2022年高一化学竞赛模拟试题二 .pdf

优秀学习资料欢迎下载高一化学竞赛模拟试题二一单项选择题（ 每小题只有一个选项符合题意。 ）1韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化B “暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C “暖冰”中存在离子键D “暖冰”的密度大，有导电性和导热性2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A.B.C.D.3下列有关说法正确的是A丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备B欲配制 1.00 L 1.00 molL-1的 NaCl溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00 L 水中C质子数为53，中子数为78 的碘原子可表示为：131 53I D石油的分馏均属化学变化4. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为NAC1mol CO2分子中共用电子对数为2NAD23g Na 与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol L-1的 KNO3溶液： H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载D.pH12 的溶液： K、Na+、CH3COO、 Br7某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8. 短周期元素W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W 、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构 B. 元素 X与氢形成的原子比为1： 1的化合物有很多种 C. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素X形成共价化合物XZ29. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B随着 Fe含量的增加， Fe-Cr合金在 5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱C Cr 含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4HClHNO3DCr 含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr合金的腐蚀性最强10.一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O。若用 0.1000 molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度（ mol L-1）为提示： H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4 H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008889 B0.08000 C0.200 D0.240 二双项选择题 ( 每小题均有两个选项符合题意。 只选一个且正确的得1 分；错选、 多选时，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载该小题得0 分)11一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s) ，以下能说明该反应达到平衡状态的是AX的分解速率与Y的消耗速率相等B反应容器中Y的质量分数不变C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X 12“ 绿色化学 ” 是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO22NH3+H2O (NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH 2NaNO2+H2O C制 CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO2 +2H2O D制 Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）3 Cu(NO3)2+2NO +4H2O 13、下列说法正确的是A. 明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶解在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 玻璃具有耐腐蚀性，可以用玻璃试剂瓶长期保存酸、碱溶液C. 浓 H2SO4有强氧化性，但常温下可以用铁槽车运输D. 将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色14下列实验操作或装置符合实验要求的是（ a）(b) (c) (d) A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液B(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体C(c)可用于高温煅烧石灰石D(d)可用于易溶于水的尾气吸收15向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH416研究人员最近发现了一种“水”电池， 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl= Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式： AgCle= AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是氧化产物17下列离子方程式书写正确的是: A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe2+ 4Br6Cl2Fe3+2Br2B. FeCl3溶液与 Cu的反应： CuFe3+Cu2+Fe2+CNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO 2H+DNH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中： HCO3+OH=CO32+H2O18某合金 (仅含铜、铁 )将其全部投入50 mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C溶液中可能只有Cu2+D溶液中可能只有Fe2+和 Cu2+19 A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且 B、C同周期， A、 D 同主族。又知A、 C能形成两种液态化合物A2C和 A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B 元素在周期表中的位置为_；（2）将 D 的单质投入A2C 中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为 _ 。（3）经测定， A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式_ _；（4）在一定条件下A2C2既能与 I反应， 又能与酸性KMnO4反应。 A2C2与 I反应得到的还原产物为 _；A2C2与酸性 KMnO4反应得到的氧化产物为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载（5）元素 D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成DA，熔点为800。DA 中 A 元素的化合价为_，DA 与水反应产生1molH2转移的电子数目为。若将 1mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L。20 1789 年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。回答下列问题：（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：_ Cl2+6 Ca(OH)2 = _ Ca(ClO)2+_CaCl2 2H2O （2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的_（填写化学式）（3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数。写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”有多少？（写出计算过程）（4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝。再加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，使蓝色恰好褪去（生成 S4O62-） 。写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）。_ （5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式_。21 固体硫化钠 (Na2S)有强还原性，对于Na2S露置在空气中的变化，有如下假设：假设：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫假设：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠假设：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。将研钵中的样品露置在空气中两天。从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。回答下列问题：（1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设_。（2）写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：_ 。（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因_，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载发生的化学方程式为_。（4）如果要验证假设是否成立的实验方法是：_ 。22. 金属钒在生物医学等领域应用广泛。正钒酸根离子( VO43-) 只存在于pH11 的强碱性溶液中。在正钒酸盐溶液中加酸，会发生钒酸根的缩合，形成具有生物活性的多钒酸根离子。随着溶液pH 的变化，溶液中主要的反应及钒离子（5 价）主要存在形式如下：（1）认真观察上表，分析在不同阶段溶液中钒离子主要存在形式及钒氧原子的比值，回答下列问题：写出正钒酸盐( VO43-)溶液与酸反应的变化规律( 写出 3 条) 为了寻找具有生物活性的十钒酸根离子，溶液的pH 应该控制在范围。（2）用下述实验测定十钒酸铵晶体（NH4）xH6xV10O2810H2O的组成。实验：测定 NH4+的含量。准确称取0.9291 g 十钒酸铵晶体于烧瓶中，加入适量蒸馏水和NaOH 溶液，加热煮沸，将生成的NH3通入装有50.00 mL 0.1000mol L HCl 标准溶液的锥形瓶中。充分吸收后，向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.1000mol L NaOH 标准溶液滴定过量的HCl 标准溶液，终点时消耗20.00mL NaOH标准溶液。实验：测定V10O286-的含量。 准确称取0.3097 g 十钒酸铵晶体于锥形瓶中，加入适量4.5 molL 稀 H2SO4使之溶解。 再加入 1g NaHSO3，搅拌 5 分钟， 充分反应使 +5 价钒被还原成 4 价。 加热煮沸15 分钟，然后用 0.02000 mol L KMnO4标准溶液滴定， 终点时消耗25.00 pH 主要离子反应钒离子（ 5 价）主要存在形式9pH112 VO43-+2H+V2O74-+H2O V2O74-8pH9 3V2O74-+6H+2V3O93-+3H2O V3O93-3pH8 10V3O93-+12H+3V10O286-+6H2O V10O286-2pH3 V10O28 6-+H+ HV10O285- HV10O285-pH=2 HV10O28 5-+H+ H2V10O284- H2V10O284-pH 1 H2V10O284-+14H+10VO2+8H2O VO2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载mL KMnO4标准溶液。回答下列问题：完成 实验 中有关反应的化学方程式：溶解：；还原： 2 VO2HSO3H2VO2SO42 H2O氧化：。根据上述数据，计算：0.9291 g 晶体中 n(NH4+)= mol；0.3097 g 晶体中 n( V10O286-)= mol；该十钒酸铵晶体的化学式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页