2022年选修三第二章第1节共价键第一课时教案 .pdf

1 / 5 共价键 第一课时学习目标 ：1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型 键和 键。3.说出 键和 键的明显差别和一般规律。教学重点 ：理解 键和 键的特征和性质教学难点 ：w.w.w 键和 键的特征教学过程 ：【复习提问 】 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？学生活动 请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别比较工程离子化合物共价化合物化学键概念达到稳定结构的途径构成微粒构成元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 表 示方法电子式： (以 NaCl 为例 离子化合物的结构：NaCl 的形成过程：以 HCl 为例：结构式： HC1 电子式：HCl 的形成过程：一、共价键1共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。2. 共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低GKej5v8Aay 讨论 交流 列表比较 键和 键键型工程 键 键成键方向电 子 云 形状牢固程度成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为 键【科学探究 】1.已知氮分子的共价键是三键(N 三 N ，你能模仿图 21、图 22、图 23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1 个 键和两个 键GKej5v8Aay 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 例 1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 【科学探究 】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：GKej5v8Aay 原子Na Cl H Cl C O 电负性电负性之差 两原子相同或相近(2 一般成键原子有(3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【科学探究 】3. 乙烷：键乙烯 ：键键乙炔：键键GKej5v8Aay 2共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。GKej5v8Aay 相关知识 ：画出 s、p 电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8 电子稳定结构的是 A. 分子中共含有8 个极性键 B.分子中不 含非极性键C. 分子中只含 键 D.分子中含有1 个 键2、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是 ）A可溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电D熔融状态能导电3、下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8 电子稳定结构的是 ）ACO2 BPCl3 C. NO2D. H2O2 申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页