2011-2012第一学期高一期中化学试题.doc

房山区2011-2012学年度第一学期期中考试考生须知1.本试卷分为第卷和第卷两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡上按题号顺序工整作答。高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1，12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5 I卷（选择题、共50分） 125题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上。1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫2下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A锥形瓶 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶3. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油4下列仪器中，常用于物质分离的是           A  B    C   D5下列操作符合化学实验安全要求的是A向正在燃烧的酒精灯添加酒精B将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗6下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A冶炼金属 B燃料燃烧 C钢铁锈蚀 D木材烘干7下列各组物质分类正确的是 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石8用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是 A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层9. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是 ANaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-CNaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ + Cl- D通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成10已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol11在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B盐酸滴在生石灰上C铁粉撒入CuSO4溶液中 D向炽热氧化铁通入CO13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA14下列反应中，离子方程式正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸钙跟盐酸反应：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 BaSO415下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Na+、SO42、Mg2+ BNa+、NO3、SO42、K+CAg+、NO3-、Cl-、Na+、 DH+、CO32、K+、Cl16下列反应中，水作为氧化剂的是ACO + H2O CO2 + H2B3NO2 + H2O 2HNO3 + NOCCl2 + H2O HCl + HClOD2F2 + 2H2O 4HF + O217将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A10 mol/L B1mol/LC 0.1 mol/LD0.01 mol/L 18下述实验操作中，正确的是A配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中19下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CaCO3 CCuOCu DSO2SO3 20下列说法不正确的是 A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀21将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A3mol/LB 2mol/LC1.5mol/LD 1mol/L22在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D1323用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是ABC D24现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ g·cm3溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法25下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发125题答题卡：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案卷（非选择题、共50分）26（6分）在下列物质： A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.铁片 E.纯碱（1）属于电解质的有_ _，（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是_ _，（3）纯碱的电离方程式是_ 。27（6分） 已知化学反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ，SO2中硫元素的化合价为：_；该反应中 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。若有1mol SO2参加反应，则该反应转移 mol电子。28.（6分） 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为_ _ _，其摩尔质量为_ _；3.4g NH3的物质的量为_ _mol，其标准状况下的体积为_ _ _L，其含NH3分子的个数为_ ，含有氢原子的个数为_ _ 。29（10分）某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有 （2）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 （3）确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是： 30（7分）某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：_（填序号）。A蒸馏B蒸发结晶C冷却结晶 （3）操作的名称 ；所需要的主要试剂是 。（4）操作的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。31 （8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作所用到的仪器有 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 32（7分）已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下： A + B C + H2O C + KOH D（蓝色）+ E B + D C + H2O E + BaCl2 KCl + F（白色，不溶于稀硝酸） G + B CO2 + F + H2O ，反应中B与CO2的物质的量之比为12根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B _ _；C _ _；G _。（2）检验E中阴离子的实验方法是 （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为 草稿纸第- 8 -页（共8页）