导学单：高二第二章第四节化学反应进行的方向.doc

2013-2014学年度下学期高二年级化学学科导 学 单课题：第二章 化学反应速率和化学平衡 课型：新授课第四节 化学反应进行的方向 课时：2课时时间：2014年 月 日 学习目标： 1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。重 点: 初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。难 点：能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。问 题 导 学课前预习内容：1、化学反应进行的_、_和_是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“_”和由“_”变为“_”的自然现象，提出了互相关联的_判据和_判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。2、自发过程含义：在一定条件下，_就可以自动进行的过程。特点：a.体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或者_能量)。如：_、_等b在密闭条件下，体系有从_自发地转变为_的倾向.3、化学反应进行方向的判据(1)焓判据:放热反应过程中体系能量_，具有自发进行的倾向，因此可用_来判断反应进行的方向。(2)熵判据：在密闭条件下，体系有从_自发地转变为_的倾向。因为与有序体系相比，_体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。科学家用_(符号为_)来量度这种混乱(或无序)的程度。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_，即熵变(符号S)_零。这个原理也叫_.熵判据:体系有自发地向混乱度_(即_)的方向转变的倾向，因此可用_来判断反应进行的方向。(3)复合判据：_和_都与反应的自发性有关，又都不能独立的作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的_.也可利用自由能公式:_.课上学习：自主探究:(一)根据生活经验，举例说明我们见过的自发过程。合作探究:(二)1、下列反应在一定条件下都能自发进行，分析这些反应的共同特点，说出反应能自发进行的主要原因？ 共同特点：_。原因：_。2、总结：焓判据（能量判据）内容：3、思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？（阅读教材P34）_。4、结论：分析焓变与化学反应进行的方向有何关系？合作探究:(三)1、 火柴散落过程混乱度如何变化？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？2、列举实例说明熵增的过程。3、混乱度越_越稳定，S _ 0 有利于反应自发进行。4、熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_S(l)_S(s)。5、阅读课本P35总结熵判据：合作探究:(四)1、 发生离子反应的条件之一是生成气体。使用熵判据加以解释？2、 自发反应一定是熵增加的反应吗？试举例说明。3、要正确判断一个化学反应能否自发进行需要综合考虑什么因素？自主探究:(五)阅读课本36页科学视野总结化学反应自发性的判据：基础巩固：1、下列说法正确的是( )A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ·mol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2下列说法中不正确的是( )A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程将导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大3下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g) =NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g) H04.试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)水蒸气冷凝成水_；(2)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)_；(3)乙烯聚合成聚乙烯_；(4)N2O4(g)=2NO2(g)_。能力提升：5、下列对熵变的判断中不正确的是( )A少量的食盐溶解于水中：S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)：S0C气态水变成液态水：S0DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：S06、工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)2(3)C(s)=2Fe(s)2(3)CO2(g) H233.8 kJ·mol1， S0.279 kJ·mol1·KFe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g) H98 kJ·mol1， S0.1 442 kJ·mol1·K1连接高考：1、（2012.江苏卷）CaCO3=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 ( )2、（2013.江苏卷）一定温度下，反应MgCl(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H0，S0。 （ ）课 后 反 思： 签名：5