3.2水的电离和溶液的酸碱性课件--高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

榆次一中 李金虎 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性探究实验纯水导电实验纯水导电实验现象：现象：指针摆动，但灯泡不亮。指针摆动，但灯泡不亮。水是一种水是一种极弱极弱的的电解质，水的电电解质，水的电离极其离极其微弱微弱。H2O H2O H3O OHH2O H OH一、水的电离一、水的电离K电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =Kw1.水的电离水的电离H2O H OH一、水的电离一、水的电离c(H+) c(OH-) =2.水的离子积水的离子积【思考思考1】在在25时，时，1L纯水（即纯水（即55.6mol）中测得只有）中测得只有110-7mol/L的的H2O发生电离。分析该水中发生电离。分析该水中c(H+)等于多少？等于多少？ c(OH-)等于多少？等于多少？ c(H+)和和c(OH-)有什么关系？有什么关系？思考交流不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数【思考思考2】（1 1）从以上数据中发现什么递变规律？）从以上数据中发现什么递变规律？ （2 2）从中能得出什么结论？）从中能得出什么结论？t/0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0注意注意:（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大是温度函数，只随温度的升高而增大, 与与C(H+) 、 C(OH-) 无关。无关。（2）Kw适用于一定温度下适用于一定温度下任何任何稀的电解质溶液稀的电解质溶液, 不管是哪种溶液不管是哪种溶液均有：均有：c c(H(H) )H H2 2O O = = c c (OH (OH) )H H2 2O O K KW W= =c c (H (H) )溶液溶液c c (OH (OH) )溶液溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是中都是H+、OH-共存的。共存的。总结感悟平衡移动平衡移动方向方向c(H+)c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-) 相对大小相对大小 Kw（电离（电离度）度）溶液导电溶液导电能力能力加盐酸加盐酸加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液加少量加少量Na(s)加加 热热变量变量条件改变条件改变H2O H OH3. 影响水的电离因素影响水的电离因素小组讨论Kw=c(H+)c(OH-)=110-14mol/L实验证明，在稀溶液中：实验证明，在稀溶液中：25碱性溶液：碱性溶液：c(H+) c(OH-)中性溶液：中性溶液：c(H+) c(OH-)=酸性溶液：酸性溶液：c(H+) c(OH-)= 1.010-7mol/Lc(H+) 1.010-7mol/L c(H+) 1.010-7mol/L二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PH【思考思考3】思考交流习题导学1、在、在25 0.01mol/L盐酸溶液中：盐酸溶液中：c(H+)溶溶 = ， c(OH-)溶溶 = ；c(H+)水水= ， c(OH-)水水= 。 2、在、在25 0.01mol/L NaOH溶液中：溶液中：c(H+)溶溶= ， c(OH-)溶溶= ；c(H+)水水= ， c(OH-)水水= 。 0.01mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L 10-12mol/L0.01mol/L 10-12mol/L