中和反应第一课时教案.docx

中和反应（第一课时）教案课题2  酸和碱的中和反应教学目标1.酸和碱之间能发生反应，并根据实验和微观图片的观察分析知道酸碱反应的实质。2.知道酸和碱的反应叫中和反应教学重点：中和反应的实质。教学难点：对实验现象的分析和判断。教学过程【创设情境：某运输公司在运输浓硫酸的过程中不幸翻车，大量浓硫酸泄漏。消防人员运来大量熟石灰进行喷洒，以消除或减少浓硫酸对环境的污染和危害（现场疏散所有人群）。消防人员一开始没有洒水稀释浓硫酸（为什么？），在喷洒熟石灰时也是远距离操作。为什么洒熟石灰会减少浓硫酸对环境的污染呢？】复习1.酸（以盐酸为例）溶液中存在哪些离子？碱（以氢氧化钠为例）溶液中存在哪些离子？酸碱的代表离子各是什么？（在讨论过程中可增加氢氧化钾、氢氧化钙；硫酸、硝酸等）2.酸、碱分别能使石蕊和酚酞变什么颜色？小结： 1.酸的代表离子是H+，碱的代表离子是OH-2.物质    变色 指示剂 酸碱石蕊红蓝酚酞不变色变红一、中和反应（实验10-8）（体验：实验操作要规范，学生对产生的现象要思考为什么）1.氢氧化钠与盐酸的反应：HCl+NaOH   NaCl+H2O2.反应实质：H+OH-=H2O（讲解） 如果将盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液加热蒸干，就能得到一种白色晶体，这种白色晶体就叫氯化钠。酸和碱反应的生成产物中的氯化钠，从物质的分类上，我们把它叫做盐。实际上，凡是由金属离子和酸根离子构成的化合物都叫做盐。如：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、K2CO3、NH4Cl、ZnCl2等。但是象NH4NO3、NH4Cl等虽然其中不含金属离子，但它们也属于盐。因此，盐中不一定都含有金属离子。3.盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。如：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、K2CO3、ZnCl2等。但盐中不一定都含有金属离子。如NH4NO3（直接告诉学生酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，并强调对中和反应的理解中要注意的方面）4.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。（体验：让学生根据实验和中和反应的定义思考中和反应的重点是“酸和碱的反应”还是“有盐和水生成的反应”，然后举例说明。）注意：（1）中和反应是指酸与碱的反应，而不是只要有盐和水生成的反应。（2）中和反应属于复分解反应。（表达：怎样快速、正确的书写中和反应的化学方程式？）5.其他例子：H2SO4+2KOH     K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2     CaCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl     MgCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4     CuSO4+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4     Fe2(SO4)3+6H2O小结 如果酸和碱都是无色溶液，生成物也是无色溶液，要判断反应的发生，就要借助于指示剂。二、中和反应的实际应用（体验：回到课前的情景，用熟石灰洒在浓硫酸上是因为发生中和反应，生成硫酸钙和水，减少了对环境的污染。）（学生阅读教材的有关内容，结合生活中的一些常识，总结如下）1.改良酸性土壤用熟石灰（介绍）土壤呈酸性的原因：空气污染导致酸雨；化肥的使用。后果：庄稼不能正常生长。2.处理工厂或实验室的废水例如：如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么后果？如何处理？（损坏下水管；污染河流；污染地下水。实验室集中后加熟石灰中和处理）3.在医疗上：治疗胃酸过多，可服用含碱性的药物，如含Al(OH)3、Mg(OH)2等的药物。被蚊虫叮咬，用肥皂水洗。第一课时课后反思：从学生作业反映出的问题：1.对盐的物质的判断不准确；2.对中和反应的判断（他们把只要有酸或碱参加的反应、或有盐和水生成的反应都判断为中和反应）；3.对中和反应的实验中，要判断酸和碱确实发生是否要加指示剂说不清楚。下节课在上课之前就学生出现的问题就事论事的把它讨论清楚。