第二章第一节第一课时--《共价键》第1课时--高二下学期化学人教版选修3.pptx

1第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第一节第一节 共价键共价键第第1 1课时课时2 【教学目标教学目标】1.1.理解理解键和键和键的特征和性质键的特征和性质2.2.认识认识键和键和键的形成过程键的形成过程3.3.学会区分学会区分键和键和键键 3【学与问学与问】 H + ClClH 用电子式用电子式表示表示HCl分子分子的形成过程的形成过程 按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？分子？为什么？一一个原子有几个个原子有几个未成未成对电子，便可和几个自旋相反对电子，便可和几个自旋相反的的电子电子配对成配对成键键共价键共价键的的“饱和性饱和性”。4HHHH氢原子形成氢氢原子形成氢分子分子s-s s-s 键键一、共价键一、共价键1 1、 键键 以以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变共价键电子云的图形不变,称为称为轴对称轴对称。“头碰头头碰头” 。 实质：原子轨道的重叠，重叠程度越大，形成的共价键越稳定。实质：原子轨道的重叠，重叠程度越大，形成的共价键越稳定。特征：特征：形成形成键的原子轨道重叠程度较大，故键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。键有较强的稳定性。5HClClClClCl的的 键键的形成的形成H HClCl的的 键键的形成的形成ClClClClHCl1 1、 键键 s-ps-pp-p p-p 6p-pp-p的形成的形成一、共价键一、共价键2 2、 键键（肩并肩）肩并肩）电子云结构为电子云结构为 镜面对称镜面对称 不能旋转不能旋转 键能比键能比键键小小 ，不稳定，易断，不稳定，易断特征：特征：71. 键：键： 类型：类型： s-s s-s 键，如键，如 H2 s-p s-p 键，如键，如 HCl p-p p-p 键，如键，如 Cl2 特征：特征：轴对称轴对称可以旋转可以旋转 键能较键能较大大，较，较稳定稳定【小结小结】 一、共价键一、共价键头碰头头碰头 2 2、 键键p-pp-p的形成的形成 镜面对称镜面对称 不能旋转不能旋转 键能比键能比键键小小 ，不稳定，易断，不稳定，易断8p-p键键p-p键键两对孤对电子对两对孤对电子对2P轨道轨道双键双键中一个中一个键键 ，另一个是，另一个是键；键；2P轨道轨道三键三键中一个是中一个是键键 ，另两个是，另两个是键键10 探究共价键的类别和个数？探究共价键的类别和个数？规律：共价规律：共价单键单键是是 键键 ； 双键双键中一个中一个键键 ，另一个是，另一个是键；键； 三键三键中一个是中一个是键键 ，另两个是，另两个是键键乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个别有几个键和几个键和几个键组成？键组成？ ？问题探究二问题探究二乙烷：乙烷： 个个键键 乙烯：乙烯： 个个键键 个个键键 乙炔：乙炔： 个个键键 个个键键7 75 51 13 32 21273C C14练习：指出下列分子中化学键类型和数量：练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O2 CO2 C3H6(环丙烷）环丙烷） HCN1硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90其原因是() 共价键的饱和性S原子的电子排布 共价键的方向性 S原子中p轨道的形状A BC D15【解析】S原子的价电子排布式是原子的价电子排布式是3s23p4，有有2个未成对电子个未成对电子，并且分布在相互垂直的并且分布在相互垂直的3px和和3py轨道中轨道中，当与两个当与两个H原子配对成键时原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。是由轨道的伸展方向决定的。D2下列说法正确的是()AClCl2 2是双原子分子，是双原子分子，H H2 2S S是三原子分子，这是由共价是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的键的方向性决定的B BH H2 2O O2 2中既含有中既含有键，又含有键，又含有键键C C并非所有的共价键都有方向性并非所有的共价键都有方向性D D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小减小16C3在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A A氯原子的氯原子的2p2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s1s轨道轨道 B B氯原子的氯原子的2p2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2p2p轨道轨道 C C氯原子的氯原子的3p3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s1s轨道轨道 D D氯原子的氯原子的3p3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2s2s轨道轨道17C4具有下列电子排布式的原子中，不能形成键的是( )A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p218【解析】选选C。四种原子分别是。四种原子分别是S、N、Na、C，其中其中Na是活泼金属是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键形成的是离子键，而而键是共价键中键是共价键中的一种。的一种。C19基础巩固1620能力提升5作业：21成键判断规律成键判断规律牢固程度牢固程度电子云形状电子云形状成键方向成键方向键键键键项目项目键型键型沿轴方向沿轴方向 “头碰头头碰头” 平行或平行或 “肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜面对称镜面对称键强度大键强度大,不容易断裂不容易断裂键强度较小键强度较小,容易断裂容易断裂共价单键是共价单键是键键,共共价双键中一个是价双键中一个是键键,另一个是另一个是键键,共价三键中一个是共价三键中一个是键键,另两个为另两个为键键键与键与键的对比键的对比小小 结结由原子轨道相互重叠形成的由原子轨道相互重叠形成的键和键和键总称键总称价键轨道价键轨道。 19(14分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上的电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。 (1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。 (2)写出基态F原子核外电子排布式：_。 (3)写出A2D的电子式：_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。 (4)A、B、C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。 【解析】则B为氧元素；则D为硫元素；A为氢元素，C为钠元素；E为氯元素；F为钾元素。23