2019年《高考帮》化学总复习练习：专题03 离子反应（考题帮化学） .docx

专题三 离子反应题组1离子方程式的正误判断和书写1.2017江苏,6,2分下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+ H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O2.2016天津理综,4,6分下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42-2Mn2+10CO2+8H2O3.2013大纲全国卷,11,6分能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)34.高考组合改编题(1)2017全国卷,27(2)改编,2分工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸”,“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式 。(2)2016全国卷,28(2)(5)改编,4分Cl2可将Fe2+氧化,FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。题组2离子共存离子的检验与推断5.2017江苏,9,2分常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-6.2016四川理综,3,6分下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O7.2016上海,19,4分双选已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+8.2015安徽理综,10,6分下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个9.2015天津理综,2,6分下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO210.2014浙江理综,13,6分雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411.2016北京理综,28,16分以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL-1 CuSO4溶液.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象: 。(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是 。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比试验,证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二: (按如图形式呈现)。b.假设ii成立的实验证据是 。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。(满分66分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共48分)1.2018山西45校联考,9下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是()A.SO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O2H+SO32-B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+2H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液变蓝:4H+4I-+O22I2+2H2OD.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:Fe2+Cl22Cl-+Fe3+2.2018长春质量监测(一),5下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是 ()选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存,因为有沉淀和气体生成:2Al3+CO32-+3H2O 2Al(OH)3+CO2B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3+3S2- Fe2S3C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成:Cu2+2OH- Cu(OH)2D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中3.2018江西新余一中高三二测,6含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体C.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液4.2018西安长安区高三上学期大联考,3摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中常用的还原剂,常温下将其溶于水中并通入(或加入)下列物质,下列有关说法正确的是()A.通入少量Cl2后溶液中一定存在:Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-、SO42-、B.加入足量过氧化氢溶液发生的反应为Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2OC.加入过量硝酸溶液发生的反应为3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2OD.加入过量NaOH溶液,溶液中存在:Na+、NH4+、SO42-、OH-5.2018山西45校联考,5某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,则表中X离子种类及其个数b为()离子种类Na+Al3+Cl-X个数2aaabA.NH4+、4a B.SO42-、2a C.OH-、4a D.CO32-、2a6.2018湖北百所重点中学联考,12某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成,则该白色粉末可能是()A.Na2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.NaI、AgNO37.2017南昌一模,8常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、I-C.c(OH-)c(H+)=110-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D.含有0.1 molL-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO42-8.2017郑州一模,6下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH-2NO3-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2+HS-CuS+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4NH4+二、非选择题(18分)9.2018郑州一中一轮检测,18,18分某强酸性溶液 X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:(1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有。(2)沉淀C是(填化学式),由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有 。(3)气体A是(填化学式),产生气体A的离子方程式为。(4)(填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+,理由是。(5)步骤中发生反应的离子方程式为。(6)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有,可能存在的离子有。检验可能存在的离子的方法是 。(满分62分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共48分)1.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl-B.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D.Kwc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-2.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是()A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5274)B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1112)C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1231)D.K+、H+、I-、NO3-(1111)3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3+3OH-Al(OH)34.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.将少量CO2通入漂白粉溶液中:ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClOB.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液:Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3C.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-D.酸性KMnO4溶液与 H2O2 反应:2MnO4-+10H+3H2O2 2Mn2+3O2 +8H2O5.下列有关离子方程式的书写正确的是()A.向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢:2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2C.Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-MgCO3+CaCO3+2H2OD.铜银合金在稀硫酸中构成原电池,正极反应:2H+2e-H26.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D将少量BaCl2溶液与 Na2SO4 溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合7.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH38.下列有关离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明未知溶液中存在SO42-或SO32-二、非选择题(共14分)9.14分工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示:已知:菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2,Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。(1)结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)m(菱锰矿粉)分别为 、 、 。(2)对浸出液净化除杂时,需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围为,将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去,然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。(4)上述流程中可循环使用的物质是。(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤:称取 1.000 g 试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行;加入稍过量的硫酸铵,发生反应NO2-+NH4+N2+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用 2.00 molL-1 10.00 mL 硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反应为Mn(PO4)23-+Fe2+ Mn2+ Fe3+2PO43-;用0.10 molL-110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为(还原产物是Cr3+)。试样中锰的质量分数为。答案1.B方程式两边电荷不守恒,A项错误;OH-、H+和H2O前面的系数应为2,C项错误;碳酸氢铵电离出的NH4+也可与OH-反应,D项错误。2.BNH4+的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成AlO2-和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3的,酚羟基不能与HCO3-反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H2C2O4,D项错误。3.A亚硫酸铵是强电解质,应拆写成NH4+和SO32-形式,其他物质均应写成化学式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,所以A项正确;浓硫酸与氯化钠共热生成HCl气体,不会生成Cl2,所以B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,为固体难溶物,应写成化学式,所以C项错误;明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是21,2 mol SO42-消耗2 mol Ba(OH)2,生成2 mol BaSO4,同时2 mol Ba(OH)2 提供4 mol OH-,与1 mol Al3+作用生成AlO2-,D项错误。4.(1)FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOCl42-+2H2O(2分) (2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(2分)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(2分)【解析】(1)钛酸亚铁中钛元素为+4价,铁元素为+2价,产物有氯化亚铁,比较FeTiO3和TiOCl42-知,产物中一定有H2O。(2)FeCl2溶液与氯气反应生成FeCl3,离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。溶液变为棕黄色,说明生成了Fe3+,离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。5.BFe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色络各物 Fe(SCN)3,A项不符合题意;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-都可以共存,B项符合题意;MnO4-可以氧化Fe2+,C项不符合题意;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HCO3- 反应可生成CO2和H2O,二者不能大量共存,D项不符合题意。6.CMnO4-为紫色,A项错误;SiO32-与H+反应可生成H2SiO3沉淀,B项错误;H2O2具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H+、H2O与OH-的化学计量数均应为2,D项错误。7.BC由溶液无色可知,溶液中不存在Fe2+;溴水为橙色,加入少量溴水时溶液仍呈无色,说明溶液中含有还原性的离子,即含有I-、SO32-中的一种或两种;根据“已知”可判断出I-的还原性比SO32-的弱,若溶液中只有I-,则加入溴水会生成碘单质,不符合题意,所以溶液中一定含SO32-,可能含有I-,A项错误、C项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等,若溶液中含有SO42-,则即使不含有I-,Na+、NH4+、K+三种阳离子都存在,也不能满足电荷守恒,所以溶液中一定不含SO42-,B项正确。若溶液中只含SO32-一种阴离子,则根据电荷守恒知,溶液中含有Na+、NH4+、K+中的两种,故D项错误。8.DH+与ClO-不能大量共存,且在酸性条件下,Br-可被ClO-氧化,A项错误;Ag+与Cl-不能大量共存,B项错误;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现H+,C项错误;该反应是ClO-与Cl-在酸性条件下发生的归中反应,D项正确。9.B在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+,A项错误;白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾,故无水硫酸铜可用于水分的检验,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,但无法确定是否含有K+,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,D项错误。10.B易知气体1为NH3,说明溶液中含有NH4+;溶液1中通CO2气体,会产生沉淀2,该沉淀中一定含有BaCO3,还可能含有Al(OH)3,这两种沉淀中加H+均能溶解,所以由沉淀2加H+能溶解,不能确定原试样溶液中是否含有Al3+;而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO3-;沉淀1加H+部分溶解,说明溶液中一定含有SO42-,也说明一定含有Mg2+。实验过程无法确认Na+、Cl-的存在。11.(1)2Ag+SO32-Ag2SO3(2分)(2)析出红色固体(2分)a.盐酸和BaCl2溶液(1分)b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-(2分)(3)Al3+、OH-(1分)a.(2分)b.V1明显大于V2(2分)(4)溶解性、还原性、在水溶液中的酸碱性(2分)两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件(2分)【解析】(1)饱和溶液中的Ag+与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。(2)根据现象和已知信息知,取少量洗涤干净的棕黄色沉淀,滴加稀硫酸,若有红色固体析出,则证明有Cu+。a.根据沉淀A是BaSO4,知加入的试剂1含Ba2+,可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的SO32-被氧化为SO42-,则加入KI时反应生成了I2,说明原沉淀中有Cu2+,即加入KI时Cu2+与I-反应生成白色沉淀CuI和I2,I2又与SO32-反应生成SO42-与I-,所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知,现象的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3+和OH-。与Al(OH)3相比,铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个,因此可设计定量实验,记录数据V1,设计对比实验,记录数据V2,对比V1与V2即可得出结论。(4)I2被还原,酸性KMnO4溶液褪色,均显示了亚硫酸盐的还原性,亚硫酸盐与Al3+发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝,证明了亚硫酸盐能在水溶液中水解而体现了其酸碱性,根据实验流程及现象可知,盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。1.CSO2随雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O H2SO3,故A错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀:Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,故B错误;淀粉碘化钾溶液在空气中放置段时间后,O2能将I-氧化,溶液变蓝: 4H+4I-+O2 2I2+2H2O,故C正确;Cl2通入FeCl2 溶液中生成FeCl3:2Fe2+Cl2 2Cl-+2Fe3+,故D错误。2.DA项离子方程式没有配平,应该是2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,A项错误;中性溶液中Fe3+不能存在,B项错误;NH3H2O是弱电解质,在离子方程式中不能拆开写,C项错误;四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在,故D项正确。3.CSO2气体与硝酸发生氧化还原反应,故A错误;AlO2-与CO2反应生成氢氧化铝沉淀,故B错误;含Ca2+、Cl-、K+、H+的溶液中,通入过量CO2气体后仍能大量共存,故C正确;Al3+与HCO3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故D错误。4.C (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5.B因为溶液中含Al3+,根据离子共存的原则,溶液一定不存在OH-、CO32-。根据溶液中电荷守恒,另一种阴离子所带的电荷数为n(Na+)+3n(Al3+)-n(Cl-)=2a+3a-a=4a,B项符合题意。6.B某白色粉末Na2O2为淡黄色,C项错误。Na2S2O3与H2SO4反应产生淡黄色沉淀S与SO2气体。 B项正确。加入足量NaOH溶液振荡,固体全部溶解Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2。CaCO3不溶于NaOH溶液,A项错误。AgI不溶于NaOH溶液,D项错误。7.CBa2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,A项不符合题意。“能使酚酞试液变红”说明溶液呈碱性,HCO3-不能大量共存,B项不符合题意。由“c(OH-)c(H+)=110-12”,可知该溶液中 c(H+)=0.1 molL-1,NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能共存,C项符合题意。溶液中的H+、NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,D项不符合题意。8.C用铁电极电解饱和食盐水,阳极上铁失去电子,发生氧化反应,不会生成Cl2,A项错误;用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气,发生反应:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O,B项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和硫酸氢钠,C项正确;向硫酸铝溶液中加入过量氨水,生成氢氧化铝沉淀:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,D项错误。9.(1)CO32-、SiO32-、NO3-(2)BaSO4Ba2+(3)NO3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O(4)不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故无法确定溶液X中是否存在Fe3+(5)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-(6)Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+Fe3+取少量溶液X于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+【解析】溶液显酸性,则一定不存在CO32-、SiO32-。溶液X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C,则C为硫酸钡,溶液X中一定含有SO42-,一定不存在Ba2+。A在空气中能变为红棕色,则A为NO,这说明溶液X中含有Fe2+,因此一定不存在NO3-。溶液B与过量氢氧化钠溶液反应生成气体D,则D是氨气,溶液X中一定存在NH4+,沉淀E为Fe(OH)3,与盐酸反应生成FeCl3。溶液F中通入过量的CO2生成沉淀H,H为Al(OH)3,所以原溶液中含有Al3+。实验过程不能确定是否含有Fe3+。综上所述,(1)溶液X中确定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-。(2)沉淀C是BaSO4,由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有Ba2+。(3)气体A是NO,产生气体A的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。(4)由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故无法确定溶液X中是否存在Fe3+。(5)步骤中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+ HCO3-。(6)溶液X中肯定存在的离子有Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,可能存在的离子有Fe3+。检验Fe3+的方法:取少量溶液X于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+。1.D使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性条件下Fe3+不能大量存在,A项不符合题意;由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,AlO2-、CO32-均不能存在于强酸性溶液中,B项不符合题意;与Al反应能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,当为酸性溶液时,NO3-在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,当为强碱性溶液时,Fe2+不能大量存在,C项不符合题意;Kwc(H+)=110-13 molL-1的溶液为强酸性溶液,D项所给的离子在酸性条件下能大量共存,D项符合题意。2.BAl3+与OH-按物质的量之比24混合时,有Al(OH)3沉淀生成,A项不符合题意;NH4+与OH-按物质的量之比11混合,恰好生成NH3H2O,最终可得到无色、碱性、澄清溶液,B项符合题意;Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2+,C项不符合题意;D项各离子在溶液中混合后,H+、NO3-会与I-发生氧化还原反应,所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。3.A在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,应有MgCO3 生成,加入足量NaOH溶液,应有Mg(OH)2 生成,C项错误;NH3H2O为弱电解质,在离子方程式中应写成化学式,D项错误。4.CA项,正确的离子方程式应为Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO;B项,应生成Fe(OH)3胶体;D项,离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为2MnO4-+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O。5.A选项B,氧化性Cl2>Fe3+>I2,所以当氯气不足量时,I-优先被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl2 2Cl-+I2。选项C,Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应,Mg2+转化为Mg(OH)2,正确的离子方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。选项D,铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应,无法构成原电池。6.B少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀,过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐,得澄清溶液,A项不符合题意;氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B项符合题意;FeBr2溶液中有两种还原性的离子,氧化剂Cl2的量不同会导致离子方程式不同,C项不符合题意;少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀,故离子方程式不相同,D项不符合题意。7.BAl(OH)3不能溶于过量NH3H2O生成AlO2-,A项错误;铁与少量稀HNO3反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O,B项正确;由题意可知C为NaHCO3溶液,D为Na2CO3溶液,二者与Ca(OH)2溶液反应都生成碳酸钙白色沉淀,现象相同,不能鉴别,C项错误;由题意可知C为NH4Cl,D为HCl,实验室不能用加热固体NH4Cl的方法制备NH3,D项错误。8.BCa2+也能与稀硫酸反应生成沉淀,A项错误。Fe2+能与酸性KMnO4溶液反应,使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,因此可用酸性KMnO4溶液检验硫酸亚铁,B项正确。HCO3-、HSO3-等都能与稀盐酸反应产生大量气泡,C项错误。Ag+与Cl-反应生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸,D项错误。9.(1)500 60 min1.10(2)4.7pH<8.1(3)Mn2+2HCO3- MnCO3+ CO2+H2O(4)NH4Cl(5)6Fe2+Cr2O72-+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O77%【解析】(1)由题图可知随着焙烧温度的升高,锰浸出率逐渐升高,但是500 以后,锰浸出率增加缓慢,并且在500 时,锰浸出率已超过95%。从节约能源的角度考虑,焙烧温度取500 即可;焙烧时间为60 min时锰浸出率较大,超过60 min锰浸出率趋于平缓,因此,实验选择的最佳焙烧时间为60 min;当氯化铵与菱锰矿粉质量比为1.101时,锰浸出率已经很高,继续增加氯化铵用量,锰浸出率提高不明显,因此,氯化铵与菱锰矿粉最佳质量比为 1.101。(2)Fe3+和Al3+完全沉淀的pH分别是3.2、4.7,调节pH不能使Mn2+沉淀,所以pH的范围是4.7pH<8.1。(4)蒸发浓缩、冷却结晶后得到的氯化铵可以循环使用。(5)首先根据关系式6Fe2+Cr2O72-计算出过量的Fe2+为0.006 0 mol,然后得出与Mn(PO4)23-反应的Fe2+为0.020 0 mol-0.006 0 mol=0.014 mol,根据关系式Mn2+Mn(PO4)23-Fe2+计算得出n(Mn2+)=0.014 mol,试样中的m(Mn)=0.014 mol55 gmol-1=0.77 g,故试样中锰的质量分数为77%。