高一化学试卷.doc

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 N-14 Mg-24一、选择题1单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应属于 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应3.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4 D. 标准状况下4.48L CH44.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A.Cl2 B. HCl C.Br2 D. HBr5.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A.80g SO2 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H26. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA C. 71gCl2所含原子数为2NAD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01×105Pa，44g CO2中含有的分子数为NAC. 在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为1.0NAD. 在标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1.0NA9下列说法正确的是 ( ) A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 D摩尔表示物质的量的数量单位10有关电解质的说法正确的是 ( ) A纯水的导电性很差，所以水不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质11在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b12下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 13. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子 B.分子 C.单质 D.元素14. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐15. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）气体分子的直径; 气体物质的量的多少; 气体分子间的平均距离; 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.16. 下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g17. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：118.下列物质中属于非电解质的是（ ） A. NH3 B. O2 C.CaCO3 D.NaHCO319.相同温度和压强下,3体积X2和6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物,则生成物的化学式是 ( ) A. XY B. X3Y2 C. X2Y3 D. XY220.标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和8g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）A. 8.4L B. 11.2L C. 14.0L D. 16.8L21.有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ）A. 44B. 48C. 64D. 7122.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A. B. C. D. 23.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. 1/28m B. 1/22.4m C.28m D. 22.4m24.在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 3025下列电离方程式错误的是 （ ） ACaCl2=Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-二、填空题26写出下列物质的分类：HCl气体、KNO3固体、CaCO3固体、CO2、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨 、蔗糖、酒精、(11)铝、(12)浓硫酸、(13)H2SO4(1)属于电解质： ，属于非电解质： ，(2)属于化合物： ，属于混合物： ，(3) KOH溶液属于： ，HCl气体属于： ，(4)还有哪些不属于上面任何一种的，它们属于什么？ 27、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。28、试回答下列问题：（1）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_，质量之比_；标准状况下的分子数之比_，体积之比_，密度之比_。（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.68克D，则C的质量为_，C的摩尔质量为_。29 H2SO4的摩尔质量为 ，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个氧原子。30写出下列反应的化学方程式：（1）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 （2）Fe(OH)3溶于稀硫酸 （3）适量的CO2通入澄清的石灰水 （4）K2CO3溶液与AgNO3溶液反应 31、 18.6g(NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的物质的量是 ，该物质的摩尔质量是 ，x的值是 。三、计算题32、363g FeSO4·5H2O中所含Fe2+和SO42-的物质的量各是多少? 所含水分子的数目是多少？33. 28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？写出它的反应方程式。34、4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。35、标准状况下25.6g CO和CO2的混合气体的体积为17.92L，则此混合气体的平均相对分子质量为多少？混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？4