第四章第一节 原子结构与元素周期表（第一课时）--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表第一课时第一课时 原子结构原子结构制作人：阳海斌制作人：阳海斌教学目标教学目标1、知道原子的结构和及构成原子的微粒间的关系；根据原子核知道原子的结构和及构成原子的微粒间的关系；根据原子核外电子的排布规律，能画出外电子的排布规律，能画出120号元素的原子结构示意图。了号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、模型方法在科学家研究原子结构中的作用。解预测、假设、模型方法在科学家研究原子结构中的作用。2、通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表、通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。中位置间的关系。3、知道质量数和、知道质量数和 ZX的含义，知道元素、核素、同位素的含义。的含义，知道元素、核素、同位素的含义。A我就是道尔顿我就是道尔顿我找实心球我找实心球我就是实心球我就是实心球有何贵干有何贵干道尔顿的理论主要有以下三点：道尔顿的理论主要有以下三点：原子都是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和原子都是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。质量都相同；原子是微小的实心球体。1、1830年：世界上第一个原子的理论模型：年：世界上第一个原子的理论模型： 道尔顿模型：实心球模型道尔顿模型：实心球模型一、原子结构的发展历程一、原子结构的发展历程 汤姆孙原子模型由英国科学家汤姆孙于汤姆孙原子模型由英国科学家汤姆孙于1904年提出，也称年提出，也称作作“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型、模型、“西瓜西瓜”模型、模型、“枣糕枣糕”模型等等。模型等等。汤姆孙原子模型：葡萄干面包式汤姆孙原子模型：葡萄干面包式汤姆孙汤姆孙2、1904年：汤姆逊提出年：汤姆逊提出“葡萄干面包葡萄干面包”式原子模型式原子模型最早发现最早发现了电子了电子E. Rutherford (1871-1937)卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验实验结果：绝大多数实验结果：绝大多数粒子通过，粒子通过，少数少数粒子偏转，个别粒子偏转，个别粒子被反弹粒子被反弹金箔金箔探测屏探测屏粒子发生粒子发生器器狭缝狭缝3、1911年：卢瑟福提出：年：卢瑟福提出：行星运转式原子模型行星运转式原子模型 卢瑟福原子模型（卢瑟福原子模型（19111911年）：在原子的中心有一个带年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子模型：分层模型玻尔原子模型：分层模型4、1913年：玻尔提出：年：玻尔提出：原子原子“轨道式轨道式”模型模型主要观点：电子在原子核外空间的主要观点：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。一定轨道上绕核做高速圆周运动。5、1926年年 近代近代薛定谔薛定谔等以等以量子力学量子力学为基础提出为基础提出电子云模型电子云模型 电子云模型电子云模型原子结构模型的演变史原子结构模型的演变史道尔顿模道尔顿模型型(1803年年)汤姆孙原子汤姆孙原子模型模型(1904年年)卢瑟福原子卢瑟福原子模型模型(1911年年)玻尔原子模玻尔原子模型型(1913年年)电子云模型电子云模型(19261935年年)“葡萄干面包式葡萄干面包式”“实心球实心球”“行星式行星式”“量子化轨道量子化轨道”“现代电子云现代电子云”原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子带正电带正电带正电带正电不显电性不显电性带负电带负电不带电不带电二、原子结构二、原子结构1 1、原子结构：、原子结构：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数2、数量关系：、数量关系：3、电性关系：、电性关系：（1）原子不带电：质子数）原子不带电：质子数=核外电子数核外电子数（2）阳离子）阳离子Xm+（带电正电）：（带电正电）： 核外电子数核外电子数 = 质子数质子数 - m（3）阴离子）阴离子Xm-（带电负电）：（带电负电）： 核外电子数核外电子数 = 质子数质子数 + m 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相上，质子和中子的相对质量都近似为对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为为 ，用符号，用符号表示。表示。质量数质量数 (A) = + (质量关系质量关系) 原子核原子核质量数质量数A质子数质子数(Z)中子数中子数(N)4、质量数、质量数5、原子的表示方法、原子的表示方法质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）+中子数（中子数（N）AZXaxb电荷数电荷数原子数原子数质子数（质子数（Z）质量数（质量数（A）化合价化合价A. B.1、下列关于原子结构的说法正确的是、下列关于原子结构的说法正确的是 ( ) A原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成B对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8D原子的质量等于原子核的质量原子的质量等于原子核的质量A2、下列原子结构示意图正确的是下列原子结构示意图正确的是 ( )C.D.B3、 和和 具有相同的具有相同的 （ ） A. 质量数质量数 B. 质子数质子数 C. 电子数电子数 D. 中子数中子数C136N147D4、质子数和中子数相同的原子、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子，其阳离子An+核核外共有外共有x个电子，则个电子，则A的质量数为（的质量数为（ ） A. 2（x+n） B. 2（x-n） C. 2x D. n+2A1、电子在原子核外是如何运动的？、电子在原子核外是如何运动的？2、在多电子原子中，电子能量是否相同？又是、在多电子原子中，电子能量是否相同？又是如何分布的？如何分布的？NMLK原子核原子核思考：思考：二、原子核外的电子排布二、原子核外的电子排布1 1、电子层的含义及表示方法、电子层的含义及表示方法（1 1）含义：在含有多个电子的原子里，电子）含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在分别在_的区域内运动，人们把不的区域内运动，人们把不同区域简化为同区域简化为 的壳层，称之的壳层，称之为为 。（2 2）特点）特点 电子在原子核外是分层运动的（又称分电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。动，能量高的电子在离核较远的区域运动。能量不同能量不同不连续不连续电子层电子层2、不同电子层的表示及能量关系、不同电子层的表示及能量关系KLMNOPQ电子层序数电子层序数1234567电子层符号电子层符号_离核远近离核远近由由_到到_ 能量高低能量高低由由_到到_远远低低高高近近3、原子核外电子排布的一般规律、原子核外电子排布的一般规律（1）能量规律：）能量规律： 核外电子总是尽可能的先排布核外电子总是尽可能的先排布 的电子的电子层上，然后层上，然后 依次排布在依次排布在 的电的电子层上。即按子层上。即按KLMN顺序排列。顺序排列。能量最低能量最低由内向外由内向外能量较高能量较高那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？（2）排布规律：）排布规律： 最外层电子数最外层电子数不超过不超过8个电子个电子(K为最外层时不超过为最外层时不超过2个个) ； 次外层电子数次外层电子数不超过不超过18个电子；倒数第三层电子数个电子；倒数第三层电子数不不超过超过32个电子；个电子； 各电子层（各电子层（n）最多容纳）最多容纳2n2个电子；个电子；4、原子、离子结构示意图、原子、离子结构示意图以钠原子结构示意图为例：以钠原子结构示意图为例： 离子结构示意图：离子结构示意图： 离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。构示意图中质子数与核外电子数不相等。1、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是层的电子数是L层电层电子数的子数的 1/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（ ）A.LiB.Si C.Al D.K2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）A核外电子是分层运动的核外电子是分层运动的 B所有电子在同一区域里运动所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转能量低的电子在离核远的区域绕核旋转课堂练习课堂练习BA“10电子电子”“18电子电子”的等电子粒子的等电子粒子阴离子：阴离子：一、核外有一、核外有10个电子的微粒个电子的微粒分子：分子：阳离子：阳离子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3、O2、F、OH、NH2二、核外有二、核外有18个电子的微粒个电子的微粒阴离子：阴离子：分子：分子：阳离子：阳离子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2、H2O2 、C2H6 、CH3OHK+、Ca2+Cl、 S2、P3-、HS、O22-