2022年高一化学必修三重要知识点 .pdf

高一化学必修三重要知识点【篇一】高一化学必修三重要知识点1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA 、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、 120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2. 物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘 ) 等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 (注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化 )3. 理解原子量 (相对原子量 ) 、分子量 (相对分子量 )、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与 D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12等。5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 24 页 - - - - - - - - - a. 从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b. 从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c. 从反应的微粒：离子反应或分子反应d. 从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e. 从反应的热效应：吸热反应或放热反应6. 同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和 O3 、金刚石和石墨及C60等为同素异形体， H2和 D2不是同素异形体， H2O和 D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9. 强氧化性酸 (浓 H2SO4 、浓 HNO3 、稀 HNO3 、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3) 、两性氧化物 (Al2O3) 、两性氢氧化物 Al(OH)3 、过氧化物 (Na2O2)、酸式盐 (NaHCO3 、NaHSO4)10. 酸的强弱关系： (强)HClO4、HCl(HBr、HI) 、H2SO4 、HNO3( 中强)：H2SO3 、H3PO4( 弱) ：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 才能定义为酸性氧化物12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2能同时与 HF/NaOH 反应, 但它是酸性氧化物13. 甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH-14. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 24 页 - - - - - - - - - 15. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比【篇二】高一化学必修三重要知识点化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊： NH4Cl 、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键) 非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键 )共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (只有共价键 )用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： (1) 电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷; 而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 (2)(方括号 )：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 24 页 - - - - - - - - - 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量 E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应 (特殊：C+CO22CO 是吸热反应 )。常见的吸热反应：以C、H2 、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。铵盐和碱的反应如Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3 、KMnO4 、CaCO3 的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源 (一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电 ) 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 24 页 - - - - - - - - - 思考 一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗 ?试举例说明。【篇三】高一化学必修三重要知识点离子反应1. 强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3 、CO2) 、大部分的有机物为非电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。(2) 强电解质和弱电解质(1) 离子反应a. 定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。b. 本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。c. 、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式; “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步 ) ：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3. 离子共存名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 24 页 - - - - - - - - - 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应; 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。(1) 结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2+ 和 SO42- 、Ag+和 Cl- 、Ca2+ 和 CO32- 、Mg2+ 和 OH- 等(2) 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+ 和CO32-,HCO3-,SO32- ，OH- 和 NH4+ 等(3) 结合生成难电离物质 (水) 的离子不能大量共存：如H+ 和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3- 等。(4) 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、MnO4- 等离子，酸性 ( 或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+(或 OH-)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 24 页 - - - - - - - - - 高中化学必修 1 说课稿高中化学必修 1 说课稿 ( 一)各位评委老师大家好 ! 我是，我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，学情，教法，学法，教学程序设计五个方面对本节课作如下说明：一. 说教材1. 教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的 量 有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。2. 教学目标：(1) 知识与技能：A、掌握物质的量及其单位摩尔的含义; 理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。(2) 过程与方法：通过描述、类比的方法了解物质的量的概念通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 24 页 - - - - - - - - - (3) 情感态度与价值观：A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。3. 教材的重，难点：(1) 重点：使学生了解物质的量及其单位; 能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。(2) 难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算; 关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算二. 说学情在课堂教学过程中，学生之间的差异是客观存在的，因此了解学生、正确把握学生情况，直接影响课堂教学设计的质量，根据高中生的特点，使自己的教学活动以学生为主体，切合实际，有的放矢。三. 说教法(1) 采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况 - 提出物质的量的概念 ; 通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系 ;通过与生活中实例对比 (一盒粉笔，一打羽毛球 )重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化; 通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。(2) 讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 24 页 - - - - - - - - - 四. 说学法在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。五. 说教学程序设计1、引入“物质的量”的概念设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示?单位是什么 ?物体所含物质的多少用什么物理量表示?单位是什么 ?学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1 滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称 ; 它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量; 这四个字是一个整体，不能拆开理解(不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重 )。2、物质的量的单位摩尔的教学引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/ 秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么?分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1 滴水中有 1.67*1021 个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少 ?让学生联想质量单位千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C 中所含的原子数目为标准的，即 1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的原子数相同，约为 6.02*1023 个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA ，通常用 6.02*1023mol1 表示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 24 页 - - - - - - - - - 运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系： n=N/NA3. 摩尔质量的引入：通过设问，1mol 不同的物质所含的粒子数相同，那么 1mol 不同的物质的质量是不是也是相同的呢?学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么 1mol 不同的物质的质量是多少呢?从而提出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为 M ，常用单位为 g/mol( 或 gmol1) 。高中化学必修 1 说课稿 ( 二)一. 说教材1. 教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。2. 教学目标：(1) 知识与技能：A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。(2) 过程与方法：A.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。B.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 24 页 - - - - - - - - - (3) 情感态度与价值观：A.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。3. 教材的重，难点：(1) 重点：理解并能初步运用物质的量浓度的概念。(2) 难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法。二. 说学情在课堂教学过程中，学生之间的差异是客观存在的，因此了解学生、正确把握学生情况，直接影响课堂教学设计的质量，根据高中生的特点，使自己的教学活动以学生为主体，切合实际，有的放矢。三. 说教法本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。归纳总结法、多媒体辅助教学按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题; 从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”四. 说学法在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 24 页 - - - - - - - - - 五. 说教学过程1. 创设情景，引入课题主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、 84 消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、 NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v、n/v 、m/m ，从而教师引入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。2. 自主探究探究一、物质的量浓度的概念：主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。(计算下列溶液的物质的量浓度：1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L 的溶液。2.1 克 NaOH 固体溶于水，配制成体积为1L 的溶液。3.1molNaOH固体溶于 1L 水配制的溶液。 )名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 24 页 - - - - - - - - - 第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L; 溶液的体积和溶剂的体积是不相同的; 此题尚须补充、添加已知条件; 必须知道 NaOH 固体的密度，则可计算NaOH 固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。在他们享受成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢?新课程标准中强调 : 在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 24 页 - - - - - - - - - 学生准备了密度为1.38g/cm3 的 40% 的 NaOH 溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。3. 拓展升华充分利用教学辅助手段多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。4. 当堂反馈精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。5. 布置作业习题中相应作业本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 24 页 - - - - - - - - - 高一化学必修一知识点高一化学必修一知识点汇总物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1) 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应 (A+B=AB)B 、分解反应 (AB=A+B)C、置换反应 (A+BC=AC+B)D、复分解反应 (AB+CD=AD+CB)(2) 根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应 ( 非离子反应 )(3) 根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移( 得失或偏移 )的反应实质：有电子转移 (得失或偏移 )特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 24 页 - - - - - - - - - (1) 、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3 、CO2) 、大部分的有机物为非电解质。(2) 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3) 、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应; 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2+ 和 SO42- 、Ag+和 Cl- 、Ca2+ 和 CO32- 、Mg2+ 和 OH- 等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+ 和CO32-,HCO3-,SO32- ，OH- 和 NH4+ 等C、结合生成难电离物质 ( 水)的 离子不能大量共存：如H+ 和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3- 等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 24 页 - - - - - - - - - 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、MnO4- 等离子，酸性 ( 或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+(或 OH-)。(4) 离子方程式正误判断 (六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量 )3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应 ) 是还原剂(有还原性 ) 得到电子化合价降低被还原( 发生还原反应)是氧化剂 ( 有氧化性 )金属及其化合物常见物质的分离、提纯和鉴别1. 常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌; 最后用余热加热 ; 液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 24 页 - - - - - - - - - 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰; 沉淀要洗涤 ; 定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏 ; 对萃取剂的要求 ; 使漏斗内外大气相通; 上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处; 冷凝水从下口通入 ; 加碎瓷片乙醇和水、 I2 和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同气分开U形管常用冰水 NO2(N2O4)i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3 混合物。ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 24 页 - - - - - - - - - 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3 。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理 (吸收或点燃等 ) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2) 烫伤宜找医生处理。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 24 页 - - - - - - - - - (3) 浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( 或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 ; 分离的物质 ; 应注意的事项 ; 应用举例(1) 过滤：用于固液混合的分离; 一贴、二低、三靠 ; 如粗盐的提纯。(2) 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物; 防止液体暴沸，温度计水银球的位置 ;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向; 如石油的蒸馏。(3) 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法; 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ; 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。(4) 分液：分离互不相溶的液体; 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通; 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出; 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 ;(5) 蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物; 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液; 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热; 分离 NaCl 和 KNO3 混合物。三、离子检验离子; 所加试剂 ; 现象; 离子方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 24 页 - - - - - - - - - Cl-;AgNO3、稀 HNO3; 产生白色沉淀 ;Cl- +Ag+=AgCl SO42-;稀 HCl、BaCl2; 白色沉淀 ;SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 21 页，共 24 页 - - - - - - - - - 高中化学必修一知识点总结一、化学实验安全1、(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理 (吸收或点燃等 ) ，(2) 烫伤宜找医生处理。(3) 浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3( 或 NaHCO3) 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 22 页，共 24 页 - - - - - - - - - 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液; 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3 、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl- +Ag+=AgCl SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- +Ba2+=BaSO4四. 除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量” ; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2. 摩尔(mol): 把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4. 物质的量 =物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n=N/NA5. 摩尔质量 (M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .(2) 单位： g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 (n=m/M)六、气体摩尔体积名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -