3-3盐类的水解.ppt

【导课】生活中常用的盐除【导课】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷外，还有谷氨酸钠（味精）和氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油污用于油污清洗和面食制作，特别清洗和面食制作，特别Na2CO3 ，俗称纯碱。，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫明明是盐，为什么叫“碱碱”呢？呢？带着这个问题我们来共同学习带着这个问题我们来共同学习盐类的水解盐类的水解第三节第三节 盐类的水解盐类的水解新课程化学选修新课程化学选修4 4化学反应原理化学反应原理第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：探究盐溶液的酸碱性： 常温，中性溶液常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸，判断溶液酸碱性最简易方案：碱性最简易方案：用用pH试纸测试纸测pH科学探究科学探究一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 测试下列溶液的酸碱性测试下列溶液的酸碱性(1)NaCl (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 (4) NH4Cl (5) Na2SO4 (6) CH3COONa(7) (NH4)2SO4NaClNaCl 、NaNa2 2SOSO4 4 溶液溶液实验结果：实验结果：CHCH3 3COONa COONa 、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 溶液溶液NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 溶液溶液显碱性显碱性:显酸性显酸性:显中性显中性:分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中中 性性酸酸 性性碱碱 性性思思 考考 刚才实验所用的盐，既刚才实验所用的盐，既不会电离出不会电离出H+，也不会，也不会电离出电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？，为什么也会显示出酸碱性？1 1、以、以NHNH4 4ClCl溶液为例，溶液为例， 讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？2 2、以、以CHCH3 3COONaCOONa溶液为例，溶液为例， 讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？3 3、以、以NaClNaCl溶液为例溶液为例, , 讨论：为什么强碱强酸盐显中性？讨论：为什么强碱强酸盐显中性？思考与交流思考与交流附：交流问题如下附：交流问题如下( (参考教材参考教材P P5555“思考与交流思考与交流” ) )：（1 1）c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )的相对大小？（的相对大小？（2 2）盐溶液中）盐溶液中存在哪些粒子？（存在哪些粒子？（3 3）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（4 4）相关的电离方程式、化学方程式？）相关的电离方程式、化学方程式？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 由于由于NaCl电离出的电离出的Na+和和Cl-都不能与水电离都不能与水电离出的出的OH-或或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。液显中性。盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐类发生了水解盐类发生了水解 思考：盐类的水解与酸碱中和反应的关系思考：盐类的水解与酸碱中和反应的关系？盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱 水解水解中和中和在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的阳离子阳离子或或阴离子阴离子跟跟水电离产生的水电离产生的OH- 或或H+结合生成结合生成弱电解质弱电解质(弱碱或弱酸弱碱或弱酸)的反应。的反应。盐的离子盐的离子破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，促进促进了水了水的电离，使溶液中的的电离，使溶液中的c(H+)c(OH-),从而使从而使溶液显示一定的酸碱性。溶液显示一定的酸碱性。1.定义定义:2.实质实质:盐类的水解盐类的水解各类盐水解的比较各类盐水解的比较盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的离引起水解的离子子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸弱弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl能能弱酸阴离子弱酸阴离子碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸性性不能不能无无无无中中性性从表中反映的信息，你能否发现一些规律从表中反映的信息，你能否发现一些规律？促进水促进水的电离的电离促进水促进水的电离的电离规律口诀规律口诀有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性。谁强显谁性。3、盐类水解的规律、盐类水解的规律举例：举例：有哪些盐溶液显酸性？哪些盐溶液显碱性？有哪些盐溶液显酸性？哪些盐溶液显碱性？有哪些弱酸根和弱碱根离子？有哪些弱酸根和弱碱根离子？“创新课堂创新课堂”P30生成生成难溶物质难溶物质 难电离物质难电离物质 挥发性物质挥发性物质学与问：学与问：盐的水解也属于离子反应。在盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你对高中认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学得的化学必修课中所学得的“离子反应发生离子反应发生的条件的条件”有无新的认识？有无新的认识？4.水解方程式的表示方法：水解方程式的表示方法： 先找先找“弱弱”。 由于由于盐类水解是可逆反应，盐类水解是可逆反应，水解程度小，水水解程度小，水解产物少。一般书写解产物少。一般书写“ ” “ ” ，不写不写“ “ = ”= ”、“”、“”，也不把生成物（如也不把生成物（如NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2COCO3 3 、H H2 2SOSO3 3 ）写成分解产物的形式。）写成分解产物的形式。多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。示。试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：明原因：（1）NH4Cl ：_；_（2） Na2SO3 ：_；_（3） NaF：_；_（4）Al2(SO4)3：_；_【针对练习【针对练习】碱性碱性酸性酸性碱性碱性酸性酸性AD练习练习拓展拓展1、 下列水解离子方程式书写正确的是（下列水解离子方程式书写正确的是（ ）A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B Br - + H2O HBr + OH-C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D NH4+ + H2O NH3H2O + H+3、 物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的的H+浓度由大到小的顺序是（浓度由大到小的顺序是（ ）NaHSO4 Na2CO3 Na2SO4A B C D 、C 4、在医院中，为酸中毒的病人输液不应、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（采用（ ） A A、0.9%0.9%氯化钠溶液氯化钠溶液 B B、0.9%0.9%的氯化铵溶液的氯化铵溶液 C C、0.25%0.25%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 D D、5%5%葡萄糖溶液葡萄糖溶液B B2、盐类水解的本质、盐类水解的本质:3、盐类水解的规律、盐类水解的规律4、水解方程式的书写、水解方程式的书写1、盐类水解的定义、盐类水解的定义:破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡生成弱电解质生成弱电解质小小 结结家庭小实验家庭小实验 1、用、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性小苏打溶液的酸碱性 2、探究草木灰的主要成分及其溶液的酸、探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性碱性 3、探究探究明矾的净水作用并解释原因。明矾的净水作用并解释原因。理论分析理论分析作作 业业 布布 置置创新设计创新设计相关内容相关内容第三节第三节 盐类的水解盐类的水解新课程化学选修新课程化学选修4 4化学反应原理化学反应原理第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡盐类水解的定义盐类水解的定义和实质是什么？和实质是什么？定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成 弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, ,增大增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱1、探究一个化学反应需要考虑哪些方面？、探究一个化学反应需要考虑哪些方面？2、影响化学平衡有哪些外界条件？各有哪些适用、影响化学平衡有哪些外界条件？各有哪些适用范围？范围？3、影响水解平衡有哪些外界条件？、影响水解平衡有哪些外界条件？ 探究一个化学反应从两方面考虑，一是反应物探究一个化学反应从两方面考虑，一是反应物本身的性质本身的性质内因内因，一是反应条件，一是反应条件外因外因。 影响化学平衡的外界条件有影响化学平衡的外界条件有浓度、温度、压强浓度、温度、压强。浓度浓度适用于适用于有气体参与或在溶液中进行有气体参与或在溶液中进行的可逆反的可逆反应；应；温度温度适用于适用于所有所有可逆反应；可逆反应；压强压强适用于适用于有气有气体参与体参与的可逆反应。的可逆反应。 影响水解平衡的外界条件有影响水解平衡的外界条件有浓度、温度浓度、温度。三三.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离平衡水的电离平衡程度更程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .容易容易大大大大形成盐的形成盐的酸酸( (碱碱) ) 越弱越弱, , 水解越强水解越强, ,该盐溶液该盐溶液的的碱碱( (酸酸) )性也越强。性也越强。“越弱越水解越弱越水解”阅读教材阅读教材P58 “科学视野科学视野”盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）已知：已知：一元弱酸一元弱酸 HA H+A-，Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)一元弱碱一元弱碱 MOH M+OH-，Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)对于水对于水 H2O H+OH-， Kw=c(H+) c(OH-)请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。交流交流研讨研讨强碱弱酸盐强碱弱酸盐A- +H2O HA +OH-Kh=c ( HA).c( OH- ) c(A-)交流交流研讨研讨=c ( HA).c( OH- ).c(H+ ) c(A-).c(H+ ) =KwKa盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）强酸弱碱盐强酸弱碱盐M+ +H2O MOH +H+Kh=c (MOH).c(H+ )c(M+)交流交流研讨研讨=c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- )c(M+).c(OH- ) =KwKb盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）盐类水解程度相对大小的参数盐类水解程度相对大小的参数 水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）交流交流研讨研讨影响盐类水解常数的因素：影响盐类水解常数的因素：盐类水解常数只与盐类水解常数只与温度温度有关。有关。弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大所生成的盐水解程度越大越弱越水解越弱越水解。思考：思考：已知电离程度：已知电离程度：HPO42- HCO3-H2CO3 CH3COOH。试问相同温度下相同浓度的。试问相同温度下相同浓度的Na3PO4 、Na2CO3、 NaHCO3、CH3COONa四种四种溶液的水解程度的大小关系如何溶液的水解程度的大小关系如何? 碱性强弱关系碱性强弱关系如何如何? 它们的它们的pH的大小关系怎样的大小关系怎样?水解程度：水解程度：Na3PO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa碱性强弱：碱性强弱：Na3PO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONapH的大小关系：的大小关系：Na3PO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa探索研究探索研究实验探究实验探究不同条件对不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响(可用箭可用箭头表示头表示) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H0条条 件件移动移动方向方向c(H) pHFe3水解程度水解程度实验现象实验现象加热加热加浓加浓HCl加加H2O加加NaOH加加FeCl3(s)加加NaHCO 3颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变颜色变浅浅颜色变浅颜色变浅,红褐红褐颜色变深颜色变深红褐红褐无色无色增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大（棕黄色）（棕黄色）2、外因、外因升高温度盐类水解的程度增大升高温度盐类水解的程度增大( (水解反应是水解反应是吸热反应吸热反应) )。(1) 温度温度：(2)盐的盐的浓度：浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解，但水解释盐的溶液，可以促进水解，但水解呈酸呈酸（碱碱）性的盐溶液中）性的盐溶液中的的H H+ +( (OHOH- -) )离子浓度反离子浓度反而比稀释前小。而比稀释前小。（越热越水解（越热越水解) )( (越稀越水解）越稀越水解）符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理(3)溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：若盐水解呈酸（若盐水解呈酸（碱碱）性，则加酸）性，则加酸（碱碱）抑制抑制水解，加碱水解，加碱（酸酸）促进盐类的水解。促进盐类的水解。(4)加入水解性质相反的弱离子加入水解性质相反的弱离子(特殊）特殊）水解程度比较彻底水解程度比较彻底双水解反应。表示时双水解反应。表示时出现出现“、”“同抑异促同抑异促”盐类的双水解反应盐类的双水解反应 当两种不同的盐溶液混合时当两种不同的盐溶液混合时, 其中一种盐能较强其中一种盐能较强烈水解呈烈水解呈酸性酸性，另一种盐较强烈水解呈，另一种盐较强烈水解呈碱性碱性，二，二者者相互促进相互促进，使，使双方水解反应双方水解反应进行到底进行到底，这种，这种反应叫双水解反应，简称反应叫双水解反应，简称“双水解双水解”。(1) 定义：定义：(2) 发生双水解的条件：发生双水解的条件： 一种弱离子水解呈一种弱离子水解呈碱性碱性， 另一种弱离子水解呈另一种弱离子水解呈酸性酸性； 水解产物必须是水解产物必须是沉淀和气体沉淀和气体或或都是沉淀。都是沉淀。(3) 发生双水解的常见离子组合：发生双水解的常见离子组合：Al3+与与CO32- 、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、HS- 、AlO2- 、 SiO32-； Fe3+与与HCO3-、CO32-、AlO2- 、SiO32- ； NH4+与与AlO2- 、 SiO32- ； (4) 双水解反应的离子方程式的书写：双水解反应的离子方程式的书写：写出发生双水解的离子、水及水解产物写出发生双水解的离子、水及水解产物先根据电荷守恒配平，再根据元素守恒进行配平先根据电荷守恒配平，再根据元素守恒进行配平沉淀或气体书写沉淀或气体书写”和和“”符号，且用符号，且用“”连连接（接（特殊点特殊点）。）。练习：写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子练习：写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式反应方程式： (1)Fe3+与与CO32- (2)Al3+与与AlO2- (3)Fe3+与与HCO3- (4) NH4+与与AlO2- (5)Al3+与与S2- (1)2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3CO2(2)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 (3)Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2 (4) NH4+ + AlO2- + H2O = NH3 + Al(OH)3 (5)2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 答答 案：案：1、填表、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡溶液中存在以下水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下，改变下列条件，填写变化情况列条件，填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加加CH3COONa(s)通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH(s)加加冰醋酸冰醋酸加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小【练【练 习习】 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液滴酚酞试液振荡振荡, 现象是现象是 ,原因用离子方程式表原因用离子方程式表示是示是 。 然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是： 。最。最后向溶液中再滴入过量的后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液溶液, 现象现象为为 ,原因用离子原因用离子方程式表示是方程式表示是 。溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3- - +OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2CO32BaCO3溶液红色变深溶液红色变深【练【练 习习】课堂小结课堂小结影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素内因：内因：盐类水解常数只与盐类水解常数只与温度温度有关。有关。弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大所生成的盐水解程度越大越弱越水解越弱越水解。aWhKKK bWhKKK 外因外因:1、温度、温度“越热越水解越热越水解” 2、盐的浓度、盐的浓度“越稀越水解越稀越水解” 3、溶液酸碱度、溶液酸碱度若盐水解呈酸（若盐水解呈酸（碱碱）性，）性，则加酸（则加酸（碱碱）抑制水解，加碱（）抑制水解，加碱（酸酸）促进盐）促进盐类的水解类的水解“同抑异促同抑异促”4、水解性质相反的离子、水解性质相反的离子水解程度比较彻水解程度比较彻底底(双水解双水解反应反应) )。表示时出现。表示时出现“、”作业布置作业布置教材教材P59第第5、6、8题题化学化学源于生产、生活，化学必将源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活服务于生产、生活混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用1、判断溶液的酸碱性或、判断溶液的酸碱性或pH大小大小 谁强显谁性，越弱越水解谁强显谁性，越弱越水解形成盐的酸越弱形成盐的酸越弱, 水解越强水解越强,该盐溶液的碱性该盐溶液的碱性也越强，也越强， pH越大；越大；形成盐的碱越弱形成盐的碱越弱, 水解越强水解越强,该盐溶液的酸性该盐溶液的酸性也越强，也越强， pH越小。越小。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用创新课堂创新课堂P40 1 1）、把）、把AlClAlCl3 3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是主要固体产物是 ，其理由是，其理由是( (用化学方用化学方程式表示，并配以必要的文字说明程式表示，并配以必要的文字说明) )Al2O32、在溶液蒸干后所得溶质的问题、在溶液蒸干后所得溶质的问题思思 考考AlClAlCl3 3溶液中存在溶液中存在: : AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 因为因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生成的且加热使生成的HCl不断挥发，平衡向右移动。不断挥发，平衡向右移动。 所以蒸干得到所以蒸干得到Al(OH)3， 灼烧使灼烧使Al(OH)3分解分解(2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O )得得Al2O3。分分 析：析：1 2）、）、试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么物质是什么?写出化学式，并简要说明理由。写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3溶液溶液： ，原因是原因是：(2) KAl(SO4)2溶液溶液： ，原因是，原因是：(3) 碳酸碳酸氢钙氢钙溶液溶液： ，原因是，原因是：(4) 亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液： ，原因是，原因是：尽管尽管Al3+水解，由于水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后结晶为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。水合物仍为明矾。尽管加热过程促进尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的水解，但生成的KHCO3和和KOH反应后仍为反应后仍为 K2CO3。亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成生成 Na2SO4(2Na2SO3+02=2Na2SO4)K2CO3明矾明矾CaCO3Na2SO4Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O3）、如何制备）、如何制备Al2S3 ？ FeCl3溶液蒸发得到溶液蒸发得到FeCl3固体要注意什么？固体要注意什么？完全水解的盐，无法在溶液中制取，只能由单质完全水解的盐，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取直接反应制取(干法制备干法制备)必须必须在蒸发过程中不断通入在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水气体，以抑制水解解，才能得到，才能得到FeCl3固体固体分分 析：析：3、判断盐所对应酸碱的相对强弱、判断盐所对应酸碱的相对强弱越弱越水解越弱越水解相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液溶液 pH前者大，则酸性前者大，则酸性HAHB。相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液溶液 pH前者大，则碱性前者大，则碱性AOHBOH。练习：已知弱酸的电离程度练习：已知弱酸的电离程度:CH3COOHH2CO3HClOHCO3, 在相同条件相同浓度的在相同条件相同浓度的下列八种溶液下列八种溶液: Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序为值由大到小的顺序为: 。 注意注意: (1)强酸酸式盐溶液只电离强酸酸式盐溶液只电离,显酸性显酸性(如如HSO4-)(2)弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。离程度和水解程度的相对大小。a、若电离程度水解程度电离程度水解程度, , 溶液显酸性溶液显酸性 （如（如HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- -）b、若水解程度电离程度水解程度电离程度, , 溶液显碱性溶液显碱性 （如（如HCOHCO3 3- -、HSHS- -、 HPOHPO4 4- -）“创新课堂创新课堂”P38要点二要点二4、盐溶液的配制、盐溶液的配制思考思考:已知已知Fe2+具有较强的还原性具有较强的还原性; 2Fe3+Fe=3Fe2+。配制配制FeCl2溶液时，既要加少量溶液时，既要加少量 ，其，其作用是作用是 ；又要加；又要加 ，其作用是其作用是 。稀稀HCl抑制抑制Fe2+水解水解铁钉铁钉防止防止 Fe2+ 氧化氧化5、用盐（如明矾、用盐（如明矾、 FeCl3等）作净水剂。等）作净水剂。FeCl3Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) +3H+明矾明矾KAl(SO4)212H2OFe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) +3H+Al(OH)Al(OH)3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体是胶状物胶体是胶状物, ,能凝聚水中的能凝聚水中的悬浮物悬浮物, ,又能吸附色素。又能吸附色素。制备胶体制备胶体6、判断离子能否大量共存、判断离子能否大量共存 练习练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32A 要点要点: : 能发生双水解反应的离子不能大量共存能发生双水解反应的离子不能大量共存玻璃筒盛什么药品？玻璃筒盛什么药品？外筒（外筒（钢钢质）放入的是什么药品？质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。还有：还有：炸油条原理炸油条原理 (明矾和纯碱明矾和纯碱)8、判断盐溶液中微粒的种类、判断盐溶液中微粒的种类如如: Na 3PO4溶液中溶液中H2PO4- + H2O H3PO4 + OH- H2O H+ OH-PO43- + H2O HPO4 2- + OH-( (主要主要) )Na 3PO4 = 3Na+ + PO43-HPO42- + H2O H2PO4- + OH-Na 3PO4(aq)中有微粒中有微粒: H2O 、 Na+ 、 PO43- 、OH- 、 HPO4 2- 、H2PO4- 、H3PO4 、H+9、制备某些氧化物或纳米材料制备某些氧化物或纳米材料如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TiO2 x H2 O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。促进促进水解水解1010、NaNa2 2COCO3 3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸。洗涤油污、中和面食发酵产生的酸。热的热的NaNa2 2COCO3 3溶液洗涤效果更好，为什么？溶液洗涤效果更好，为什么？高考化工流程题常显现高考化工流程题常显现11 11、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应的反应思考思考: 在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉, 有何现象有何现象? 试试写出其离子反应方程式写出其离子反应方程式? Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 总反应：总反应：Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+ H2 NH4+ + H2O NH3H2O + H+金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，请解释原因。请解释原因。MgO + 2NH4+ + H2O = Mg2+ + 2NH3H2O镁粉溶解镁粉溶解产生气泡。产生气泡。 为了除去为了除去MgCl2溶液溶液中混有的中混有的FeCl3,可在加热搅可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是这种试剂是A. MgO B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3AD12、某些盐的分离除杂、某些盐的分离除杂金属弱离子的除去金属弱离子的除去析：析：加热搅拌下加入加热搅拌下加入MgO或或Mg(OH)2 或或MgCO3 ， MgO + 2H+=Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H + Mg2+ + CO2 + H2O，使，使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动产生水解平衡向右移动产生Fe(OH)3沉淀，而除去了沉淀，而除去了Fe3+。做法：做法：在加热搅拌的条件下在加热搅拌的条件下加入含有被提纯金属加入含有被提纯金属离子的难溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、离子的难溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以消耗杂质金属弱离子水解产生氢氧化物），可以消耗杂质金属弱离子水解产生的的H +，使其水解平衡向右移动产生氢氧化物沉淀，使其水解平衡向右移动产生氢氧化物沉淀而除去。而除去。13、某些试剂的实验室存放、某些试剂的实验室存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因璃瓶中，因NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。思考思考: 实验室有下列实验室有下列8种试剂：种试剂： NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 NaF溶液溶液 Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶溶液液 澄清石灰水澄清石灰水浓硫酸浓硫酸KMnO4溶液，其中溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是 ()A. B. C. D. B14、某些肥料不宜混施的原因。、某些肥料不宜混施的原因。化肥化肥 氮肥：氨水、氮肥：氨水、NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等等, ,钾肥：草木钾肥：草木灰（灰（K K2 2COCO3 3），磷肥：），磷肥：Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2 混用要防止因相混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。互促进水解而引起肥效下降。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K K2 2COCO3 3）水解呈碱性。）水解呈碱性。思考思考:为了同时对农作物施用分别含有为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥三种元素的化肥, 对于给定的化肥：对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，氨水，最适合的组合是最适合的组合是 ()A. B. C. D.B(1)电荷守恒：电荷守恒： 电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带，即阴离子所带负电荷总数负电荷总数一定一定 阳离子所带阳离子所带正电荷总数正电荷总数电中性电中性 等于等于高考热点高考热点离子浓度大小比较离子浓度大小比较关键：电解质溶液中的关键：电解质溶液中的三大守恒三大守恒 和和 两两“小小”原原则则注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种类；准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系，弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即即R Rn n+ +的电荷浓度为的电荷浓度为n nc c(R Rn n+ +)想一想想一想: :相互探讨后，写出相互探讨后，写出碳酸钠碳酸钠( (Na2CO3) )溶液溶液中的中的电荷守恒电荷守恒关系式关系式列等式列等式:找离子找离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-(根据电荷的物质的量根据电荷的物质的量) n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)(离子浓度关系离子浓度关系) c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。的。如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在： n(Na+) n(C)= ， 2 1推出推出： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(CO32-)起始起始 (2)物料守恒：物料守恒：= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)如如: :在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 为得到质子为得到质子后的产物；后的产物； 为失去质子后的产物为失去质子后的产物 c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH- - (3)质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去得到或失去质子的物质质子的物质的量应相等。的量应相等。由水电离出来的由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等相等或将电子守恒和物料守恒关系式叠加或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)(4) (4) 电离程度电离程度“小小”原则原则指指弱酸、弱碱弱酸、弱碱溶液溶液的电离程度小，的电离程度小，电离产生的离子浓度也就小电离产生的离子浓度也就小。适。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。想一想想一想: : 0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的离溶液中的离子分子大小关系如何子分子大小关系如何?(5) 水解程度水解程度“小小”原则原则 指指弱酸根离子、弱碱弱酸根离子、弱碱阳离子阳离子的水解程度小，的水解程度小，水解生成的微粒浓度较小。水解生成的微粒浓度较小。适用强碱弱酸盐、强酸弱盐碱溶液中离子浓度大适用强碱弱酸盐、强酸弱盐碱溶液中离子浓度大小比较的题型。小比较的题型。如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO- -)c(OH- -)练习练习1、 CH3COONa溶液溶液大小问题大小问题物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒c（Na+）c(CH3COO-) c(OH-) c（H+）c（Na+）= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)c（Na+）+ c（H+）= c(CH3COO-)+ c(OH-)质子守恒质子守恒c(OH-)= c(CH3COOH) + c（H+）练习练习2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 大小问题大小问题 物料守恒物料守恒 电荷守恒电荷守恒c（Na+）=2 c(HCO3-) +c(H2CO3) + c（CO32-）= 0.2mol/Lc（Na+） c(CO32-) c（OH-） c(HCO3-)c（H+）c（Na+） + c（H+） = c(HCO3-) + 2c（CO32-） + c(OH-) 质子守恒质子守恒c（OH-）= c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c（H+）练习练习3、0.1mol/LNaHCO3溶液溶液 大小问题大小问题 物料守恒物料守恒 电荷守恒电荷守恒c（Na+）= c(HCO3-) +c(H2CO3) + c（CO32-）= 0.1mol/Lc（Na+） c(HCO3-) c（OH-） c（H+） c(CO32-) c（Na+） + c（H+） = c(HCO3-) + 2c（CO32-） + c(OH-) 质子守恒质子守恒c（OH-） + c（CO32-） = c(H2CO3) + c（H+）练习练习4、常温下、常温下,物质的量浓度相同的下物质的量浓度相同的下列溶液中，列溶液中，c(NH4+)大小顺序是大小顺序是: NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH3H2O (NH4)2SO4 练习练习5、将同浓度的某弱酸、将同浓度的某弱酸HX溶液与溶液与NaX溶溶液等体积混和，测得液等体积混和，测得c(Na+ ) c(X-) 。则下列。则下列关系错误的是（双选）关系错误的是（双选） A、 c( H+ ) c( OH- )