课件质量守恒定律.ppt

第一节第一节 质量守恒定律质量守恒定律 授课人：陈海霞授课人：陈海霞 授课班级：初三、授课班级：初三、4班班一、质量守恒定律一、质量守恒定律 M前M后 M前M后P2O5 P O2Na2SO4 + Cu(OH)2NaOH + CuSO4二、质量守恒的原因二、质量守恒的原因在一切化学反应中，反应前后：在一切化学反应中，反应前后：原子的种类、数目、质量都没有原子的种类、数目、质量都没有变化。变化。故：参加化学反应的各物质的质故：参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总量总和生成的各物质的质量总和和2、几点说明、几点说明 （1）只适用于化学变化）只适用于化学变化 （2）参加）参加 （3）生成的）生成的 （4）总质量）总质量（5）“恰好反应恰好反应” “充分反充分反应应” “正好反应正好反应”例例1： 下列说法遵循质量守恒定律的是：下列说法遵循质量守恒定律的是：（ ）A 1g水加热变成水加热变成1g 水蒸气，质量不变，符水蒸气，质量不变，符合质量守恒定理。合质量守恒定理。B 在加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气在加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时，二氧化锰质量在反应前后不变，符合时，二氧化锰质量在反应前后不变，符合质量守恒定律质量守恒定律C 高锰酸钾在受热分解后，剩余固体的质高锰酸钾在受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量轻量比反应物的质量轻D 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来细铁丝的质量大原来细铁丝的质量大例2：如图，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲乙丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 （ ）A: A2 B:A2B C:AB2 D:A4B2例例3：将：将15 g的的A ，10g 的的B 和和9g 的的C 三种固体混合物加三种固体混合物加热充分反应，反应停止后，热充分反应，反应停止后，A剩余剩余3g ，B增至增至25g,C 完完全消耗，并有新气体全消耗，并有新气体D生成，生成，问生成气体问生成气体D 的质量是的质量是_g。例例4：17世纪人们认为水能变成土，世纪人们认为水能变成土，年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏器总质量没变，水的质量也没变，整个蒸馏器总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究说法错误的是（）项研究说法错误的是（）A准确称量是科学研究的重要方法准确称量是科学研究的重要方法B水在长时间加热后能变成土水在长时间加热后能变成土C 物质变化过程中总质量守恒物质变化过程中总质量守恒D 沉淀物来自蒸馏器本身沉淀物来自蒸馏器本身 例例5 : 4.6g某可燃某可燃物完全燃烧需物完全燃烧需9.6g氧气，氧气，生成生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水的事实，可判断某可燃水的事实，可判断某可燃物一定（物一定（ ）（填）（填“含含”或或“不含不含”）氧元素。）氧元素。 例题欣例题欣赏赏解析解析关键判断可燃物是否含氧元素关键判断可燃物是否含氧元素8.8g二氧化碳中含氧元素：二氧化碳中含氧元素：8.8g3244=6.4g5.4g水中含氧元素：水中含氧元素： 5.4g1618=4.8g生成物中的总含氧量：生成物中的总含氧量：6.4g+4.8g=11.2g11.29.6g,因此可燃物中一定含氧元素。因此可燃物中一定含氧元素。谢谢，欢迎指导！谢谢，欢迎指导！