2022年高中化学必背知识点及典型例题 .pdf

名师精编优秀资料1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐，是金属氧化物。3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7 是酸性氧化物， Al2O3 是两性氧化物。5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如 NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2 能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。11.pH7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是110-14 ，此时 pH7 的溶液才是中性。12.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH 不一定有误差。13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色。15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为 Fe2+。16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂， 氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃； Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2- 。20. 最外层电子数大于4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中A、A、A 中的金属元素最外层电子数均多于4 个。21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、HF、NH3 等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl 属于离子晶体。24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分子。25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽， 它们属于非金属单质。27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶液，因 KNO3 的溶解度较大； Ca(OH)2 的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2 微溶于水。29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。32. 1 mol 某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页名师精编优秀资料解题技巧策略 1 化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题：例题 1 ： （2001 年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法： 从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径： 充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。总结： 对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题 2 ： （ 1996 年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法： 从化合物 ( 离子化合物、共价化合物) 原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径： 根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。 B项中 N与 N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。 C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。总结： 电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题 3 ： （ 1996 年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法： 从纯净物与混合物进行分析。捷径： 因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。总结： 值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯 )混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。策略 2 物质的量方面试题的求解技巧金点子：“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说， 在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、 压强不同， 等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与 N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题：例题 1 ： （ 2001 年全国高考）在100mL 0.10 mol L 1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有 2.08g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl- 的物质的最为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol L1方法： 通过溶液中的离子进行整体分析。捷径： 题中 n（Ag+）=0.1L 0.1mol L 1=0.01 mol，n（ Ba2+）=2.08g/208g mol1 = 0.01mol ，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol ，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（ AgCl）=0.01mol ，n（BaSO4）=0.01mol 。生成 AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页名师精编优秀资料加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL ，所以 C（Cu2+）= 0.05mol L1。以此正确的是B。总结： 这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题 2 ： （ 2001 年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g 水中含有的电子数为10NA C. 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在 1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法： 根据题意对选项逐一化解。捷径： A. 在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，所以A 选项错误。 B . 18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为10mol。C. NO2和 N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和 N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为 1mol NO2共含有 3mol 原子。 D. n（NO3）= 1L2 mol/L 2 = 4 mol。以此不正确的为A。总结： 此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题 3 ： （ 1997 年全国高考）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液, 降温至 20后 , 所析出的甲的质量比乙的大 ( 甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( ) A20时，乙的溶解度比甲的大 B 80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法： 从温度对溶解度的影响分析。捷径： 溶解度是在一定温度下，在100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结： 有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子：元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等经典题：例题 1 ： （ 2001 年全国高考）下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法： 依靠概念逐一分析。捷径： 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从 IIIB族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同， D选项错。以此得答案为AD 。总结： 此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题 2 ： （2001 年上海高考）已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A原子半径 A B DC B原子序数 d cba C离子半径 C D BA D单质的还原性 A BDC 方法： 采用分类归纳法。捷径： 首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB ；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD 。再将其综合分析， 因四种离子具有相同的电子层结构，故 A、B位于 C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABD B C D 方法： 溶液 pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径： 四种溶液可分成三组，NaHSO4，电离显酸性，pH ，以此得答案A。总结： 此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4 H2SO4NaHSO4 NH4Cl NaHCO3NaCO3NaOH Ba（OH ）2，其 pH由小到大的顺序为。例题 2 ： （1991 年全国高考题）已知一种c(H+)=1 10-3molL1的酸和一种c(OH)= 1 10-3 mol L1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法： 酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径： 题中两溶液中的c(H+)= c(OH) ，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。总结： 中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH) ，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧金点子：碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、 锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、 方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题1 ： （1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应, 消耗 H+和产生CO2的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A1:1 B1:2 C1:3 D1:4 方法： 利用假想法。将消耗H+和产生 CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生 5molCO2，然后再行分析求算。捷径： 设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x 和 y。根据题意有： 2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2，选 B。总结： 部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和 HCO3，而出现错选D选项的较多。例题 2 ： （1996 年全国高考）将1 体积选项中的一种气体与10 体积 O2混和后 , 依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子( 假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 ( ) ACl2 BCO C CO2DN2方法： 找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径： ACl2与 O2混合后，通过NaOH ，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。BCO与 O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO ， CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故选项为最后得到的尾气。CCO2与 O2混合后，通过NaOH溶液， CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页名师精编优秀资料DN2与 O2混合后，通过NaOH 溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以 D 选项也为最后得到的尾气。故本题答案为CD 。总结： 本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素， 作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题 1 ： （ 2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% 3% 的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步： NH4NO2 N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A B C D方法： 根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。捷径： NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2被 NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。总结： 同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。例题2 ： （1997 年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时, 还原产物是（）ANO2BNO CN2O DN2方法： 据题可知， 2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径：令金属为 +1 价，失 2 mol 电子， N被还原后显 +3 价。令金属为 +2 价，失 4 mol 电子， N被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6 mol 电子， N被还原后显1 价。选项只有C符合。总结： 金属与 HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧金点子：氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题：例题 1 ： （1997 年全国高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量为（）A小于 0.45moL B等于 0.45mol C在 0.45mol 和 0.90mol D大于 0.90mol 方法： 根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径： 浓 H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O ，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol （中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol ，一定小于0.45mol 。故答案为A。总结： 该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页名师精编优秀资料特别注意此类隐含信息。例题 2 ：（1995年上海高考） 为方便某些化学计算， 有人将 98% 浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO4 H2O BH2SO4 H2O CH2SO4 SO3 D SO3 H2O 方法： 质量假想法。捷径： 假设原 98% 硫酸的质量为100g，则 98% 浓 H2SO4中有纯 H2SO4 98g ，水 2g。则 H2SO4与 H2O的物质的量之比为 = 1，可判断A正确， B C 错误。 D 项是 A项略作变形，H2SO4 H2O SO3H2O H2O SO3 H2O ，以此得答案为A D。总结： 将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子： 卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。信息给予题 ( 又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。经典题：例题1 ： （1998 年全国高考）氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（） A HI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO D HClO和 HIO 方法： 迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。捷径： ICl 是拟卤素， 很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为 Cl 比 I 的得电子能力强，所以在 ICl中， I 为+1 价， Cl 为 1价。而 HCl 中， Cl 为 1 价， HIO中 I 为+1 价，在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO ，以此答案为B。总结： 本题着重考查学生对ICl 和 Cl2性质的理解能力和比较能力。Cl2与水反应生成HCl 和 HClO，ICl 与 H2O反应生成物究竟是HI 与 HClO，还是 HCl 与 HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A 。通过本题不仅要认识ICl 与 H2O反应生成HCl 与 HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl 与 NaIO。例题 2 ： （1997 年全国高考）为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标, 卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾 (KIO3) 形式存在。已知在溶液中IO3- 可和 I- 发生反应 :IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：自来水 ,蓝色石蕊试纸, 碘化钾淀粉试纸, 淀粉 , 食糖 ,食醋 , 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B ) A B C D方法： 这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有IO3。要充分理解消化题目给定的知识IO3可在酸性条件下，将I氧化，产生I2。捷径： 根据鉴别I2的方法得B 。总结： 充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是IO3在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中可顺利选出食醋） 生成了 I2单质， 检验碘单质需要淀粉。通过以上分析， 我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH 、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题：例题 1 ： （1996 年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ). A干冰灭火剂B黄砂 C干粉 ( 含 NaHCO3) 灭火剂D泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为 B。总结： 将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。例题 2 ： （1994 年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水 Na2CO3, 搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页名师精编优秀资料A等于 1.06 g B大于 1.06 g而小于 2.86 C等于 2.86 g D 大于 2.86 g 方法： 通过假想类比分析( 不必计算 ) 。捷径： 在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O 106286 1.06 2.86 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选 D 。总结： 根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。策略 11 镁铝方面试题的解题方法与技巧金点子：镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。解题关键是： （1）熟悉镁及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（ 3）结合图像综合分析。(4) 充分利用守恒关系。经典题：例题1 ： （1996 年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2 中燃烧 , 生成固体的质量依次为W1、 W2、W3。下列关系式正确的是( ) AW2W1W3 BW1=W2W3 CW1=W2=W3 DW3W2W1 方法：将方程式比较后分析。捷径： 反应式依次为2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为A。总结：W2中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选B。例题 2 ： （2000 年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2O，式中 m等于（）A3-n B6-n C 6+n D3+n 方法： 电荷守恒 ( 化合价代数和为0) 。捷径： 根据化合价的代数等于0 得， 23=n+m ，所以 m 。答案为B。总结： 此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。策略 12 铁方面试题的解题方法与技巧金点子：铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。1性质分析试题的解题方法此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。2实验原理与操作试题的解题方法此类试题要求考生从实验目的、实验原理、 实验操作、 实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。3有关铁方面的计算试题的解题方法此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。经典题：例题 1 ： （1993 年全国高考） .a 、 b、c、d、e 分别是 Cu 、 Ag、Fe、Al 、 Mg5种金属中的一种。已知：(1)a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸盐反应 , 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为( ) A Fe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe 方法：寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。捷径：以 c、e 金属钝化为突破口，由（1） （3） （4）知 c 为 Al，再由（ 4）知 e 为 Fe。有上述结果和（1）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页名师精编优秀资料知 a 为 Mg ，最后由（ 2）知 b 为 Cu 、d 为 Ag。解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。得答案为C。总结： 判断出 c 为 Al ， e 为 Fe，就可舍去选项A、B，由（ 2）确定 b 和 d 的活泼性。这样判断可简捷些。例题 2 ： （1995 年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A 硝酸B无水乙醇C石灰水 D 盐酸方法： 从反应过程进行分析。捷径： 当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为C。总结： 在插入溶液之前，C片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。策略 13 方程式的巧析巧写技巧金点子：化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。经典题：例题1 ： （ 2002 年全国高考） R、X、Y和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R不反应；X2+ +Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。 这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合 ( ) A R2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+方法： 利用“强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。捷径： 根据反应X2+ +Z X + Z2+ 知：氧化性X2+ Z2+；根据反应Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ Y2+ 。又 X2+与单质 R不反应，得氧化性R2+X2+。以此得结果R2+X2+Z2+Y2+。选 A。总结： 对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。例题 2 ： （1996 年全国高考）在同温同压下, 下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是 ( ) A 2H2( 气)+O2( 气) 2H2O(气)+Q12H2( 气)+O2( 气) 2H2O(液 )+Q2B S(气)+O2( 气 ) SO2( 气)+Q1 S(固)+O2( 气) SO2( 气)+Q2CD H2( 气)+Cl2( 气) 2HCl( 气)+Q1方法： 反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。捷径： A由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2Q1；B由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量多，即Q1 Q2；C由于 O2与 CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2Q1 D Q1=2Q2正确答案即为AC 。总结： 现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。策略 14 无机结构的分析与判断技巧金点子： 无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：1最外层 8 电子结构的判断技巧: 对于 ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即 A原子的最外层为8 电子结构，如NH3、PCl3、H2S等。其计算式为：A的化合价 + 最外层电子数 = 8 。2非极性分子的判断技巧: 对于 ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如 CO2、BF3、PCl5等。其计算式为：A的化合价 = 最外层电子数。3分子结构的分析与判断技巧: 常见的无机分子结构有直线形分子( 如 CO2)、平面三角形分子( 如 BF3) 、弯曲形分子 ( 如 H2O)、三角锥形分子( 如 NH3) 等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。4 晶体结构的分析与判断技巧: 常见的晶体有离子晶体(NaCl 型和 CsCl 型) 、 分子晶体 ( 如干冰 ) 、 原子晶体 ( 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料) 、金属晶体及过渡型晶体( 如石墨 ) 。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。经典题：例题 1 ： (1999 年全国高考 ) 下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）A BeCl2BPCl3C PCl5D N2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页名师精编优秀资料方法： 利用 ABn型分子中价电子排布规律分析求解。捷径：根据金点子中的技法概述1 知，属 ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有 PCl3分子中的 P的化合价+3+ 最外层电子数 = 8 。故 PCl3分子中 P原子的最外层满足8电子结构，又Cl 原子为 -1 价，也满足最外层8 电子结构，故B符合题设要求。又因N2的电子式是 , 所有原子都满足最外层为8 电子结构。以此得正确答案为BD 。总结：BeCl2中 Be原子的最外层只有2 个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可