高二化学周末练习（10、20）.doc

高二化学周末练习（10、20）命题：曹建琴班级 姓名 学号一、选择题1、下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量 B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量2、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。3、甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定4、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，有关此电池的推断正确的是A、电解质溶液中电子向正极移动 B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C、乙烷为负极 D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:25、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+6、反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入CO2使压强增大 C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的 A、NaOH固体 B、K2CO3溶液 C、CuSO4固体 D、CH3COONa固体8、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A、只有 B、 C、 D、 9、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A、I和III B、I和IV C、II和III D、II和IV10、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol11、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 则H1和H2的关系是AH1>H2 BH1=H2 CH1<H2 D无法确定12、下列说法正确的是 A.H0、S0的反应在温度低时不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. NH4HCO3(s)=NH3 (g)H2O(g)CO2 (g)H185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向盐桥Ag片ACu片AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液13、有关右图所示原电池的叙述不正确的是（ ）A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是AgeAg CCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl214、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙15、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是A乙烧杯中c极的电极反应为 2Cl2e Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量不相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D甲烧杯中发生的反应为 2CuSO4 + 2H2O 电 解 2Cu + O2 + 2 H2SO416、对于以下反应：A（S）3B（g）2C（g）D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A容器的体积不再变化BB的生成速率和D的消耗反应速率为31C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为32117、下列叙述中，不正确的是A、大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电源的正极连上惰性电极，置于水中B、欲往铁上镀铜，阴极用铁，阳极电极反应式为Cu 2e- = Cu2+C、氯碱工业上，电解饱和食盐水采用阳离子交换膜的主要目的是阻止阴极区的OH进入阳极区D、在铜的电解精炼中，阳极电极反应式中包含 Ag e- = Ag+ 18、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol19、对反应 (1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 akJ/mol (2)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 bkJ/mol,其它数据如下表：化学键COOOCHOH键能kJ·mol1800x413463下列说法正确的是 AH1 H2 BH2O(g) H2O(l) S0，H= ab kJ/molC1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的总能量低于1mol CO2和2 mol H2O(l)的总能量D上表中 x = (1800+b)/220、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高21、(1) 已知甲烷的燃烧热为890.3KJ/mol，书写甲烷燃烧的热化学方程式：_(2)现有右图装置：回答下列问题： 甲池中通O2的电极是_ _极，通甲烷电极上的电极反应方程式为：_ 。 乙池中是饱和碳酸钠溶液，闭合电键K一段时间后，此时乙池中右端石墨电极为_极，电极方程式为：_。22、 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H=99 kJ·mo-1L。请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高 还是降低？_，理由是_ _ _ 。（2）图中H=_ _ kJ·mo-1L。（3）如果将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ0 kJ·mol1在一定条件下经过4分钟达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算用氧气表示的反应速率为V（O2）=_,该条件下反应的平衡常数K=_ _SO2的平衡转化率=_。请列出三段式t/200300400KK1K20.523、在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“”、“=”或“”）（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 b.(N2)正=3(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变（3）400时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的(N2)正 (N2)逆 （填写“”、“=”或“”）24、如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。试求：（1）请写出、的电极反应式；（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。3