2022年高二化学第一章单元测试题 .pdf
优秀学习资料欢迎下载高二化学第一章单元测试题（相对原子量：H:1 N:14 O:16 Cu:64）一、选择题1氮气是空气的重要组成部分。有科学家依据蒸气机的原理，设计制造出液氮蒸气机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据的是A.液态氮的沸点为195.8，远低于常温B.氮气在空气中燃烧放热C.氮气与氢气反应放热D.氮气在空气中约占78（体积分数）2关于氮和磷两元素的叙述，正确的是A.它们的原子最外层电子数相等，最高正价都是5 价B.氮的非金属性比磷强，所以NH3的稳定性大于PH3C.氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼D.有时夏日晚上可看见“鬼火”，说明在自然界中有游离态的磷存在3在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3： 1 B.1：3 C.1：2 D. 2：1 4.生物固氮是指A.生物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物5关于磷的下列叙述中，正确的是A.红磷没有毒性而白磷剧毒B.白磷在空气中加热到260可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.少量白磷应保存在水中6一定条件下，将等体积NO 和 O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 7下列各组气体在常温常压下能稳定共存的是A.NH3、O2 HCl B.N2 H2 HCl C.CO2NO O2 D.H2S O2SO283.2g 铜放入 100ml 0.2mol/L硝酸中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A.0.033mol B.0.005mol C.0.013mol D.0.02mol 9.使用单质铜制取硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境又几乎没有污染的是A.Cu+HNO3(稀) B.Cu+HNO3(浓) C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuCl2 Cu(NO3)210.下列化肥属于复合肥的是( ) A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2HPO4D.Ca(H2PO4)211.下列混合物可用加热方法分离的是（）A晶体碘与氯化铵B硝酸钾与二氧化锰精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载C硫酸钾与氯酸钾D氯化铵与氯化钡12.某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体组成是（）AH2O(g)、NO 和 N2BNO2、CO2和 H2O(g) CO2、HCl 和 CO D NH3、NO 和 CO213.下列各组离子，可以大量共存的是（）AH+、K+、Fe2+、 NO3- BOH-、Cl-、 Na+、NH4+CMg2+、K+、 Cl-、NO3- DAg+、Na+、NO3-、Br-二、填答题14(10 分)雷鸣电闪是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160 余次闪电。（1）每当雷电交加之际，轰鸣闪电之时， 空气中可能发生那些反应？（写出化学反应方程式）15.写出氨在一定条件下与氧气反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。16.某种气态氮的氧化物中含氧69.6%，在标准状况下的密度为4107.g L，则该氧化物的化学式是 _ 。17.现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。（1）A、B、D、F 四种气体是单质。（2）把 A 和 B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。（3）A 和 D 在一定条件下发生反应生成气体E。（4）D 和 F 在放电条件下可生成气体G。（5）G 与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。（6）E 与 C 反应冒白烟。（7）H 溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：A_ ，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_ 。18.已知 A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A 元素。（1）若 A 为固体单质，则D 的分子式为， CE 的化学方程式为 将 E 通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，A E C D B O2O2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载试举一例写出化学方程式。（2）若 A 为气体单质，则DC 的化学方程式 CE 的离子方程式为。19.实验室制备氨气的化学反应方程式检验氨气用， 干燥氨气用，用法收集氨气。20. 氨气极易溶于水, 其水溶液显 _性(酸性、中性、碱性).氨气和氯化氢在空气中相遇时, 可以看到的现象是_, 生成物的化学式是_ 第二章化学平衡电离平衡检测题一、选择题1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin) 2在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1B(B) = 0.3 molL1S1 C(C) = 0.8molL1S1D(D)= 1 molL1S1 3在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO22NO2BN2O42NO2CBr2(g)H22HBr D6NO4NH35N23H2O 3在 2L 的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和 B都是 4mol，10s后，测得 (A)0.12mol(LS)1，则此时容器中 B 的物质的量是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol 4如图是表示： 2XY ZRQ 的气体反应速率（ ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是v A减少 Z 物质B加大压强C升高温度D使用催化剂5一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2C容器内 A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 t0t1t 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载D容器内 A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 6、用 PH 试纸测定某无色溶液的PH 时，规范操作是（）A 将 PH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在 PH 试纸上，跟标准比色卡比较C 在试管内放少量溶液，煮沸，把PH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH 试纸上，跟标准比色卡比较7、下列各式中表示水解反应的是（）A HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B S2- + H2OHS- + OH-C H2O + H2OOH- + H3O+D HCO3- +H2OCO32- + H3O+8.物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 PH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A HX、HY、HZ B HZ、HY、HX C HX、HZ、HY D HY、HZ、HX 9列溶液都显酸性，且造成溶液酸性的原因相同的是（）A NaHSO4、 CuSO4B ZnSO4、FeCl3C CH3COOH、AlCl3 D KHSO4、HCl 二、填空题（共 26 分）10. 在醋酸溶液中存在着HAc=Ac-+H+电离平衡后，加入下列物质：（1）固体醋酸钠，电离平衡向移动, 溶液中的 H+变（2）少量固体 KOH 后，电离平衡向移动,溶液中的 H+变（3）加入少量浓盐酸，电离平衡向移动,溶液中的 H+变11.可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)， 取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 容器内 1 min 后 ， 测 得容 器内 A 的浓 度为 x mol L1， 这时 B 的浓 度为，C 的浓度为，这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为。12.在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后：（ 1） 扩 大 容 器 体 积 ， 平 衡， C(NO2)将，反应混合物的颜色。（2）升高温度平衡，体系的压强。（ 3 ） 加 入 催 化 剂 ， NO的 物 质 的 量， 原 因是。13. 写出下列物质在水中的电离方程式（1）NH3H2O （2）H2CO3（3）Na2CO3（4）NaHCO3 14.写出下列物质在水中的水解方程式及其所对应的离子方程式（1） NH4Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（2）K2CO3 （2） CuSO415. 中和滴定操作中，下列操作对滴定结果的影响:（填“偏大”“偏小” 、 “无影响”(1)滴定前 ,滴定管尖嘴处有气泡 ,滴定后气泡消失(2)滴定管经蒸馏水润洗后 ,即装入标准液进行滴定 , (3)滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗(4)滴定过程中再用蒸馏水冲洗锥形瓶(5)滴定管读数时 ,终点俯视第三章基础知识和能力综合训练一、选择题1、地壳中含量最多的金属元素是(A) 铝(B)铁(C)铜(D)钙2、下列金属熔点最高的是(A)K (B)Na (C)Mg (D)Al 3、工业上可以用做耐火材料的物质是(A) 铝热剂(B)氧化镁(C)氧化铝(D) 碳酸镁4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子 , 若向其中加入过量的NaOH 溶液 , 微热并搅拌 , 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是(A)NH4+ (B)Mg2+(C)Al3+(D)Fe2+5、只用一种试剂, 就能把 Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来 .这种试剂是(A) 硫酸(B)盐酸(C)氨水(D)氢氧化钠溶液6、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应, 其质量增加了7.1g, 则该元素可能是(A) 钾(B)铝(C)镁(D)钙7、在下列各溶液中分别放入一小块金属钠, 既有气体生成, 又有沉淀生成 , 且沉淀的颜色会发生变化的是(A)CuSO4(B)Al2(SO4)3(C)MgCl2(D)FeSO48、在 VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+W g,取出 V/4mL 该溶液用水稀释至4VmL, 则稀释后SO42- 的物质的量浓度为(A)125W/54V mol L-1(B)125W/36V mol L-1(C)W/288V mol L-1 (D)W/72V molL-1 9.下列微粒中还原性最强的是：A、 Na+B、Na C、 Mg D、Mg2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载10.既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液的是：A、 Si B、 Mg C、MgO D、Al2O311.下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在NaOH 溶液中： 2Al 2OH-2H2O 2AlO2-3H2B、氨水滴入AlCl3溶液中： Al3+3OH-Al(OH)3C、MgO 溶于稀 HCl 中： O2-2H+H2O D、 Al(OH)3溶于稀 H2SO4中： OH-H+H2O 12.只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去，这种试剂是：A、稀 H2SO4B、浓 NaOH 溶液C、水D、浓 HNO3二、填空题13、明矾是一种常用的净水剂, 其净水的原理是_; 14、在含有Al3+、Ba2+、Mg2+三种离子的混合溶液中, 只加一种试剂便符合下列要求: (1) 只让 Ba2+沉淀下来 , 应加入 _; (2) 只让 Al3+和 Mg2+沉淀下来 , 应加入 _; (3)只让 Mg2+沉淀下来 , 应加入 _。15、有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断(写出化学式 ): A+NaOH D+H2O BA+H2O C+NaOH B+NaCLC+D+H2OB+NaCl A 是_,B 是_, C 是_, D 是 _。16、电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版, 其反应为 :2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。如何从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液。17.进行铝热反应时可用Fe3O4代替 Fe2O3， 产生同样的物质。 试写出该反应的化学反应方程式，并加以配平。18. 将 3mol/l NaOH 溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图示回答下列问题：（1）图中 A 点表示的意义是：。B 点表示的意义是：。（2）当 C 点从 O 点向 A 点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐。OA曲线表示的离子反应是：，由此可得A 点的坐标为；当C 点从A 点向B 点运动时，表精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载示：。 AB曲线表示的离子反应为：，由此可得B 点的坐标为：。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中 Al3+离子的浓度为：mol/l 。（4） 由上可知： 生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变， 可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH-的物质的量x 为自变量，以生成的沉淀的物质的量y 为因变量，当C 点处于OA 段时函数表达式为：y= （带定义域） ；当 C 点处于 AB 段时函数表达式为： y= （带定义域）。高二化学第四章单元测试题1 下列反应属于取代反应的是（A）甲烷燃烧（B）由甲烷制氯仿（C）由甲烷制炭黑（D）由甲烷制CCl42物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生成物中物质的量最多的是（A）二氯甲烷（B）氯仿（C）CCl4（D）HCl 3下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（A）CH3Cl （ B）CH2Cl2（C）CH4（D）CCl44下列反应中，光照对反应几乎无影响的是（A）氯气与氢气的反应（ B）氯气与甲烷的反应（ C）氧气与甲烷的反应（D）次氯酸的分解5甲烷的分子式为，电子式为，结构式为。6下列物质中命名正确的是（A）3，3二甲基丁烷（B）3乙基戊烷（C）2，2二甲基 3乙基丁烷（D）2，5， 5三甲基己烷7异丁烷的一氯取代产物中，同分异构体的数目有（A）2 种（B）3 种（C） 4 种（D）5 种8下列各对物质中，互为同系物的是（A）CH4C10H22（B） CH4C2H5OH （C） C2H6C4H10（D）CH3COOH C3H89把下列物质的相互关系填入表中空格中同种物质 同位素同系物同素异形体同分异构体物质名称相互关系丁烷和 2-甲基丙烷金刚石与石墨庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕、氘、氚新戊烷与2-甲基丁烷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载10下列各物质中不能跟乙烯发生加成反应的是（A）氯气（B）水（ C）氢气（D）酒精11制取一氯乙烷最好采用的方法是(A) 乙烷和氯气反应（B）乙烯和氯气反应（C）乙烯和HCl 反应（D）乙烷和HCl 反应12不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是AC2H4B。C3H6C。C5H12D。C4H813互为同系物的是ACH3CH3与 CH3CH=CH2B。 CH3CH=CH2与 CH3 CH2CH=CH2CCH3CH2CH3与 CH3CH=CH2D。CH3CH2CH2CH3与 CH3CH2CH314下列属于甲烷、乙烯、乙炔共性的是(A) 无色无气味的气味（B）密度比空气小（C）能使酸性KMnO4溶液褪色（D）在适当温度、压强和有催化剂存在条件下能发生加聚反应15下列物质中，与CH3 CCCH3互为同分异构体的是（A）CH2=CCH3（B）CHC CH3（C）CH3CH2 CCH（D）CH2=CHCCH 161moL 某气态烃完全燃烧，生成3moLCO2和 2 moLH2O ，此烃是AC3H4B。C3H6C。C3H8D。C4H1017 现有 6 种链烃：C8H16、 C9H16、 C15H32、 C17H34、 C7H14、 C8H14， 其中，属于烷烃的是，属于烯烃的是，属于炔烃的是。18.在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A乙烷B。苯C。乙烯D。乙炔19.完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1 的是A乙烷B。乙烯C。乙炔D。苯20.没有固定沸点的是A1-己烯B。苯C。汽油D。 1-丁炔21分子式只表示一种纯净物的是（A）CH2Br2（B）C3H7Br （C）C4H6（ D） C 22.在一定条件下，能和Br2起反应而且有HBr 生成的是（A）丙烷（B）苯（C）乙烯（D）乙炔23列各组物质中能用一种试剂鉴别的是（除燃烧）（A）苯、己烯、 CCl4（B）乙炔、乙烯、乙烷（C）乙烯、苯、己烷（D）甲烷、乙烯、乙烷24列反应的生成物为纯净物的是（A）CH4和 Cl2混合光照（ B）氯乙烯加聚（C）乙醇和浓硫酸混合共热（D）乙烯和HCl 加成25 下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（ A）苯不跟溴水反应（ B）苯不跟KMnO4溶液反应（ C） 1 mol 苯能与 3 mol H2进行加成反应（D）苯是不饱和烃精选学习资料 - 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