2022年高一化学基础知识总结 .pdf
学习必备欢迎下载高一化学（人教版）基础知识总结高一化学基础知识1 1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是牛胰岛素 ,1981年,又首次人工合成的遗传物质是 核糖核酸 。2氧化还原反应的本质是 有电子发生转移 ，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征 元素化合价的变化 。 请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。3元素化合价升高，物质 失去 电子，作 还原剂 剂，发生 氧化反应，被氧化生成氧化 产物，反之，化合价降低，物质 得到电子，作 氧化剂 剂，发生 还原反应，被还原 生成还原产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3H2，铝元素化合价升高，Al 失电子，作 还原剂 剂，发生 氧化反应 反应，被 氧化生成氧化 产物是 Al2(SO4) 3；氢元素化合价降低， H+得电子，作 氧化剂 剂，发生还原反应，被 还原生成还原产物是 H2；4举例 (各 6 种)常用为氧化剂的物质： Cl2 O2 KmnO4浓硫酸 HNO3 FeCl3常用为还原剂的物质： Al Zn Fe C H2 CO。5氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、酿酒 、电镀、金属冶炼 等，害处有易燃物的 自燃 、食物腐败 、钢铁锈蚀 等。6电解质是在 水溶液 或熔融状态下能导电的 化合物 ，溶解于水时电离出水合 阳离子 和水合阴离子 ，如液态 HCl 不能电离、不能导电，但溶解于水时电离出水合 H+和水合 Cl-，溶液能导电。非电解质是在 水溶液 或熔融状态下都不能导电的化合物 ，例如 蔗糖、酒精、SO2、CO2等。7强电解质是 在水溶液中全部能电离成离子的电解质，包括三大类： 强酸 、强碱和大部分的盐 。弱电解质是 在水溶液中一部分能电离成离子的电解质，包括水及弱酸、弱减两大类，例如 醋酸、氨水。8判断是否为离子反应，依据是否有处于水溶液中 或熔融状态下的 电解质 参加反应。复分解反应，实质是 离子之间的反应，发生反应的条件是有难溶物质 、难电离物质 或挥发性 物质中的一种生成。9离子方程式是用 实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，表示所有 同一类型 的离子反应。 书写离子方程式时只有 易溶于水 的强电解质 可拆成离子，包括三大类：强酸：H2SO4、HNO3、HI 、HBr 、HCl 等；强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等；可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除AgCl|、Hg2Cl2外的氯化物，除BaSO4、PbSO4外的硫酸盐。检查书写时看离子方程式两边是否原子个数 守恒和 电荷守恒。10放热反应是有 热量放出 的化学反应， 反应物总能量 大于生成物总能量 ，物质内部的能量 (化学能 )转化为 热能释放出来。吸热反应是 吸收热量 的化学反应，反应物总能量 小于生成物总能量 ，反应中需要 吸收热量 ，使热能转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载11化石燃料是 煤、石油、天然气 。燃烧的条件： 有充足的氧气 、温度达到着火点。灭火考虑两点 隔绝空气 、使温度降到着火点以下 。燃料充分燃烧通常考虑两点：要有适量的空气 (但不过量 )、燃料与空气要有足够大的接触面积，例如常将固体燃料 粉碎 ，液体燃料 雾化，将煤 气化或液化，以增大 煤与空气的接触面积 。水煤气制备原理是， 水煤气代替煤的优点： 减少 SO2和烟尘对大气的污染提高 燃烧效率 便于 运输。12物质的量阿佛加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度符号n NA M Vm CB 单位mol mol-1 g/mol L/mol mol/L 数值约 6.021023mol-1 数值上等于该物质的式量22.4 L/mol(标准状况)物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：溶质质量与溶液密度关系公式：稀释规律：物质的量浓度与质量分数的关系公式：13摩尔质量是 单位物质的量物质 所具有的 质量。气体摩尔体积是 单位物质的量气体 所占的 体积。溶质 B 的物质的量浓度是以 单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量 来表示 溶液组成 的物理量。14物质体积的大小取决于构成此物质的粒子数目 、粒子的大小 、粒子之间的距离，固态或液态时主要取决于 粒子本身的大小 ，气态时主要取决于 气体分子之间的距离 ，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时 1 摩尔任何气体体积相等，标准 状况时都约为 22.4L/mol。标准状况是温度为0、压强为 101KPa的状况。阿佛加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数，即体积比等于 物质的量 比和气体分子个数 比，关系式：。气体的摩尔质量与密度的关系公式：M= Vm，所以两种气体的摩尔质量比等于密度比，关系式：15用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器托盘天平 、烧杯 、玻璃棒、容量瓶 、胶头滴管 、药匙 (滤纸)等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用 滴定管 (精确)或量筒 (粗略)量取浓溶液。用固体药品配制的步骤：计算 ，称取或量取 ，溶解或稀释 ，(若溶液放热，要 冷却至室温)转移、洗涤，(用玻璃棒 引流至 容量瓶 内，洗涤 23次，洗涤液也注入 容量瓶内，轻轻，使)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载定容，(蒸馏水注入至 离容量瓶刻度线 23cm时，改用 胶头滴管 滴加至 液面最低处 与容量瓶刻度线 相切)摇匀16焰色反应是 物理 变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙砖红色 ，钡黄绿色 ，铜绿色，钠黄色，钾紫色(透过蓝色钴玻璃，滤去 黄光，避免含 钠元素杂质的干扰 )。17金属原子最外层电子数一般少于4 个。碱金属包括 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是1，反应时很容易 失去电子1 个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的还原剂，易发生 氧化 反应，被 氧化生成氧化 产物。碱金属性质非常活泼， 在自然界不能以 游离态(单质的形态 )存在，只能以 化合 态(化合物 的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的氧气 、水等反应，通常将钠、钾保存在 煤油 里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再 失去 电子，很难 得到电子，所以碱金属离子无 还原 性，氧化性也极弱，很稳定。18卤族元素包括 F、Cl、Br、I、At，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是 7，反应时很容易 得到电子 1 个，元素化合价 降低，所以卤素单质是很强的氧化 剂，易发生 还原反应，被 还原生成还原产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以 游离 态存在，只能以 化合 态存在。氟离子、氯离子不能再 得电子，很难失去 电子，所以氟离子、氯离子无氧化性，还原性也极弱，很稳定。三杯溶液，分别加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是AgCl、AgBr、AgI，鉴别出原三杯溶液分别含离子 Cl-、Br-、I-。19可逆反应是 相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行 的反应。燃烧是 任何发光发热的剧烈 的化学反应，不一定要有氧气参加。升华是 固态物质不经过液态而直接变成气态的现象，如 I2被加热， 樟脑丸 蒸发、钨 (W)挥发。20钠的用途： (1)钠钾 合金室温呈 液态，是原子反应堆的 导热剂 (2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的氯化物 里还原出来 (3)电光源： 高压钠灯 灯(铷、铯制光电管)过氧化钠可用于漂白 织物 、麦杆、羽毛等，以及呼吸面具 和潜水艇 里作氧气来源。碳酸钠广泛应用于 玻璃 、制肥皂 、造纸、纺织等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的 发酵粉 的主要成分， 也用于治疗 胃酸过多 症或制灭火剂。氯气是重要 化工 原料，用于消 毒、制盐酸和漂白剂及氯仿等有机溶剂和农药。胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是AgBr，人工降雨 (雪)可播洒 AgI 微粒。海带含 碘元素丰富。为防止缺碘形成甲状腺肿 (大脖子病 )，加碘盐中已加入KIO3。21 钠露于空气中变化过程NaNa2ONaOH Na2CO3溶液 Na2CO3 10H2ONa2CO3 (风化)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载以上各步反应方程式：钠与硫反应方程式：，现象： 发生爆炸钠与水反应方程式：， 现象(分析)钠 浮在水面(密度小 ) 熔成 闪亮的小球(放热,熔点低 ) 迅速游动 ,嘶嘶响 (剧烈放出 氢气)滴酚酞变红(碱性)工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：钠与 CuSO4溶液反应方程式：、钠可从熔融 TiCl4置换出钛，方程式：(因为钠 还原性大于钛 )22Na2O(白色，碱性氧化物 )Na2O2(淡黄色，不是碱性氧化物， 是过氧化物)与 H2O与 CO2与 SO2与盐酸23Na2CO3(苏打、纯碱、碱面 )NaHCO3(小苏打，溶解度比Na2CO3小)与盐酸NaOH 溶液不反应澄清石灰水CaCl2溶液不反应溶液与CO2不反应加热(热稳定性较好 )24氯气， 黄绿 色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：Cl 2。氯气很 活泼，强氧化性。方程式现象1 体积水溶解 2 体积氯气，生成氯水黄绿色：(HClO，弱酸，不稳定 ) 棕黄色烟，溶液 蓝绿色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载白色烟， 黄色火焰棕色烟苍白色火焰，空气中 呈现白雾镁条燃烧 的强光照射时爆炸实验制氯气原理方程式：氧化剂是 Mn2O Cl 2气体发生固液加热装置： 圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（铁圈、石棉网）、酒精灯 (此装置还适用于制HCl、HBr)Cl 2气体净化洗气瓶，除 HCl 用饱和食盐水 (饱和食盐水可吸收HCl，但不吸收 Cl 2)，干燥用 浓硫酸Cl 2气体收集向上排空气 法(导管插入集气瓶 底部附近 )或排饱和 食盐水法，不用 排水法Cl 2尾气处理用 NaOH 溶液吸收(若 HCl 尾气用 水吸收，点燃法可处理 易燃、易爆炸 尾气Cl 2气体检验蓝色石蕊 试纸遇 Cl 2变红色，过一会褪色是因为 Cl 2与水反应的产物 HClO 具有漂白性25碱金属性质： 银白色(铯略带金色 )，质软，密度 较小，熔点 较低， 是电、热良导体；随核电荷数增加， 原子量 增大，密度(K 特殊)增大，熔点和沸点 降低，硬度增大；随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径 增大 ，核对电子引力减弱，失电子能力增强，非金属 性和还原性增强 ，即 Li Na K Rb NaHCO3；K2CO3KHCO3 加热 KHCO3反应方程式：碱金属的过氧化物均有色， 有强氧化性、 漂白性，例 Na2O2淡黄色，有氧化性、漂白性；凡含 ClO的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例HClO 、NaClO、Ca(ClO)2等, Ca(ClO)2是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的吸附作用，不起化学反应。26、随核电荷数增加，卤族元素原子量增大，密度增大，颜色加深 ，状态从气体到液、固体，熔点和沸点 升高 ，溶解度 (100 克水中 )减小 ；随核电荷数增加，电子层数 增多，原子半径 增大 ，核对电子引力减弱，得电子能力 减弱 ，卤素单质的 非金属性和氧化 性减弱，即 F Cl Br I，AgF 无色可溶，AgCl(白色)、AgBr(浅黄)、 AgI(黄)都不溶 ,有感光性，如 AgI 分解方程式：实验操作NaCl 溶液(2ml)NaBr 溶液(2ml)+ CCl 4KI 溶液(2ml)+ CCl 4+淀粉Cl2水5 滴现象无明显现象溶液变橙黄色溶液变蓝色方程式Br2水5 滴现象无明显现象无明显现象溶液变蓝色方程式I2水5 滴现象无明显现象无明显现象溶液变蓝色方程式结论：卤素单质 非金属 性和氧化 性强的可将 弱的置换出来， 类似，金属性和还原性强的碱金属可将 金属性和还原性弱的钛、锆等其它金属置换出来。卤素单质与 H2反应的剧烈程度越来越 强,F2与 H2暗处就剧烈化合发生 爆炸, Cl2与 H2光照时化合发生 爆炸, Br2与 H2加热到 500时化合反应，I2与 H2不断加热卤族元素名称氟氯溴碘(砹)元素符号F Cl Br I At核电荷数9 17 35 53 单质F2 Cl2 Br2 I2 状态(常态)气态气态液态固态常态颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫色在 CCl 4中颜色淡黄绿色黄绿色橙红色紫红色水溶液颜色与水反应黄绿色橙黄色黄褐色原子结构示意图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载时缓慢反应 ,同时 HI 分解。反应方程式：对应生成的卤化氢的稳定性减弱 ，即 HFHClHBrHI，对应的氢卤酸的酸性增强，氢卤酸中 HF（氢氟酸） 是弱酸， HCl（盐酸） 、HBr（氢溴酸） 、HI（氢碘酸） 是强酸。卤素单质与 H2O 反应的剧烈程度越来越 弱：(剧烈反应 ) (微弱反应 )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
