多角度透析溶液中的质子守恒.doc

多角度透析溶液中的质子守恒湖北 但世辉 陈莉莉 一、质子守恒的书写方法1.间接法质子守恒实际上是由物料守恒和电荷守恒加合的结果。因此，我们可以先写出物料守恒式和电荷守恒式，再将二者加合，抵消其中的成盐阳离子（如Na、NH4等）即可。例如，在KHC2O4溶液中：物料守恒式：c(K)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)电荷守恒式：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH)抵消成盐阳离子K得质子守恒式：c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42)+c(OH)2.直接法直接法相对来说更加简洁，只要熟悉以下三步：（1）确定参考水准。一般选择溶液中参与质子转移的起始酸碱组分和溶剂分子作为参考水准。比如Na2CO3溶液的参考水准为CO32和H2O；氨水的参考水准为NH3·H2O和H2O。（2）确定H转移数目。以参考水准为基准，分析得失H的数目以及产物，把结合H的产物写在一边，失去H的产物写在另一边，用浓度表示后相加即为质子守恒式。必须注意的是：得失H的系数是几则其产物浓度的系数就是几。以K2C2O4溶液为例，图示如下：参考水准C2O42-H2OOH-H+H+2H+HHC2O4H2C2O4H3O(H)方框左右产物相加乘以H系数得质子守恒式（注意系数2）：c(OH)=c(HC2O4)+2c(H2C2O4) +c(H) 二、质子守恒的适用范围 与物料守恒、电荷守恒不同的是，质子守恒有其特定的适用范围：溶液中参与H转移的溶质有且只有一种。也就是说质子守恒的对象必须满足： （1）有H转移的溶液。比如溴的四氯化碳溶液显然不行。（2）H转移的溶质只能是一种。比如在CH3COONa和CH3COOH、Na2CO3和NaHCO3、NaCN和HCN等混合溶液中，参与H转移的溶质均为两种，故不适用。以CH3COONa和CH3COOH混合溶液为例，采用直接法图示如下：+HCH3COOHH+H-HOHCH3COO-HCH3COOHCH3COO-H2O质子守恒式：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)而电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 很明显c(Na+)c(CH3COOH)，故质子守恒式不成立，在此类溶液中不存在质子守恒。三、练习分别采用直接法和间接法写出下列溶液中的质子守恒式。（1）Na2CO3溶液 （2）NH4H2PO4溶液 答案：（1）c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3) （2）c(H)+c(H3PO4)=c(NH3·H2O)+c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH)第一作者简介：姓名：但世辉地址：湖北省襄樊市东风中学邮编：441004电话：（0）15871065156E-mail:190283916本文适用于贵刊2010年11月第17-20期 “教与学”栏目或者适用于贵刊2010年12月第24-25期总复习“教与学”栏目