《溶液的浓度》教学设计（第1课时）.doc

溶液的浓度教学设计（第1课时）黔西四中   万朝军一、教学目标1认识溶质质量分数的含义。2能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。3能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。二、教学重点1溶质质量分数的简单计算。2配制16%的氯化钠溶液。三、教学难点溶质质量分数的含义。四、教学方法：讲授法五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。学生观察、思考、讨论。第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。     新课讲授讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。老师巡视、检查学生计算情况。追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。（1）每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9等信息。培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。20时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。老师巡视，指导学生。追问，在20时，能配制40%的氯化钠溶液吗？学生推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。学生讨论，得出不能配制40%氯化钠溶液。培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。布置试验：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。教师巡视、指导学生实验，并用相机拍下一些错误的操作，实验完毕，将所拍照片投影出来，和学生分析可能产生的误差。学生动手实验。交流错误操作产生的误差。量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会对偏小或偏大。烧杯中有水，结果会偏小。培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。课堂小结1溶质质量分数含义和有关计算溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。作业将课本P45页第1、2两个小题做成作业 教学反思