2022年阿伏伽德罗常数专题练习教案 .pdf

学习必备欢迎下载阿伏伽德罗常数专题练习适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域新课标课时时长（分钟）60 知识点阿伏伽德罗常数（NA ）气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学目标知识与技能：根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目、气体体积( 标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。过程与方法：培养学生分析、推理、归纳的能力。培养学生对知识的应用能力。情感态度与价值观：调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学难点以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学过程一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点 1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。易错点 2 物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、 原子、 电子、质子、 中子等 )的数目， 如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和 N2O4、乙烯和丙烯、O2和 O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。易错点 3 氧化还原反应中电子转移(得失 )数目的分析如 Na2O2、NO2与 H2O 的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应； Cl2与 H2O、NaOH、Fe 的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。易错点 4 弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol L1的乙酸溶液和0.1 mol L1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。易错点 5 一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。三、例题精析【例题 1】(2013江苏高考 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】 C 【解析】 溶液中含有1 mol 次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A 错误；苯中没有碳碳双键， B 错误； N2与 CO 的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C 正确；标准状况下6.72 L 二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D 错误。【例题 2】(2012广东高考 )设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A常温下， 4 g CH4含有 nA个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个 HCO3D常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2的混合气体含有2 nA个 O 原子【答案】 A【解析】 A 选项，4 g CH4为 0.25 mol,1 mol 甲烷含 4 mol C H 键，故 4 g CH4含 1 mol C H键。 B 选项，当硝酸足量时会生成Fe3，则转移电子数目为3nA。 C 选项， HCO3在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D 选项，常温常压下，22.4 L 气体不是 1 mol，含有的O 原子不是2nA。【例题 3】(2013临沂模拟 )下列说法正确的是(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)() A80时， 1 L pH 1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个 HB4.6 g Na 完全转化成Na2O 和 Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载D300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA【答案】 B【解析】 A 项， 80时， 1 L pH 1 的硫酸溶液中，酸和水均电离出H，所含的 H数大于0.1NA，但小于0.2NA错误。 B 项， Na2O 和 Na2O2中阳、阴离子数之比为21，阳离子为0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。 C 项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。 D 项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。四、课堂运用【基础】1 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A5.4 g Al 分别与含溶质0.2 mol 的 NaOH 溶液、 盐酸反应， 生成 H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl 固体中含有的NH 键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g 熔融的 NaHSO4中含阳离子总数为2NA【答案】B 【解析】与 0.2 mol Al 反应，要消耗0.6 mol HCl ，酸不够， A 错； 5.35 g NH4Cl 固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl 固体含 4 mol N H 键，则 0.1 mol NH4Cl 固体含 0.4 mol N H 键，所以 B 正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C 错；熔融的NaHSO4中只有 Na和 HSO4，没有 H，D 错。2 下列有关说法正确的是() A7.45 g NaClO 中含有 6.021022个 NaClO 分子B1.00 mol NaClO 中所有 ClO的电子总数为266.021023C1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D将 2.00 mol 明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol L1【答案】B 【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A 错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol L1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA， C 错； D项 1.00 L 是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol L1，D错。3 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A6.2 g 白磷 (分子式为P4，分子结构如图所示)中所含 PP 键的数目为0.15NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NAC117 g 氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载D含 5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA【答案】D 【解析】6.2 g 白磷中含有的P P 键：6.2 g124 g mol1 60.3 mol， A 项错误；14CH4的摩尔质量为 18 gmol1， 故 16 g 该甲烷的物质的量小于1 mol， 所含中子数小于8NA， B 项错误；NaCl 为离子化合物，不存在分子，C 项错误。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A常温常压下，22.4 L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移电子数为NAB在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为(3n 2)NA【答案】C 【解析】A 项，没有指明标准状况，错；B 项，醋酸的电离平衡为CH33COOH，由于水也可以电离出H，故 H的量大于CH3COO，错； C 项，假设4.6 g 混合气体全为 SO2，则中子数为4.664 (8 216)2.3 mol，若假设 4.6 g 混合气体全为CO2，则中子数为4.644 (68 2)2.3 mol ，所以 4.6 g 混合气体的中子数为2.3 mol，正确； D 项，每个碳形成四个键，每个氢形成一个键，分子中每个键被两个原子共用，故1 mol 烷烃中共价键数目为4n2n22NA(3n1)NA，错。【巩固】1 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g 乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA【答案】C 【解析】在 O2参与的反应中，O2作氧化剂一般被还原为2 价，即 1 mol O2得到的电子数为 4NA，但 Na 在 O2中燃烧， 生成 Na2O2时得到的电子数为2NA， A 错；NH4NO3溶液中，NH4发生水解，但原子保持守恒，1 L 1 mol L1 NH4NO3溶液中含有的N 原子数为2NA，B错；根据乙烯的结构可知，1 mol 乙烯中有6 mol 的共用电子对，11.2 g 乙烯的物质的量为0.4 mol，所以 C 正确；标准状况下，CCl4为液态， D 错。2 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是() A1 L 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中含有0.1NA个 CH3COOB标准状况下，22.4 L CO2含有 2NA个碳氧双键C一定温度下， 将 2 mol SO2和 1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移 4NA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载个电子D1 mol 羟基 (OH)中含 10NA个电子【答案】B 【解析】A 项，忽视了CH3COO的水解，错误； C 项，忽视了SO2和 O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；D 项，一个羟基(OH) 中含 9 个电子，错误。3 下列叙述正确的是() A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积是22.4 L C等质量的NO2和 N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和 SO3含有的氧原子个数之比为2 3 【答案】C 【解析】标准状况下， 苯和 CO2分别呈液态、 气态， 等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和 N2O4的最简式相同， 等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和 SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为5 6。4 设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是() A标准状况下，22.4 L 氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADt 时， 1 L pH6 的纯水中，含1106NA个 OH【答案】C 【解析】标准状况下， 22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则 22.4 L H2和 Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A 正确； 氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有 1 mol He 原子， B 正确； 1 个 Al3核外有 10 个 e，C 错误； pH6 的纯水中c(H)1.0 106 mol L1，则 c(OH)也为 1.0 106 mol L1,1 L 水中含有n(OH)1.0 106 mol L1 1 L 1.0 106 mol，D 正确。【拔高】1 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A标准状况下2.24 L H2O 中，分子数为0.1 NAB将 1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO) N(Cl) N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和 O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA【答案】C 【解析】A 项， 标准状况下， 水为液体；B 项， Cl2和 H2O 反应是可逆反应， 2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA；D 项， Na2O2与水反应， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载2 下列说法正确的是() A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 1023B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 1023C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和 CH3含有相同数目的电子【答案】C 【解析】A 项， C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以 4.2 g 丙烯中含有0.9NA个共价键； B 项，定量的浓H2SO4与足量的 Cu 反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D 项，一个 OH中含有 10 个 e，而一个CH3中含有 8 个 e。3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A在 0 时， 22.4 L 氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA【答案】C 【解析】A 项，未指明压强； B 项，应转移 2NA个电子； D 项，隐含 2NO2N2O4反应。4 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC25 时， 1 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAD1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA【答案】A 【解析】A 项，一个 C3H8中含有 10 个共价键； B 项，标准状况下， CHCl3为液体； C 项，不知 Na2CO3的浓度，无法计算Na的数目； D 项，酯化反应为可逆反应。课程小结解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载课后作业【基础】1 已知 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A224 mL 氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个 SO2分子D5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态 )氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA【答案】B 【解析】未注明标准状况时，1 mol 气体不一定是22.4 L，故 A 项错； Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2， Na2O2是离子化合物， 由 2个 Na和 1 个 O22构成，0.1 mol Na 反应得到0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol 离子，故B 项正确；由于浓硫酸随反应的进行，浓度逐渐变小，2 mol 的浓硫酸不可能完全反应，生成的SO2分子数小于NA，故 C 项错；2Fe3Cl2=点燃2FeCl3， 已知 5.6 g Fe为 0.1 mol， 标准状况下2.24 L Cl2为 0.1 mol， Fe过量，Cl2全部参加反应，因此反应过程中转移电子0.2 mol，故 D 项错。2(2013 上海， 15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物() A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7 C燃烧时消耗的O2一定是 33.6a/14 L D所含原子总数为aNA/14 【答案】B 【解析】1 个 C2H4分子中含共用电子对数目为6 对，碳氢键数目为4 个， 1 个 C3H6分子中含共用电子对数目为9 对，碳氢键数目为6 个，则 A 错误 (应该为 3aNA/14)；C 项没有说明氧气的状态；D 项含原子总数为3aNA/14，因此选B。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A等物质的量的CO2和 NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下， 34.5 g NO2与 N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g 铜【答案】C 【解析】等物质的量的CO2和 NH3不一定恰好是1 mol，A 项错误；标准状况下，SO3不是气态， B 项错误； 34.5 g 混合物中含 “NO2” 的物质的量为34.5 g46 g mol10.75 mol ，故含有的氧原子数为1.5NA，C 项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移 2NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D 项错误。4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于 2NAB500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中 Fe3数为 NA，且nClnFe33 C64 g SO2与足量的 O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH4数小于 0.1NA【答案】D 【解析】在精炼铜的过程中，根据电子守恒， 阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数，析出 1 mol 铜要得到2 mol 电子， 因此阳极失去2 mol 电子， A 项错误； Fe3发生水解，n(Fe3)1 mol，n(Cl)/n(Fe3) 3，B 项错误； SO2与 O2的反应是可逆反应，二氧化硫转化率不会等于1，C 项错误； n(NH3)0.1 mol，一水合氨部分电离，根据溶液中氮原子守恒得n(NH4)n(NH3 H2O)0.1 mol，故 n(NH4)0.1 mol，D 项正确。【巩固】1用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个BCO2通过 Na2O2使固体增重b g 时，反应中转移的电子数为bNA/44 个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L D一定条件下，Al 与 Fe3O4反应，生成5.6 g Fe 时，转移0.3NA个电子【答案】C 【解析】1 mol Cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol 电子，若与NaOH 溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol 电子， A 项错误；由反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知， 1 mol CO2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g，则有b28mol CO2参加反应，转移电子的物质的量为b28mol， B 项错误；氩气为单原子分子， C 项正确；Al 与 Fe3O4反应，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载生成 5.6 g Fe 时，转移电子415NA个， D 项错误。2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB常温下， 1.12 L 氮气所含原子数为0.1NAC1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3NA【答案】D 【解析】100 mL 0.1 mol L1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1 100 1030.01NA，A 项错误； 常温下的气体摩尔体积不为22.4 L mol1,1.12 L 氮气的物质的量不确定，B 项错误；Na2O2与盐酸反应时O22中一半升高至0 价，一半下降至2 价，1 mol 物质转移1 mol e，C 项错误； D 项中相同质量的NO2和 N2O4所含有的原子数相同，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体与46 g 的 NO2(1 mol NO2)含有的原子数相同，即为3NA，D 项正确。3 下列说法正确的是() A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 1023B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 1023C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和 CH3含有相同数目的电子【答案】C 【解析】A 项， C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以 4.2 g 丙烯中含有0.9NA个共价键； B 项，定量的浓H2SO4与足量的 Cu 反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D 项，一个 OH中含有 10 个 e，而一个CH3中含有 8 个 e。4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A在 0 时， 22.4 L 氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol 乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA【答案】C 【解析】A 项，未指明压强； B 项，应转移 2NA个电子； D 项，隐含 2NO2N2O4反应。【拔高】1 (2013 新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5N0C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为 0.1N0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载D1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B 【解析】A 项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被3 个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数113 62 个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量12 g24 g mol10.5 mol，正确； C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D 项中 OH是 10 电子微粒，所含电子数为10N0，错。2 (2013 上海， 15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物() A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7 C燃烧时消耗的O2一定是 33.6a/14 L D所含原子总数为aNA/14 【答案】B 【解析】1 个 C2H4分子中含共用电子对数目为6 对，碳氢键数目为4 个， 1 个 C3H6分子中含共用电子对数目为9 对，碳氢键数目为6 个，则 A 错误 (应该为 3aNA/14)；C 项没有说明氧气的状态；D 项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。3 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A0.1 mol 的2H35Cl 分子中的中子数是2NAB1 mol 乙醇所含的羟基的电子数是9NAC在含 Al3总数为 NA的 AlCl3溶液中， Cl总数为 3NAD 将 2.24 L( 标准状况下 )CO2通入 1 L 0.15 molL1的 NaOH 溶液中，所得 CO23和 HCO3物质的量均为0.05NA【答案】B 【解析】一个2H35Cl 分子中含有中子数为19，A 错误；一个羟基中含有9 个电子， B 正确； C 项，由于Al3的水解，当Al3数为 NA时，则原AlCl3的个数大于NA，所以 Cl总数大于 3NA；D 项，由于 CO23水解，造成CO23的物质的量小于0.05NA，而 HCO3的物质的量大于 0.05NA。课后评价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页