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考点聚焦，轻松中考 中 考 化 学 考 点 聚 焦（6） 【考点三十三】物质的检验、鉴别与推断 真题69 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量 真题70 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中（） A可能存在Na2SO4 B可能存在KNO3 C肯定不存在BaCl2 D肯定只存在Na2CO3 预测65 区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（ ）物质选用的方法或试剂A空气、氧气和氮气燃着的木条B氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液C合成纤维制品和羊毛制品抽丝灼烧D硬水和软水肥皂水 预测66 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； 另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； 小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。 预测67 已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下： 请回答： （1）写出下列物质的化学式： A 、C 、G 。 （2）上述转化中，属于置换反应的有 （填序号）。 （3）为了安全，点燃G气体之前要 。 （4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式 。 预测68 已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图：A固体反应B气体C固体D气体AgF:蓝色溶液E：白色沉淀加热反应足量澄清石灰水反应硝酸银溶液 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。 （2）写出反应的化学反应方程式： 。 （3）写出反应的化学反应方程式： ；该反应属于基本反应类型中的 反应。 预测69 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显_色。 （2）写出反应的化学方程式：_；该反应的基本类型为_。 （3）操作a的过程是蒸发浓缩、_、过滤。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_。预测70 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下： （1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：_。 （2）操作的名称为_，沉淀的主要物质为_(填化学式)。 （3）蒸氨过程中涉及的反应类型为_(填编号)。 A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应 （4）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。 (5) 可循环利用的物质除了NH3外，还有_(填化学式)。 【考点三十四】物质的除杂 要点：可用物理或化学方法除杂，但不能引入新的杂质。常用的物理方法有过滤法、结晶法；常用的化学方法有转化法、沉淀法、气化法、吸收法、溶解法（如加酸溶解）。 真题71 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（） A二氧化碳（一氧化碳）：在氧气中点燃 B氧化铜（木炭粉）：在氧气流中灼烧 C烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 D蒸馏水（食盐）：加适量硝酸银溶液、过滤 真题72 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AHCl（ CO2）适量NaOH溶液洗气BNaCl （NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶CCO2（CO）足量O2点燃D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤 预测71 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ） ACO(CO2)通过足量的灼热氧化铜 BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥 CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤 DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤 预测72 下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 【考点三十五】综合计算 要点：综合计算主要是关于化学方程式的计算，常见的类型有文字型、图像型、图表型等，一般涉及反应物或生成物质量的计算、混合物中某物质的质量分数的计算、溶液中溶质的质量分数的计算等。方程式中各代入量均为纯净物的质量，根据方程式中各物质的质量成正比例关系列出比例式，有的时候需要灵活运用质量守恒定律求出气体、沉淀或溶液的质量。 真题73 化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/mL)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g （假设其他物质不与盐酸反应）。请回答： （1）上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧化碳气体的质量为 g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） （3）该稀盐酸中HCl的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程） 真题74 氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算： 7.1 氯气/gt 时间/min（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？ （2）完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 真题75 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，20g合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。 预测73 有CuZn CuAg 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。 （1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）； （2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g 。 上述过程中变化的质量10g 93.7g 103.5g 0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量； 10 g该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？ 预测74 取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。 （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式 。 （2）混合物中铜粉的质量是 。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（保留计算过程）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g 预测75 现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ； （2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。 （3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。第 4 页 共 4 页