2022年金属化合物学案和练习 .pdf
学而不思则惘，思而不学则殆第二节几种重要的金属化合物第 1 课时钠及其化合物教学目标1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途; 2、让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途; 3、了解焰色反应；4、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。教学重点与难点：氧化钠、过氧化钠的性质回顾复习1. 少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下述氧化物与水反应的化学方程式。 Na2O CaO 2. 多数金属氧化物难溶于， 但能溶于， 写出下列氧化物与HCl 反应的离子反程式。Fe2O3CuO 3.NaOH 俗称属于元碱具有的通性（举例说明）问题导学一、钠的重要化合物1、钠的氧化物氧化钠过氧化钠色、态化学式离子数比氧元素的化合价类型与 H2O 反应的化学方程式与 CO2反应的方程式与盐酸反应氧化性、漂白性生成条件稳定性用途2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与盐酸反应的化学方程式与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式与澄清石灰水反应的化学方程式和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系思考：（1）如何检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？（2）在 Na2CO3中混有 NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有 Na2CO3又如何除去？3 、钠燃烧时火焰呈黄色，部分其它金属或它们的化合物在灼烧是火焰有无特殊颜色，如果有，这在化学上叫什么？4、根据实验3-6 总结做焰色反应应注意哪些问题课堂练习1.下列关于Na2O 与 Na2O2的说法中 ,不正确的是 ( ) A.Na2O2比 Na2O 稳定B.均与水反应生成NaOH, 因而均是碱性氧化物C.Na2O 能被氧化成Na2O2 D.均可与 H2O CO2 SO2反应2.将足量 Na2O2投入 FeCl2溶液中可观察到的现象是( )A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化3.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( ) A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4.过量的 NaHCO3和 Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( ) A.Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2和 Na2CO3 D.Na2O2和 Na2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆5.下列关于Na2CO3和 NaHCO3的性质的比较中，正确的是( ) A.热稳定性： Na2CO3 NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：NaHCO3 Na2CO3C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量： Na2CO3 NaHCO36.有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是( ) A.混合物中一定含有Na2CO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和 NaCl C.混合物中是否含有Na2CO3和 NaCl 无法确定D.混合物中一定不含有NaCl 7.下列说法中不正确的是( ) A. Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比 NaHCO3稳定C. Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21 8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是 ( ) A只含有Na+B一定含有Na+，也可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+和 K+的一种9 A、B、C、D 四种化合物， 其中 A、C、D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色，A、C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆第二节几种重要的金属化合物第 2 课时铝及其化合物教学目标1、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。2、让学生掌握氢氧化铝的制法和化学性质。3、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。教学重点： 氧化铝 、氢氧化铝的性质教学难点： 两性氧化物、氢氧化物概念的形成回顾复习1、写出 Na2O2与 H2O、CO2反应的化学方程式。2、写出 Na2CO3和 NaHCO3的相互转化。问题导学二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）颜色、状态、用途（2）化学性质完成下列反应的化学方程式。Al2O3 + H2SO4MgO + HCl CuO + HNO3金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？（3）两性氧化物实验：将Al2O3溶于碱，观察现象，反应方程式思考 ：氧化铝的化学性质有何特点？氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物。结论：叫做两性氧化物。2、氢氧化铝（1）在实验室里Al(OH)3如何制备的二种方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆化学方程式：，离子方程式：，（2）Al(OH)3的化学性质两性实验：将新制得的Al (OH)3分为三份，分别滴加足量HCl NaOH氨水，观察现象。现象：化学方程式：氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与NaOH离子方程式：氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与NaOH思考：实验室中能否可用铝盐和NaOH 溶液来制备氢氧化铝？叫做两性氢氧化物。不稳定性Al (OH)33、铝盐写出明矾的电离方程式思考：为什么明矾可用来净水？4、写出铝三角中的离子方程式Al3+与 AlO2-反应的离子方程式铝的图像向氯化铝溶液中加入氢氧化钠2.向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸n(Al(OH)3) n(Al(OH)3) V(NaOH) V(HCl)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆随堂练习1.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A CuO B CaO C Fe2O3DAl2O32.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是( ) A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体3.下列离子方程式书写正确的是( ) A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4.不能只用NaOH 溶液除去括号中杂质的是( ) A. Mg （Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）5.实验室制备Al(OH)3最好用 ( ) AAl2O3和稀盐酸B Al2O3和水CAl2(SO4)3和 KOH DAlCl3和氨水6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) ANaOH 溶液BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水7.在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L ，Cl-的物质的量浓度为 1.3 mol/L 。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为 ( ) A40mL B72mL C80mL D128mL 8.有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( ) A. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的 CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀9.在 AlCl3溶液中加入等体积的NaOH 溶液 ,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素 ,则 AlCl3和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆第二节几种重要的金属化合物第三课时铁及其化合物教学目标1、让学生掌握铁的重要化合物的性质2、让学生学会Fe2+和 Fe3+的检验方法及Fe2+和 Fe3+的相互转变教学重点： 铁的重要化合物的性质教学难点： Fe2+和 Fe3+的检验方法及Fe2+和 Fe3+的相互转变回顾复习1、写出 Al2O3、Al(OH)3分别元盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。2、在实验室如何来制备Al(OH)3 问题导学三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色、状态化学式俗称稳定性铁元素的化合价在水中的溶解性与酸的反应2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与 H+反应转化关系制取思考：如何制备氢氧化亚铁？3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验Fe2+Fe3+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆在溶液中的颜色加 NaOH 溶液加 KSCN 溶液（2）Fe2+和 Fe3+的转化Fe2+ Fe3+（有性）（有性）随堂练习1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应加入的化学物质是( ) A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐2、下列物质的名称和化学式不相符的是( ) A. 磁铁矿 (FeO) B.铝土矿 (Al2O3) C.铁红 (Fe2O3) D.赤铁矿 (Fe2O3) 3、由 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( ) A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:1:3 4、下列物质可以用作净水剂的是( ) A. 明矾B.MgCl2C.FeCl3 D.CuCl25、向某溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变色；向该溶液中通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是( ) A. 一定没有 Fe3+ B.一定有 Fe2+C.可能有 Fe3+D.不可能有Fe2+6、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变成红色的是( ) A. 氯水和氯化亚铁溶B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4 溶液 加入少量NH4SCN A. B.C.D.加剂,如: . 加剂,如: .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆金属及其化合物第一课时作业关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( ) A两者均为白色固体B过氧化钠比氧化钠稳定C过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D两者都具有漂白性相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应后放出的CO2的量( ) A. 一样多B. 前者比后者多C. 后者比前者多D. 无法确定在下列反应中，水作还原剂的是( ) A. 2Na 2H2O2NaOH H2 B. 2Na2O22H2O 4NaOHO2C. 2F22H2O4HFO2D. CaO H2OCa（OH）2 下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是( ) A. 锌与稀硫酸Zn2H+Zn2+H2B. 大理石与稀硝酸CaCO32H+Ca2+CO2H2O C. 钠跟水反应： Na2H2O Na+2OH H2D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OHMg2+Mg(OH)过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( ) A. Na2CO3和 Na2O2B. Na2CO3和 NaOH C. Na2CO3D. Na2O、Na2O2和 Na2CO3不需其它任何试剂就能鉴别出来的一组溶液是（）A硝酸银溶液和稀盐酸B稀盐酸和碳酸氢钠溶液C稀盐酸和碳酸钠溶液D稀硫酸和氯化钡溶液下列各组离子在溶液里不能大量共存的是( ) A. Na+、Mg2+、Cl、 SO42B. K+、H+、 NO3、CO32C. NH4+、K+、Cl、SO42D. Ba2+、Na+、OH、NO3将 4.4g 二氧化碳通入含6g 氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质（）A只有 Na2CO3B.只有 NaHCO3C有 Na2CO3也有 NaHCO3D. 没有 Na2CO3也没有 NaHCO3 下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）A4.6g 钠投入 45.4g 水中B6.2g 氧化钠投入42.2g 水中C7.8g 过氧化钠投入42.2g 水中D8g 烧碱投入42g 水中1. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、NO3、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、HCO3、NO3DNa+、CO3、Cl、SO321. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2对，对，有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆12已知： 与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；氧元素的化合价为1 价的氧化物叫过氧化物。下列氧化物 COCO2H2O H2O2CuO CaO Na2O Na2O2SO2 K2O2（1） 属于酸性氧化物的有； 属于碱性氧化物的有；属于过氧化物的有。（2）写出 Na2O、Na2O2分别与 CO2反应的化学方程式（3）已知钾有一种氧化物KO2叫超氧化钾，能与CO2反应生成碳酸钾和氧气。试写出反应的化学方程式：_ 。现已用平底烧瓶收集到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图2-2 所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的_（填序号），立即塞紧塞子， 一段时间后， 气球就会自动膨胀起来。A Na2O B Na2O2C KO2D.CuO 13有 4 种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、 Z的化学式。W XCO2H2O ZH2O Y O2 YCO2 XH2O Y CO2 WW_ ，X_， Y_，Z_。14. .将 2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积 (标准状况 )关系如图所示：(1) 写出OA段所发生反 应的 离子方 程式_。(2)当加入 35 mL 盐酸时，产生CO2的体积为 _mL( 标准状况 )。(3)计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆金属及其化合物第二课时作业1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、 Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、 Na+、NO3-、K+D. NO3-、 Ba2+、Cl-、NH4+2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3. 向 NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO4. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）AAlO2B Cu2+ C Al3+DMg2+5.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸6.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银7.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2、OH、Na、ClB. Na、OH、Al3、ClC. AlO2、 OH、Mg2、ClD. Na、Mg2、Al3、Cl8.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成9. 下列关于 Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物10. 既能与 NaOH 溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3 C.NaHSO4D.Na2CO3 11. 在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HCl C.CO2 D.NH3 H2O 12将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入 X物质的量 n 的关系如下图， 符合图中情况的一组物质是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆A B C D X H2S NaOH NH3HCl Y Na2SO3AlCl3MgSO4NaAlO213向 10mL 0.2mol/L的 AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和 45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。14、有一定质量的Mg 、Al 合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg 、Al 的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？15. 把由 NaOH 、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a) 混合物中NaOH的质量为，(b) 混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为， (d)P点表示盐酸的体积是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆金属及其化合物第三课时作业1. 用来分离Fe3+ 和 Al3+ 两种离子的试剂是（） A. 盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氨水 D.硫氰化钾溶液2.0.2mol铁和含有 0.2mol 硫酸铁的溶液相混合， 充分反应后，下列叙述正确的是 （） A. 氧化产物为0.2mol B.还原产物为0.2mol C. 氧化产物和还原产物共0.4mol D.氧化产物与还原产物共0.6mol 3. 在溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A.Fe2+,Br-,NH4-，I- B.Fe2+,NO3-,Cl-，H+C.Fe2+,SO42-,H+，MnO4- D.Fe3+,H+,SO42-，Cl- 4在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DH+ 5. 根据Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2两个反应判断,Fe3+,Fe2+,Cu2+的氧化性强弱顺序 ( ) A. Cu2+ Fe2+ Fe3+ B.Fe3+Fe2+Cu2+ C. Fe3+Cu2+ Fe2+ D. Fe2+Fe3Cu2+ 6在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无7下列离子方程式正确的是（）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgClC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH ）22HCu22H2O 8. 镁、铝、铁3 种金属，分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则正确的说法是（） A.3种金属的物质的量相等 B.3种金属均过量 C.3种金属的质量相等 D.3种金属的质量比129 28 9. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比为（） A.23 B.32 C.12 D.11 10. 下列有关Fe2+ 和 Fe3+ 的叙述中， 错误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆A. Fe2+的水溶液为黄色 B.Fe3+的水溶液为棕黄色B. Fe2+既有氧化性又有还原性C. Fe3+的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出现血红色沉淀11将 Cu片放入 0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3） c（Fe2） 23， 则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为（）A32 B35 C43 D34 12. 只用一种试剂将Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4四种溶液鉴别出， 这种试剂是（） A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液一、填空题13. 如何除去物质中所含的少量杂质物质和杂质 （括号内）所用试剂的分子式反应的离子方程式FeSO4溶液（ CuSO4）FeCl3溶液 (FeCl2) NaHCO3溶液 (Na2CO3) NaCl 溶液（ MgCl2）FeCl2溶液（ FeCl3）14. 铁屑加稀H2SO4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为，加入 KSCN 可观察到，继续加入少量新制氯水，可观察到，反应离子方程式是和。向 Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH 溶液，可观察到，反应的离子方程式为。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到，反应的离子方程式是及。15将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有 _。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_。（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为。 30.在实验室中使用FeSO4溶液，NaOH 溶液，HCl 溶液， 空气和水，制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式； ；。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页
