高三化学一轮复习单元质检卷(一)　化学计量在实验中的应用.docx

单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题1.(2021天津静海第一次月考)下列说法中正确的是()。A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol2.下列说法中正确的是()。A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.将1 L 2 mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()。A.N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3NAB.18 g D2O中含有的质子数为10NAC.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NAD.标准状况下,2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAB.标准状况下,2.24 L H2O含有的电子数为NAC.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAD.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA5.(2021江西奉新第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容6.下列叙述正确的是()。A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是()。A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2NAB.98 g H2SO4中所含离子数目为3NAC.含0.1 mol Na2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NAD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移的电子数为2NA8.(2021山东聊城第一中学期中)一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()。A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L-1B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD.该磁黄铁矿中FexS的x=1二、非选择题9.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。则:(1)反应前O2的体积是。 (2)化合物XY2的摩尔质量是。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为和。(写元素符号) .过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·xH2O2CaO+O2+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为。 (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。 样品中CaO2·xH2O中的x值为。 .PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%(即样品起始质量-A点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体,若A点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,则x的值和mn的值分别为、。 10.实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:烧杯100 mL量筒500 mL容量瓶药匙玻璃棒托盘天平(带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有(填序号),还缺少的仪器是。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 、 。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是。 A.1 000 mL80.0 gB.950 mL76.0 gC.任意规格72.0 gD.500 mL42.0 g11.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液。方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液加入烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是。 A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液(2)简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作: 。 (3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有。 (4)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成的气体在通常状况(约20 ,1.01×105 Pa)下的体积,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是。 (2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 mL。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,摇匀,用0.200 0 mol·L-1的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H+CO32-HCO3-恰好完全,饱和NaHCO3溶液的pH约为8.3)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择(填仪器名称)来完成。 (2)判断滴定终点的依据是。 (3)此法测得w(Na2CO3)=%。 单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用1.CO2的摩尔质量为32 g·mol-1,A项不正确;气体有单原子分子如He,双原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,B项不正确;NaCl中有阴、阳两种离子,0.5 mol NaCl中含离子总数为NA,C项正确;未指明溶液的体积,无法确定溶质的物质的量,D项不正确。2.B将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,不能计算溶液的物质的量浓度,A项错误;将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液的物质的量浓度为1 L×2 mol·L-1÷2 L=1 mol·L-1,B项正确;将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的体积不是2 L,不能计算溶液的物质的量浓度,C项错误;336 mL HCl气体不一定处于标准状况下,不能确定其物质的量,因此不能确定盐酸的物质的量浓度,D项错误。3.AN元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后NH3中的-3价,反应每产生1 mol NH3转移3 mol电子,则转移的电子数目为3NA,A项正确;D2O的相对分子质量是20,所以18 g D2O含有D2O分子的物质的量小于1 mol,因此其含有的质子数小于10NA,B项错误;只有浓度,缺少溶液的体积,故无法计算Cl-的数目,C项错误;标准状况下甲醇是液体,故不能用气体摩尔体积计算甲醇分子的数目,D项错误。4.CH2和I2的反应为可逆反应,不能进行彻底,生成的HI分子数小于2NA,A项错误;标准状况下,水不是气体,2.24 L水的物质的量大于0.1 mol,含有的电子数大于NA,B项错误;1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3,含有0.2 mol氮原子,含有的氮原子数为0.2NA,C项正确;苯分子结构中不含碳碳双键,D项错误。5.D配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,称取的质量偏少,所配制溶液的浓度偏低,A项错误;配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏少,所配制溶液的浓度偏低,B项错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配制溶液的浓度偏低,C项错误;配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏高,D项正确。6.D在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H+数目不一定相等,故B项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故C项错误;由n=NNA可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D项正确。7.CpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1,故1 L该溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol,则含H+个数为0.1NA,A项错误;H2SO4分子中无氢离子和硫酸根离子,B项错误;S2O32-是弱酸根离子,S2O32-在溶液中的水解会导致溶液中阴离子个数增多,故含0.1 mol Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA,C项正确;22.4 L气体所处的状态不明确,气体摩尔体积不确定,则22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol,转移的电子数也不一定是2NA,D项错误。8.A盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425 mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol×20.1 L=8.5 mol·L-1,A项正确;n(S)=2.4 g32 g·mol-1=0.075 mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15 mol,则n(Fe2+)=0.425 mol-0.15 mol=0.275 mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.275 mol0.15 mol=116,B项错误;根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=12n(HCl)=n(FeCl2)=0.425 mol,V(H2S)=0.425 mol×22.4 L·mol-1=9.52 L,C项错误;FexS中n(S)=0.075 mol+0.425 mol=0.5 mol,n(Fe)=0.425 mol,所以n(Fe)n(S)=0.425 mol0.5 mol=0.85,所以x=0.85,D项错误。9.答案 .(1)672 mL(2)76 g·mol-1(3)CS.(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5.1.423解析 .(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故 V(O2)=672 mL。(2)由m=V得生成物的质量m=0.672 L×2.56 g·L-11.72 g,O2的物质的量n=0.672 L22.4 L·mol-1=0.03 mol,XY2的物质的量为0.01 mol。所以M(XY2)=1.72 g-0.03mol×32 g·mol-10.01mol=76 g·mol-1。(3)由Mr(X)2Mr(Y)=316和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即X为C,Y为S。.(1)n(O2)=0.672 L22.4 L·mol-1=0.03 mol,则根据反应的化学方程式可知:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2+2xH2O2 mol1 moln(CaO2·xH2O)0.03 mol解得n(CaO2·xH2O)=0.06 mol。则n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06 mol。(2)n(CaCO3)=7 g100 g·mol-1=0.07 mol,根据钙原子守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol,所以m(CaO)=0.01 mol×56 g·mol-1=0.56 g。样品中水的质量为:m(H2O)=5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol×72 g·mol-1-0.56 g=0.54 g,所以n(H2O)=0.54 g18 g·mol-1=0.03 mol,则x=n(H2O)n(CaO2)=0.03mol0.06mol=0.5。.根据PbO2PbOx+2-x2O2,有2-x2×32=239×4.0%,x=2-239×4.0%16=1.4根据mPbO2·nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=2310.答案 (1)胶头滴管(2)容量瓶规格选择错误移液没用玻璃棒引流(3)BC(4)A解析 (1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为100 mL量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。(2)用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,应选择500 mL容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B项错误。氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D项正确。(4)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,由于没有950 mL的容量瓶,实际配制时需要选用1 000 mL容量瓶,配制的溶液为1 000 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM=1 L×2 mol·L-1×40 g· mol-1=80.0 g。11.答案 方案一:(1)D(2)静置,取上层澄清溶液,向其中继续加Ba(OH)2溶液,不变浑浊,则HCO3-、CO32-已沉淀完全;反之,未沉淀完全(3)玻璃棒、漏斗(4)偏小方案二:(1)平衡压强、使液体顺利滴下(2)(V1-V2)方案三:(1)碱式滴定管(2)溶液由红色变为粉红色,且30 s内不恢复为原来的颜色(3)84.8解析 方案一:(1)若使HCO3-和CO32-均转化为碳酸盐沉淀,应加入碱性沉淀剂。(3)注意是要回答玻璃仪器。(4)因为NaHCO3中原子团“CO3”的含量比Na2CO3中原子团“CO3”的含量大,故沉淀未充分干燥造成测定结果中NaHCO3含量偏大,而Na2CO3含量偏小。方案三:w(Na2CO3)=0.200 0mol·L-1×0.02 L×106 g·mol-1×250 mL25 mL5.0 g×100%=84.8%。10学科网（北京）股份有限公司