（整理版）化学反应速率和化学平衡图象.doc

化学反响速率和化学平衡图象【知识规律总结】化学反响速率概念：用时间里反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1表示方法：v=c/t2:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。3相互关系：4NH3+5O24NO+6H2Ogv(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546影响化学反响速率的因素1内因：反响物本身的性质如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同。2外内：1浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞时机增大，发生化学反响的几率加大，化学反响速率就快；因此，化学反响速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反响速率越快。增大反响物的浓度，正反响速率加快。2温度：温度越高，反响速率越快正逆反响速率都加快。3压强：对于有气体参与的化学反响，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大反响物和生成物的浓度都增大，正逆反响速率都增大，相反，亦然。4催化剂：改变化学反响速率对于可逆的反响使用催化剂可以同等程度地改变正逆反响速率。化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。1“等处于密闭体系的可逆反响，化学平衡状态建立的条件是正反响速率和逆反响速率相等。即v(正)=v(逆)0。这是可逆反响到达平衡状态的重要标志。2“定当一定条件下可逆反响一旦达平衡可逆反响进行到最大的程度状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量即反响物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等保持一定而不变即不随时间的改变而改变。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3“动指定化学反响已达化学平衡状态时，反响并没有停止，实际上正反响与逆反响始终在进行，且正反响速率等于逆反响速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。4“变任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的与浓度、压强、温度等有关。而与达平衡的过程无关化学平衡状态既可从正反响方向开始达平衡，也可以从逆反响方向开始达平衡。化学平衡的移动勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。表6-1 外界条件对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反响物浓度向正反响方向移动反响物浓度减小，但比原来大减小反响物浓度向逆反响方向移动反响物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反响方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反响方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反响方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反响方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反响方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反响方向移动体系温度升高，但比原来低影响化学平衡的条件1浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反响物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反响方向移动；增大生成物的浓度，或减小反响物的浓度，都可以使平衡向着逆反响方向移动。2压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。应特别注意，在有些可逆反响里，反响前后气态物质的总体积没有变化，如H2气+I2气2HI气1体积 1体积2体积在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。3温度对于化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。4催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反响速率与逆反响速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反响达平衡的时间。【思维技巧点拨】解题一般方法：1牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反响来讲，正逆反响速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反响物的含量-浓度图等上如何表达。要能够画出有关的变化图象。2对于化学反响速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。2看清起点，分清反响物、生成物，浓度减小的是反响物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。3抓住变化趋势，分清正、逆反响，吸、放热反响。升高温度时，v吸>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反响物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。4注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反响物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。3对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2紧扣可逆反响的特征，搞清正反响方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。3看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。6定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。