元素周期律第二课时（含答案）.doc

山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地山西大学附中高中化学必修2导学设计 编号5 元素周期律第二课时制作人：周俞君 审核人：孔莉【学习目标】1了解元素周期表和元素周期律的应用。2掌握特定元素间的对角线规则。【学习重、难点】元素周期律的应用与对角线规则。【学习过程】1元素周期表中元素的分区_的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。 元素金属性最强，位于元素周期表中第 周期第 族。 元素非金属性最强，位于元素周期表中第 周期第 族。 元素最高价氧化物的水化物酸性最强。 元素最高价氧化物的水化物碱性最强。2元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的 和 提供线索。（2）寻找新材料：半导体材料：在_附近的元素中寻找。在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的_附近探索研制农药的材料。（3）预测元素的性质（根据同周期、同主族性质的递变规律）。3对角线规则锂的化学性质与其它碱金属有明显差别，但却与镁明显相似。铍也有类似的现象，铍的化学性质与铝明显相似。这种相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象叫做对角线规则。比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间。（1）锂与镁的相似性：锂和镁在氧气中燃烧，并不生成过氧化物，生成氧化物 和 。锂和镁都能直接与氮气反应方程式为 和 。锂、镁与水反应均较缓慢。锂和镁的氢氧化物和碳酸盐在加热时都易分解。锂和镁的某些盐类如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。（2）铍与铝的相似性：两者都具有两性，其单质、氧化物和氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱溶液。写出铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。【巩固提高】1四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径Z<M BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第二周期A族2X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：W>Z>Y>X>M B化合物M2Z2既有氧化性又有还原性C最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物受热易分解。4根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似。回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式_Be+2OH-=BeO22-+H2_。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，离子方程式是Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的化学式是_Li2O_，同时还有少量的_Li3N_生成。5部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在 A族(1)A元素在周期表中的位置为 第四周期第VIII族 。(2)B与C形成的化合物的化学反应方程式为 3Mg+N2Mg3N2 。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许于试管中，再加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是水。(4)BF各元素原子半径由小到大的顺序是 H< O < N <Si<Mg (用元素符号表示)。6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在本周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_三_周期第A族；W的气态氢化物的化学式为H2O。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si _(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_ HCl _(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl43H2O=H2SiO34HCl。7阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1) X一定不是_ AD _(填字母序号)。A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_可能_。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀的化学式为Mg(OH)2信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为SiO2H=H2SiO3。信息：X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。好学 善问 勤思 笃行