211第三次理科综合化学.docx

7化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法C生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 8磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如右图（含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是（ ）A该物质能被酸性高锰酸钾氧化B该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗4mol NaOHD该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A将1.0 mol KF溶于水，溶液中阴离子数目小于1.0NAB质量均为1.7g的OH和OH，所含质子数目均为0.9NAC4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NAD1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为NA10根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）选项实验操作和现象结论或解释A向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅Na2SO3溶液中存在水解平衡B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有还原性和漂白性C向2mL0.1 mol·L1 KI溶液中加入0.1 mol·L1 FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应DCH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小：W<X<Y<ZB戊的沸点低于乙C丙中只含非极性共价键D乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应12 Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。下列有关说法正确的是（ ）Aa为负极B熔盐可用KOH溶液代替Cd极电极反应式为D转移1 mol电子可捕获CO2 11.2 L（标况下）13聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D步骤，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +26（14分）乳酸亚铁晶体 CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O 是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得：2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe·3H2O +CO2 。I. 制备FeCO3：装置如下图所示。盐酸铁粉NH4HCO3溶 液K1K2K3ABCD（1）B的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和 、关闭活塞 ，或刚好相反，若观察到 ，则气密性良好。倒掉A 中的水加入盐酸，在B 中加入铁粉、C 中加入NH4HCO3 溶液。关闭活塞K2，打开活塞K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞_、打开活塞_，C中发生的反应的离子方程式为 。. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶， 、 、干燥。. 乳酸亚铁晶体纯度的测量:（1） 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是 。滴定次数0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70（2） 经查阅文献后，改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品溶解后进行必要处理，用 配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000 mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：_（以质量分数表示，乳酸亚铁相对分子质量为288）。27（14分）ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石（ZrSiO4）含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。（1）锆英石中锆元素的化合价为_。（2）氯化主反应： H<0，ZrCl4的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是 。氯化过程ZrCl4的产率随温度升高先增大后减小的原因是 。（3）写出Al2O3高温氯化过程中转化为AlCl3的化学方程式 。（4）Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是 （用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中Cu2+浓度为0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN)= 。已知（5）实验室进行萃取和反萃取的仪器是 。流程中萃取与反萃取的目的是 。28(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。（1）海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因 。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_（填写“增强”或“减弱”），理由是 。（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol ）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是Aa、b、c三点H2转化率：c>a>bB上述三种温度之间关系为T1>T2>T3Ca点状态下再通入0.5mol CO和0.5mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1mol CO和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：NO的作用是_。已知：H=143 kJ·mol-1反应1： H1=200.2 kJ·mol-1反应2：热化学方程式为_。（4）大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；c点所得溶液中：c(Na+)_3c(HSO)（填“>”、“<”或“=” ）。35（15分）化学选修3：物质结构与性质 2019年4月7日第三十一个世界无烟日，部分香烟含有砷等元素，当人体砷摄入量过多时，就会造成砷中毒，回答下列问题：（1）基态砷原子核外电子云形状有_种，伸展方向有_个，砷元素位于元素周期表的_区。（2）镓与砷处于同一周期，可以损伤肾，破坏骨髓。根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”）。（3）AsBr3分子的空间构型为_，其中As原子的杂化方式为_。（4）判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数目越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸结构式非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_，亚砷酸_。（5）GaAs的密度为，熔点为1238ºC，其晶胞结构如下图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键结合。Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36.（15分）化学选修5：有机化学基础Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：请回答以下问题：（1）D的化学名称为 ，HProlitane的反应类型为 。（2）E的官能团名称分别为 和 。（3）B的结构简式为 。（4）FG的化学方程式为 。（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；属于芳香化合物 能发生银镜反应 能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3221，写出符合要求的该同分异构体的结构简式 。（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。化学参考答案7-13 C D B A D C D 26.（14分） （1）（1分）蒸馏烧瓶 （或具支烧瓶，1 分）（2）（6分）K2（或K3，1分） K3（或K2，1分） A中液面下降到一定程度保持稳定（1分） K3、K2（1分） Fe2+ 2HCO3 = FeCO3 + CO2 + H2O（2 分）（3）（3分）防止 Fe2+被氧化（1分） 过滤、洗涤（2分）（4）（1分）乳酸根中羟基(OH)被氧化多消耗了酸性高锰酸钾溶液（5）（3分）250mL容量瓶（1分） 98.5%（答 0.985 也给 2 分） 35.（15分）（1）3 （1分） 9（1分） p（1分） （2）大于（1分） 小于（1分）（3）三角锥形（1分） sp3（1分） （4）（2分） （1分）（5）原子晶体（2分） 共价（1分） （2分） 36. （15分）（1）苯乙酸乙酯 (2分) 加成反应或还原反应 (1分) （2）羰基、酯基 (2分) （3） (1分) （4）(2分)（5）4 (2分) (2分) （6）(3分)