质量守恒定律课时1（）.ppt

复习：水的电解实验复习：水的电解实验复习：水的电解实验复习：水的电解实验复习：水的电解实验复习：水的电解实验原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量归纳：在化学反应前后归纳：在化学反应前后课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律 无数实验证明：无数实验证明：参加化学反应的参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和成的各物质的质量总和。这个规律这个规律就叫做就叫做质量守恒定律。质量守恒定律。1.锥形瓶底为什么要铺上细沙？锥形瓶底为什么要铺上细沙？2.小气球的作用是什么？小气球的作用是什么？3.红磷燃烧后，能否不经冷却直接放在托红磷燃烧后，能否不经冷却直接放在托盘天平上称量？盘天平上称量？活动与探究活动与探究1红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定探究步骤探究步骤探究内容探究内容1.设计实验设计实验 2.观察现象观察现象3.得出结论得出结论 将红磷放在一个将红磷放在一个密闭密闭容器中点燃，称容器中点燃，称量反应前后物质的总质量是否相等。量反应前后物质的总质量是否相等。 红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大，后变瘪；冷却后，天平保持平衡。大，后变瘪；冷却后，天平保持平衡。反应前后物质的总质量相等。反应前后物质的总质量相等。活动与探究活动与探究1铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究步骤探究步骤探究内容探究内容1、设计实验、设计实验 2、观察现象、观察现象3、得出结论、得出结论 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量；再溶液一起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是否平衡。分钟，观察天平是否平衡。铁丝表面有红色物质析出，溶液由铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平保持平蓝色逐渐变成浅绿色，天平保持平衡。衡。反应前后物质的总质量相等。反应前后物质的总质量相等。活动与探究活动与探究2深深入探究入探究实验实验名称名称盐酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠粉末反应粉末反应镁条燃烧镁条燃烧实验实验现象现象有有_产生产生天平天平_发出发出_,_,产生产生大量的大量的_反应完成后反应完成后, ,天平天平_实验实验分析分析由于产生的由于产生的_逸出逸出, ,天平天平失去平衡失去平衡镁条燃烧消耗镁条燃烧消耗_并产并产生生_,_,天平失去平天平失去平衡衡气泡气泡不平衡不平衡耀眼的白光耀眼的白光白烟白烟不平衡不平衡二氧化碳二氧化碳氧气氧气大量的白烟大量的白烟实验实验名称名称盐酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠粉末反应粉末反应镁条燃烧镁条燃烧实验实验结论结论用有气体参加或生成的化学反应来验证质用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守量守恒定律时恒定律时, ,应在应在_中中进行。进行。密闭容器密闭容器 如何改进实验装置，如何改进实验装置，才能使实验前后所有的物质都称量在内？才能使实验前后所有的物质都称量在内？ 方案方案1 1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内，再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内，冷却后再称量。冷却后再称量。方案方案2 2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳，装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳，使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷却后称质量。却后称质量。理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其其运用范围是化学变化运用范围是化学变化。2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是质量守恒，质量守恒，其其它方面如它方面如体积体积等不一定守恒。等不一定守恒。3 一切化学反应都遵守质量守恒定律。一切化学反应都遵守质量守恒定律。质量守恒定律质量守恒定律4. 4.有有气体气体参加或有参加或有气体气体生成的化学反应反应来生成的化学反应反应来验证质量守恒定律时，必须在验证质量守恒定律时，必须在密闭装置密闭装置中进行。中进行。