2022年高考化学专题训练氧化还原反应 .pdf

氧化还原反应1.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是、A该反应中 Fe2是还原剂， O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到 8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol 电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀2.已知 Fe3O4可表示成（FeO Fe2O3）， 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O ，下列说法正确的是；AO2和 S2O是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol 3.能正确表示下列反应的离子方程式是、AFeO溶于足量稀 HNO3：FeO 2H+ Fe2H2O BNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3Ba2OHBaCO3H2O C向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2O D将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.4mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO44.亚氨基锂（ Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是。ALi2NH中 N的化合价是 1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi和 H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3Cu25Fe22S 下列说法正确的是；A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B还原剂是 S2和 Cu，氧化剂是 Fe3C氧化产物是 S，还原产物是 Cu2和 Fe2D当转移 1 mol e时，有 46 g CuFeS2参加反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 6.类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（ Cs）及其化合物的叙述不正确的是、A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在 Na 、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H27.某溶液中含有 HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是，ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+8.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是，ABCD9.将 7.28gFe 溶于过量的稀 H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中 Fe2+，待反应完全后，剩余 Fe2+还需 0.4mol/LKMnO4溶液 25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 。则 KNO3的还原产物是，AN2O BNO CNO2DN2O310. 把图 2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化还原反应离子程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是；AIO 作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C若有 2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol 电子D配平后 Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 11. 标准状况下，往 100 mL 0. 1 mol L1的 FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有 50% 的 Br被氧化。则通入的氯气的体积是，A0.224 L B0.336 L C0.448 L D0.672 L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 12. 三氟化氮 (NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF 。下列有关说法正确的是；ANF3是氧化剂， H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13. 有 Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和 H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是，A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8l B还原产物为 NH4C若有 l mol NO3参加还原反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe314. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是，序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ ClKClO3浓盐酸/ Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 15. 有 Fe2、NO3-、Fe3+、NH4+、H和 H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是；A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有 1mol NO3 发生还原反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2e=Fe316. Cu2S与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO和 H2O 。 当产物 n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是，A产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是11名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - B参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3) 15C反应中 Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有 8 mol 电子转移17. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL （标准状况下）Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成；AS2BS CSO32DSO4218. 将一定量的 SO2通人 Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是，ABa2+SO2+H2OBaSO3+2H+BBa2+SO BaSO4C3SO2+2H2O+2NO33SO 十 4 H+2NO D4SO2+5H2 O+NO34SO +NH4+6 H+19. 已知： KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是；选项实验现象结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性20. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是、A该反应的还原产物是CO2B该反应右框内的产物是OHC配平该反应后， H计量数是 6 D1molMnO4在反应中失去 5mol 电子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 21. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是。A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B探究 Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞的NaOH 溶液通 Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性22. 为防止 FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的。A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4) 非选择题23. 自 2010 年 8 月 7 日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（ FeSO47H2O ）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是。（2）步骤中反应的离子方程式为。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、灼烧、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含 a 的代数式表示）。、灾难过后， 灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）; ;。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是。24. 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_ 25. 氰（CN ）2的结构简式为 N C C N ，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN ）2和水反应可生成 HCN 和 HCNO ；（CN ）2的氧化性比 Br2弱，比 I2强。（1）下列有关反应方程式不正确的是（填选项标号）。A（CN ）2和 NaOH 溶液反应：（ CN ）2 + 2OH= CN+ CNO+ H2O BMnO2和 HCN 反应： MnO2 + 4HCN Mn （CN ）2 + （CN ）2 + 2H2O C向 KCN 溶液中加入碘水： I2 + 2KCN = 2KI + （CN ）2D在 NaBr和 KCN 混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2（2）HCN 的电子式为。（3）处理含 CN（其中 C为+2价）的工业废水常用ClO氧化，生成的 CNO（其中 C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O ，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中 e : f的值为（填选项标号）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - A1 B1/2 C2 D不能确定若 d=e=1，则 b= 。26. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+(1) 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2, 则转移的电子的物质的量为_mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。27. 已知 Ca(OH)2与 Cl2反应的氧化产物与温度有关， 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 ( 发生的反应均为放热反应 ) 。生成物中含有 Cl 、ClO 、；三种含氯元素的离子，其中 C1O 、两种离子的物质的量 (n) 与反应时间 (t) 的曲线如右图所示。（1）t1前，氧化产物是( 填化学式 ) 。(2)t2时，Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总的离子方程式为：(3) 该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol (4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是( 填字母 )。ANaCl、Cl2BNaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4DNaCl、NaClO3(5) 配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ ClO + OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 28. 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是（选填序号）；aCl2 b Fe c HNO3 d H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中 S为-2 价）。则下列说法正确的是（选填序号）；a从物质的组成来看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中， CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移 1 mol e- 时，有 46 g CuFeS2参加反应（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是。29. 臭氧（ O3）能与 KI 溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气 33.6m3通过 KI 溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的 Na2S2O3溶液 60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入 KI 溶液中的化学方程式：（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - （3）计算该空气中臭氧的体积分数。30. 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是。（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是。ACl2H2O HClHClO B2Na2O22H2O 4NaOH O2CCaH22H2O Ca（OH ）22H2D3Fe4H2OFe3O44H2（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和 KOH 的水溶液可形成氢氧燃料电池， 负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到18 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为。（4）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol 。31. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO 、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入氢氧化钠溶液的体积（ V）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为_ ，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_ 。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - Cl2的体积（标准状况）11.2 L 22.4 L 28.0 L n (Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.5mol 2.0 mol n (I-) x mol 0 0 当起始至通入Cl2的体积为 22.4L 时，溶液中发生反应总的离子方程式为_ ；原溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 _ 。32. 氯气在生产生活中应用广泛。(1) 工业上可用 MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式。(2) 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2 。1991 年由 Allen 等人研究， 用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：步骤 I 中，试剂甲必须具有的性质是( 填序号 )。a. 氧化性b. 还原性c. 酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗 0.10 mol L1的 NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -