高中化学一轮复习课件：氧化还原反应的计算与方程式的配平.pptx

氧化还原反应的计算与方程式的配平复习目标1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。一、确定元素价态或物质组成1.现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.2 B.3 C.4 D.5题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从46，Cr元素的化合价将从6n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为A.2 B.3 C.4 D.522Na Sxx二、多元素之间得失电子守恒问题3.在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴为设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据得失电子守恒得：3x4 mol，x4.在PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y，根据得失电子守恒得：7.5 mol(21)x(50)，x1.5 mol。1 mol 3(21)1 mol0(3)y(50)，y1.2 mol，所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。1.52.2三、多步反应得失电子守恒问题5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44x g17.02 gm(OH)，而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL返回1.氧化还原反应方程式配平的基本原则2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤一、一般配平类1.正向配平(1)_HCl(浓)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_ _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O4 1 1 1 23 8 3 2 45 1 3 3 3 32 16 10 2 5 82.逆向配平(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33.含有未知数的配平(1)_FexS_HCl=_S_FeCl2_H2S(2)_Na2Sx_NaClO_NaOH=_Na2SO4_NaCl_H2O4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)_KClO3_H2C2O4_H2SO4=_ClO2_CO2_KHSO4_H2O(2)_C2H6O_KMnO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_CO2_H2O3 6 2 1 32 9 3 3 51 (3x1) (2x2) x (3x1)2 1 2 2 2 2 2211(x1)5 12 18 6 12 10 33二、缺项配平类 3 2 4OH 3 2 5 2 5 6H 2 5 8(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。Al2O33CN223CO根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。5 2 14 H 5 5 2(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：7 H2O“三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平归纳总结归纳总结缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H)或碱(OH)，其配平流程为返回1.(1)2018全国卷，26(1)闪锌矿(ZnS)在空气中焙烧，反应的化学方程式为_。(2)2018北京，28(2)改编K2FeO4在酸性溶液中不稳定，快速产生O2，反应的离子方程式为_。1232ZnS2.(2020山东等级模拟考，12)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=PbO22Pb22H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H 5PbSO42H2O。下列推断正确的是A.由反应可知，Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B.由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2123123反应中HNO3未将Pb2氧化，可证明氧化性：HNO3Pb()，故B、C错误；3.(2021湖南1月适应性考试，8)已知反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，下列关于该反应说法错误的是A.氧化性：NaClO3Cl2B.当反应中有2 mol e转移时，被氧化的HCl为4 molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌123123氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3Cl2，故A不选；当反应中有2 mol e转移时，氯化氢中氯元素的化合价由1升高到0，则被氧化的HCl为2 mol，故B选；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由化学方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，故C不选；产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。返回