2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题十一 第1课时 原子结构与元素的性质 .doc
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2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题十一 第1课时 原子结构与元素的性质 .doc
课时1原子结构与元素的性质一、选择题1下列说法中正确的是()A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素Ds区均为金属元素解析A项,s区、p区也有金属元素;B项,最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区;D项,s区中的氢是非金属元素。答案C2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量,但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量,如E(3s)E(2p)。答案C3(2016济南一中期末)下列各项叙述中,正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素C所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族,是p区元素;原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案C4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3I2知其最高正价为2价,R元素位于第A族,最外层有2个电子,R不一定是Be元素。答案B5下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.BC1s22s22p3D答案C6(2016青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s2 2p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s2 2p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:>>>B原子半径:>>>C电负性:>>>D最高正化合价:>>解析表示S,表示P,表示N,表示F。第一电能:FNPS,A项正确;原子半径:PSNF,B项错误;电负性FNSP,C项错误;F无正价,D项错误。答案A7下列说法中正确的是()A第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中,氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析C项,在所有元素中,He的第一电离能最大。答案A8如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。答案B9(2016黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中:1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最大的是CNa、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小;同一周期元素,电负性呈增大趋势,正确;D项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈2价,D错。答案D二、填空题10(2016银川质检)现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子,这些电子中有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DD的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体,该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。解析根据物质性质和微粒结构,A为S,D为Cl,B为Ca,C为N。(1)S的最外层有6个电子,其运动状态各不相同,3s、3p轨道上电子能量不相同,所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为NH,其电子式为(3)S和Cl相比较,Cl的非金属性强,可以根据氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS进行判断。(4)NH3为分子晶体,NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。答案(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO411A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1738 kJmol-1,I21 451 kJmol-1,I37 733 kJmol-1,I410 540 kJmol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置:_;D元素的原子的核外电子排布式:_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_。(4)DE3中心原子杂化方式为_,其空间构型为_。解析(1)由题意分析知F为K,A为H,B为N;由电离能知C的常见化合价为2价,为Mg,D为P,E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布,按构造原理先排能量低的能级,再排能量高的能级,遵循能量最低原理时,该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级,违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物,则为铵盐,存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的价层电子对3(5-31)4,杂化类型为sp3杂化;存在一个孤电子对,故分子构型为三角锥形。答案(1)第三周期A族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)sp3三角锥形12(选做题)(2016昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此,你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示,其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是_(填元素符号)。解析(1)26号为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素,a为H元素,二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其3d能级为半充满结构,相对比较稳定,当其失去第三个电子时比较困难,而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其3d能级再失去一个电子即为半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩为气体,故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩,其中电负性最大的为氯。(6)由图可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第A族元素,周期表中所列的第A族元素i属于第三周期,应为Al。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定(5)2(6)Al