高二上学期第一次阶段性检测化学试卷.docx

第一学期第一次阶段检测化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分第I卷 选择题（54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气  太阳能  风能  石油  煤  生物质能  核能  氢能。A. B. C. D. 2H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键)。下列说法错误的是（ ）A过程是吸热过程 B该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程C过程是放热过程 D该反应只能以热能的形式进行能量转化3根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -(b-a)kJ·mol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -(a-b)kJ·mol-1C2NH3(l) N2(g)+3H2(g) H= 2(a+b-c)kJ·mol-1D2NH3(l) N2(g)+3H2(g) H= 2(b+c-a)kJ·mol-14下列有关中和热的说法正确的是（ ）A1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小5下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )AHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H= 2×(-57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H = +283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是(  )A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g) SO3(g)H = +395.7kJ·mol-1D一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ7已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1= +180 kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2= -92.4 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H3= -483.6 kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A反应中的能量变化如上图所示，则H2=E1-E3BH2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q2=2Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -906 kJ·mol-18在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  )A2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g)； H =Q1  2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l)； H = Q2BS(g)+O2 (g) SO2 (g)； H = Q1  S(s)+O2 (g) SO2 (g)； H = Q2CC(s)+O2 (g)CO2 (g)； H = Q1 C(s)+1/2O2 (g)CO(g) ； H = Q2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)； H = Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)； H = Q29已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11B12C23D3210下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为N23H2 2NH3 H92 kJ·mol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的11已知某化学反应2B2A(g) = A2(g)+2B2(g) ( B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是()A该反应是吸热反应B该反应的H=(E1E2)kJ·mol1C由2mol A(g)和4mol B(g)形成1molA=A键和2molBB键，释放E2kJ能量D该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和12已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)=5v(O2)B5v(O2)=6v(H2O)C2v(NH3)=3v(H2O)D4v(O2)=5v(NO)13对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ()增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A B C D14下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数15在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mol C DC和D的浓度比不变16用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H<0的正确图像为()A B C D17在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s) 3C(g)H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A移走少量B，平衡逆向移动，A的转化率降低B扩大容积，减小压强，平衡不移动C保持体积恒定，加入少量A，B的转化率增大D保持体积恒定，加入少量C，C的体积分数增大18在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C达平衡时，浓度：c(CO2)=c(CO)D若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时的温度为830第卷非选择题（46分）二、 非选择题（本题包括4小题，共46分）19. (13分)：在密闭容器中存在如下反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：请回答下列问题：（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是_（填“I”、“”、“”或“”，下同）。（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是_。（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是_。（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是_。：在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在T时发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，CO和H2O的浓度变化如图所示。（l）04 min时的平均反应速率v(CO)_mol·L-1·min-1（2）T时该反应的化学平衡常数K_。（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O(g)，则平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。20、（13分）：肼(N2H4)在空气中燃烧能放出大量的热，可用做火箭燃料，肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应的H_。（2）其他条件不变的情况下，使气态肼的燃烧在合适的催化剂表面进行，则H1的数值将_（填“增大”、“减小”或“不变”），（3）该反应的逆反应的活化能为_。：在一定温度下，容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示。（1）该反应的化学方程式为_。（2）A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是 （填字母）。（3）图是温度和压强对该反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。该反应的正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。分析图，若X是气态，则Z的状态是_。21.（6分）（1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 和76.1，PCl5的熔点为167 。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5 mol PCl5时放出热量61.9 kJ，该反应的热化学方程式为 。（2） 某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2）作脱硫剂，既可脱除燃煤尾气中SO2，又制得电池材料MnO2。已知： 25、101kPa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H1520 kJ/mol S(s)O2(g)SO2(g) H2297 kJ/mol Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H31065 kJ/mol 则MnO2(s) + SO2(g)=MnSO4(s) 的H kJ/mol （3）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1，PO b kJ·mol1，P=O c kJ·mol1，O=O d kJ·mol1。P4P4O10根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 。A.（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B.（4c+12b6a5d）kJ·mol1C.（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D.（4a+5d4c12b）kJ·mol122.（14分）某实验小组利用酸性KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/KMnO4溶液完全褪色时间（s）浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL0.202.00.0104.0V25t10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.00Tt3（1） 上表中V= ，若组为对比试验，则T 25(填“>”、“<”或“=”) 。（2）上述反应的化学方程式为 。（3）t1_ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是 。 （4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：猜想：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想： （请你补充）要证实猜想，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是_ 。A 硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰学科网（北京）股份有限公司