题型六弱电解质的电离平衡.doc
题型六弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较题组(一)(限时15分钟)1下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH62某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO，则溶液的pH约为()A3 B4 C5 D63常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是()A体积相同、浓度均为0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)CpH9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H)均为105 mol·L1Dc(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系4已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L1 NaA溶液与 0.05 mol·L1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是()Ac(Cl)c(OH)c(A)>c(Na)Bc(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Cc(A)c(HA)c(Na)Dc(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)5已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)的酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na)、c(H)甲、 c(OH)甲、c(CN)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c(K)、c(H)乙、c(OH)乙、c(F)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是()Ac(OH)甲c(CN)>c(OH)乙c(F)Bc(OH)甲c(CN)<c(OH)乙c(F)Cc(OH)甲c(CN)c(OH)乙c(F)Dc(Na)c(CN)c(K)c(F)6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：c(Na)c(Cl)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)D0.2 mol·L1 CH3COONa溶液和0.1 mol HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO)> c(Na)>c(Cl)>c(H)>c(OH)7常温下，某碱性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，则下列描述正确的是()A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合而成B向上述溶液中加入一定量的CH3COOH后，c(NH)一定大于c(CH3COO)与c(Cl)的和C向上述溶液中加入适量的盐酸，溶液中离子浓度可能为c(Cl)>c(NH)>c(OH)> c(H)D该溶液可能由pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合而成8(2010·江苏,12)常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)答案 1B2C3B4D5B6C7D8D题组(二)(限时15分钟)1下列说法正确的是()A将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小B将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C0.1 mol·L1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H)/c(CH3COOH)将变大D25 时，pH3的某酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH72下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(H)>c(OH)B25 时，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO)>c(Na)3常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA) /mol·L1c(NaOH) /mol·L1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.20.29丙c10.27丁0.20.1<7下列判断正确的是()Aa>9B在乙组混合液中c(OH)c(HA)109 mol·L1Cc10.2D在丁组混合液中c(Na)>c(A)4常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2A HHA,HA HA2BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na)> c(HA)>c(A2)>c(H2A)>c(OH)CNaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A2)c(HB)c(H2B)c(B2)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)>c(B2)>c(OH)>c(H)5已知，25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.8×1054.9×1010K15.9×102 K26.4×105下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)> c(CN)，则b一定大于aC向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小D等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na)c(H) c(OH)c(HC2O)2c(C2O)6常温下，下列叙述不正确的是()ApH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C0.1 mol·L1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)D中和10 mL 0.1 mol·L1醋酸与100 mL 0.01 mol·L1醋酸所需的NaOH物质的量不同7常温下，向20 mL 0.2 mol·L1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是()A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)>c(HA)>c(H)> c(A2)>c(OH)B等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液中加入水的过程中，pH可能增大也可能减少答案 1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.A
