 开始反应有气泡，一开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生会儿就无气泡产生 反应一会儿就停反应一会儿就停止反应止反应 反应速率太快，反应速率太快，不易收集不易收集 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2OCaCO3+H2SO4= CaSO4 + CO2 +H2O生成的生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面阻微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行。止反应进一步进行。 实验室制取二氧化碳能否可用稀硫酸代替实验室制取二氧化碳能否可用稀硫酸代替稀盐酸呢稀盐酸呢? 观察实验观察实验: 1)现象现象: 2)结论结论: 3)原因原因:CaCO3+ H2SO4=CaSO4 + H2O + CO2硫硫 酸酸硫酸钙硫酸钙气泡气泡很慢放出很慢放出;不能用稀硫酸代替稀盐酸不能用稀硫酸代替稀盐酸因为反应时生成的硫酸钙微溶于水，覆因为反应时生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面阻止反应进一步进行盖在石灰石的表面阻止反应进一步进行.注意：注意：不用稀硫酸不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。以反应进行一段时间后，就会停止。不用碳酸钠不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。利于收集气体。不用浓盐酸不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化可挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。碳不纯。实验室常用实验室常用大理石大理石（或石灰石）和（或石灰石）和稀盐稀盐酸酸制取二氧化碳制取二氧化碳 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O二、二氧化碳的实验室制法二、二氧化碳的实验室制法1 1、药品及反应原理、药品及反应原理：选择试剂必须考虑以下几点：选择试剂必须考虑以下几点：1、能否安全的产生该气体、能否安全的产生该气体,能否操作能否操作4、产生气体尽量少混入杂质，、产生气体尽量少混入杂质，便于收集便于收集5、绿色环保绿色环保3、操作简便，易于收集、操作简便，易于收集2、原料廉价易得、原料廉价易得O2COCO2 2反应物状态反应条件气体的密度能否溶于水实验室制取氧气实验室制取氧气: 发生装置发生装置收集装置收集装置 如：加热，加催化剂等如：加热，加催化剂等2 2、装置的确定、装置的确定（1）发生装置）发生装置A、反应物的状态反应物的状态固体和液体反应固体和液体反应固体和固体反应固体和固体反应液体和液体反应液体和液体反应B、反应条件反应条件不易溶于水或难溶于水且不与水发生反不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的物质应的物质排水法排水法（2 2）收集装置）收集装置气体的密度气体的密度密度比空气大密度比空气大向上排空气法向上排空气法密度比空气小密度比空气小向下排空气法向下排空气法气体是否溶于水，是否与水反应气体是否溶于水，是否与水反应针筒针筒 锥形瓶锥形瓶 平底烧瓶平底烧瓶 烧杯烧杯 试管试管 集气瓶集气瓶 A B C D E F长颈漏斗长颈漏斗 导管导管 水槽水槽 酒精灯酒精灯 G H I J K L选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：双孔双孔几种实验室制取几种实验室制取CO2的装置：的装置：实验室里制取二氧化碳的装置实验室里制取二氧化碳的装置 (3) (3) 连接装置连接装置从左往右、从下往上从左往右、从下往上1、简易装置、简易装置2、锥形瓶和分液漏斗、锥形瓶和分液漏斗我会实验我会实验(4)实验步骤：实验步骤：连连 检检：连接仪器：连接仪器 检查装置气密性检查装置气密性装装：装药品（先固后液）：装药品（先固后液）集集：收集气体：收集气体将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊（利用二氧化碳不助燃）（利用二氧化碳不助燃）将燃着的木条平放在集气将燃着的木条平放在集气瓶口瓶口，看木条，看木条是否熄灭是否熄灭观看动画实验室里制取二氧化碳观看动画实验室里制取二氧化碳3 3、COCO2 2的检验的检验（1）检验产物）检验产物（2）验满：）验满：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O检验COCO2 2和验满方法我会实验我会实验澄清石灰水变浑浊氢气氢气 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 原理原理装置装置收集收集检验检验锌粒、稀硫酸锌粒、稀硫酸高锰酸钾高锰酸钾石灰石、稀盐酸石灰石、稀盐酸排水法排水法 向下排空气法向下排空气法排水法排水法 向上排空气法向上排空气法向上排空气法向上排空气法点燃点燃带火星带火星的木条的木条澄清石灰水澄清石灰水O2CO2原料反应原理仪器装置发生装置收集装置高锰酸钾或氯酸钾或过氧化高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢溶液氢溶液石灰石或大理石和稀盐酸石灰石或大理石和稀盐酸2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO22H2O2= 2H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 加热固体型加热固体型固液常温型固液常温型固液常温型固液常温型向上排空气法向上排空气法排水集气法排水集气法只能用向上排气法只能用向上排气法2KClO3 2KCl +3O2 MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2氯酸钾或高锰酸钾氯酸钾或高锰酸钾锌和稀硫酸锌和稀硫酸发生装置发生装置收集装置收集装置反应反应原理原理实实验验装装 置置药品药品 氧氧 气气 ( O( O2 2 ) ) 氢气氢气 ( H( H2 2 ) )【复习复习】实验室制取氧气和氢气实验室制取氧气和氢气学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置：装置： 操作步骤：操作步骤： 密、药、验、集密、药、验、集检验：检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 2 、实验室制取气体装置的确定：、实验室制取气体装置的确定： 发生装置发生装置 反应物的状态反应物的状态 反应条件反应条件（是否需要加热、加催化剂等）（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体固体和固体 固体和液体固体和液体 液体和液体液体和液体 收集装置收集装置 排空气法排空气法 排水法排水法 密度比空气的大密度比空气的大 向上排气法向上排气法密度比空气的小密度比空气的小 向下排气法向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应）（不易溶于水、不与水发生反应） 有孔试管 U形管 漏斗 粗铜丝 干燥管 带孔塑料瓶 利用所给仪器以组为单利用所给仪器以组为单位画位画“制制CO2装置简图装置简图” U形管 漏斗