2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 .docx
第2课时氧化剂和还原剂课时过关能力提升一、基础巩固1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂,其还原性越强D.非金属单质只能作氧化剂解析:化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A项正确,D项错误;化合物中某元素处于最高价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B项错误;反应中,越容易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,C项错误。答案:A2.下列物质属于常见氧化剂的一组是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2解析:常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案:A3.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析:存在2O33.O2反应,A项错;氧化性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的能力强弱有关,B项错;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错;Na2SO4含有+6价的硫,但没有强氧化性,D项正确。答案:D4.下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是()A.H+H2B.MnO4-Mn2+C.CO2CO32- D.S2 -SO42-解析:D项中硫元素化合价升高,被氧化。答案:D5.下列粒子只能作还原剂的是()A.S2-B.Fe2+C.Fe3+D.H+解析:S2-中S元素的化合价是最低价态,只有还原性,A项正确;Fe2+中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可作氧化剂,C项错误;H+中H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,D项错误。答案:A6.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2.RO4n-+3Cl-+5H2 O,则RO4n-中R的化合价是()A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价解析:由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得n=2,RO4n-中R的化合价为+6价,选D项。答案:D7.已知:2FeCl3+2KI2.FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22.FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A.Cl2>Fe3+>I2B.I2>Cl2>Fe3+C.Fe3+>Cl2>I2D.Cl2>I2>Fe3+解析:中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确。答案:A8.将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.1 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+解析:根据电子得失守恒进行计算,锌的物质的量为0.003 mol,可失电子0.006 mol,若M化合价由+5变为x,则(5-x)0.020.1=0.006,可得x=+2。答案:B9.现有下列反应:2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl(浓)2.KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答:(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为,还原剂的还原性强弱顺序为。(2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为。(3)反应中氯化氢表现出的性质是。a.还原性b.酸性c.氧化性解析:(1)由反应知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl-,由反应知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。(2)在反应中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。答案:(1)KMnO4>Cl2SO2>Cl-(2)9873(3)ab10.氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂电子,发生反应。(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有性,在氧化还原反应中常作剂。(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有;常作氧化剂的有(均填序号)。KMnO4铝氯水FeCl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是2Na+2H2O2.NaOH+H2,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为 mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)。解析:(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠失去0.2 mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。答案:(1)得到还原(2)还原还原(3)(4)0.2强二、能力提升1.已知在某温度时发生如下三个反应:C+CO22.CO;C+H2O(g)CO+H2;CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:反应中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应中,还原性C>H2;反应中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。答案:D2.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X的弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性:Y>Z>X>R。答案:C3.下列反应属于氧化还原反应,但其中的水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.野外探矿时用CaH2制取少量H2:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2B.长途运输鱼苗时,常用CaO2生氧:2CaO2+2H2O2.Ca(OH)2+O2C.二氟化氙用作氟化剂和刻蚀模板:2XeF2+2H2O2.Xe+4HF+O2D.夏天马路上洒水车中的水常加保湿剂氯化钙:CaCl2+6H2OCaCl26H2O解析:A项中水作氧化剂,C项中水作还原剂,D项是非氧化还原反应。答案:B4.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2.AlN+3CO制备。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g解析:N元素的化合价变化:0-3,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0+2,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 gmol-1。答案:B5.已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HII2+2HBrB.2FeCl2+Cl22.FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22.FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化解析:由Br2+2HII2+2HBr可推出氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,说明化学方程式成立;由2FeCl2+Cl22.FeCl3可推出氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,说明化学方程式成立;由2FeCl2+2HCl+I22.FeCl3+2HI可推出氧化性是I2>Fe3+,不符合题干已知条件,说明化学方程式不成立;根据还原性I->Br-,可知I-优先被Cl2氧化。答案:C6.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒空气之功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O2.KOH+I2+O2,对该反应的下列说法不正确的是()A.KI发生的是氧化反应B.O3是氧化剂,O3被还原生成的产物是KOHC.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为11D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂解析:KI中的I元素由-1价升至0价,KI是还原剂,I2是氧化产物,A项对。O3中的3个O原子中只有1个O原子变价,所以O2既不是氧化产物也不是还原产物,KOH才是还原产物,所以B项对、C项错。H2O中的H元素和O元素均未变价,D项对。答案:C7.已知RxO42-+MnO4-+H+RO2 +Mn 2 +H2 O变化过程中,0.2 mol RxO42-参加反应,共转移0.4 mol电子。(1)反应的氧化产物为。(2)x=。(3)参加反应的氢离子的物质的量为。解析:0.2 mol RxO42-反应时转移了0.4 mol电子,即1 mol RxO42-反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低,所以R化合价升高。RxO42-xR+4O2 2e-只有x=2时成立。根据得失电子守恒:n(RxO42-)2=n(MnO4-)5n(RxO42-)n(MnO4-)=52,又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数:5R2O42-+2MnO4-+16H+10.RO2+2Mn2+8H2O,n(H+)=165n(R2O42-)=1650.2 mol=0.64 mol。答案:(1)RO2(2)2(3)0.64 mol8.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4>KBrO3C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3解析:(1)已知KBrO3为得电子物质,故其所含Br元素化合价必降低,KBrO3作氧化剂,根据题目所提供的物质可知,还原剂为AsH3,反应后生成H3AsO4。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子,即1 mol KBrO3得5 mol电子,所以反应后Br的化合价降为零价,物质X为Br2。(3)根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性”可知AC正确。答案:(1)AsH3(2)Br2(3)AC
