人教版化学必修1第三章第一节金属的化学性质.ppt

第三章：金属及其化合物第一节 金属的性质 主讲人：雷茂丽商代后期青铜器商代后期青铜器司母戊鼎司母戊鼎春秋时期春秋时期 铁器铁器铝合金铝合金钛合金架钛合金架东汉晚期的青铜奔马东汉晚期的青铜奔马讨论：金属发现和使用的时间顺序,有什么规律呢？五千年前的青铜器，三千年前的铁器，五千年前的青铜器，三千年前的铁器，300年前冶炼铝年前冶炼铝年代年代金属冶炼的早晚与金属活金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的晚。越活泼的金属发现的晚。铝矿石铝矿石 Al2O3铁矿石铁矿石Fe2O3铜矿石铜矿石Cu2（OH）2CO3金属在自然界的分布和存在金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界。绝大多数以化合态存在于自然界。 除银、铂、金少数以游离态存在除银、铂、金少数以游离态存在初识金属篇初识金属篇 “察颜观色察颜观色”金属有哪些共同物理性质？金属有哪些共同物理性质？思考与交流：思考与交流：举例说明金属具有哪些性质举例说明金属具有哪些性质? ?物理性质物理性质: 金属光泽，不透明，易导电导金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。热，有延展性等。 点燃点燃2 Mg + O2 = 2 MgO1.镁条燃烧镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应铝丝与硫酸铜反应2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 + = 2 Al 3+ + 3 Cu 1233.镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + 2 H+ = Mg 2+ + H2金属有哪些共同化学性质？金属有哪些共同化学性质？2 2、举例金属能和哪些物质发生反应？、举例金属能和哪些物质发生反应？与非金属反应与非金属反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应如氧气如氧气 排在排在H前面的金属前面的金属以强制弱以强制弱思考与交流思考与交流这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力） 1 1、观察钠的物理性质、观察钠的物理性质 2 2、钠、镁、铝、铁、钠、镁、铝、铁、铜的保存有何不同，推铜的保存有何不同，推测钠与那些物质反应？测钠与那些物质反应？ 让我让我 想一想？想一想？有银白色金属光泽有银白色金属光泽质软，可以用小刀切割质软，可以用小刀切割钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大 总结：总结：钠的性质钠的性质 钠钠 可能可能的的 与与化化 氧气氧气学学 、性性 水水质质 反应反应现象现象： 切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗。很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下）（常温下） 结论：结论：常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O失去失去4e 得到得到22e现象：受热融化成闪亮小球，可以与氧气可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰剧烈反应，发出黄色火焰，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。 过氧化钠过氧化钠 （Na2O2）。）。钠与钠与O2的反应的反应 2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体淡黄色固体-11、钠与非金属的反应钠与非金属的反应常温常温钠与钠与O2的反应的反应 4 Na + O2 2 Na2O 白色固体白色固体1、钠与非金属的反应钠与非金属的反应2 Na + O2 Na2O2 淡黄色淡黄色条件不同，产物不同条件不同，产物不同钠都表现还原性钠都表现还原性 3 3、为什么镁、铝、铁、铜可以保存在、为什么镁、铝、铁、铜可以保存在空气中？空气中？思考与讨论：思考与讨论：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？么现象？为什么会有这种现象？ 用砂纸打磨后，仍出现上述用砂纸打磨后，仍出现上述现象，现象，这又是为什么呢？这又是为什么呢？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？223432AlOAl O加热加热现象：现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽，但是铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着膜兜着。原因：原因：铝表面的氧化膜保护了铝铝表面的氧化膜保护了铝。小结：小结：1.1.与与非金属非金属反应：反应： ( (如如氧气氧气等等) )常温：常温：点燃：点燃：223432AlOAl O这节课我们这节课我们学了些什么学了些什么?加热加热 探究实验探究实验当钠遇到当钠遇到水水 1 1、用、用镊子镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的表面的煤油煤油，用小刀切，用小刀切绿豆大绿豆大的一粒，的一粒，其余其余放回原瓶放回原瓶。 2 2、在烧杯中加一半水，滴入、在烧杯中加一半水，滴入1212滴酚酞滴酚酞试剂试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。片，观察实验现象。现现 象象解解 释释钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠的密度比水小钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能钠熔成光亮小球，有时可能有火花；有火花；钠具有银白色金属光泽，熔钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红生成碱性物质使酚酞变红？讨论并解释现象讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热应剧烈且放热2 Na + 2 H2O 2 NaOH + 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂+10+102 e-H2从化合价变化角度分析：钠与水反应的离子方程式： 2 Na + 2 H2O 2 Na+ + 2 OH- + H2 1 1、钠的物理性质：、钠的物理性质：2 2、钠与水反应：、钠与水反应：3 3、钠的取用：、钠的取用：4 4、钠的保存：、钠的保存：5 5、钠的灭火：、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。低，延展性，良好的导电、导热性。2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 现象：浮、熔、游、响、红。现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。不能用水，只能用干沙盖灭。一、钠的物理性质一、钠的物理性质二、钠的化学性质二、钠的化学性质 1 1、与非金属反应：、与非金属反应： 与氧气反应：与氧气反应： 与硫、氯气反应：与硫、氯气反应： 2 2、与水反应：、与水反应：练练 习习 ：1、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性CC练练 习：习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀D 思考与探究思考与探究：将金属钠投入到将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？实验现象？