2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第3章 第2节 第1课时　钠的重要化合物 .docx

第1课时钠的重要化合物课时过关能力提升一、基础巩固1.下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是()A.过氧化钠B.碳酸钠C.钠D.氧化钠解析:过氧化钠因与二氧化碳和水反应变质;钠因为氧化而变质;氧化钠因与水、二氧化碳反应变质。答案:B2.氧化钠和过氧化钠的共同之处是()A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C.都能与水反应生成碱D.氧元素的化合价都是-2价解析:Na2O2为淡黄色固体,Na2O为白色固体,A项错误;Na2O属于碱性氧化物,而Na2O2不是,B项错误;Na2O2、Na2O分别与水反应2Na2O2+2H2O4.NaOH+O2,Na2O+H2O2.NaOH,C项正确;Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1、-2,D项错误。答案:C3.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()解析:钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰,该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,说明一定含有Na+,不能确定是否含有K+。答案:D4.将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中,并振荡,可观察到的现象是()A.溶液仍为紫色B.溶液最终为蓝色C.最终溶液褪色,而无其他现象D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色解析:由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,所以溶液中有气泡产生,NaOH使紫色石蕊溶液变蓝;又因为Na2O2具有强氧化性,生成NaOH的同时又会将有机色素氧化为无色物质,溶液最终变为无色。答案:D5.为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生解析:A项,加热固体,无法观察和判断气体的生成。B项,NaHCO3与Na2CO3都能与盐酸反应产生CO2气体。C项,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,两者均产生沉淀。D项,BaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应能产生沉淀:BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。答案:D6.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述,其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物解析:Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应,共同的产物分别是NaOH、Na2CO3,不同之处是Na2O2与H2O和CO2反应的产物中还有O2。A项,二者长期置于空气中,最终都生成Na2CO3,A项正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。答案:B7.下列实验装置不能达到实验目的的是()解析:A项,在大试管中存有一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左面液面下降,右面液面上升,正确;B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液,然后在酒精灯的火焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,就证明在纯碱中含有钠元素,正确;D项,比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管,把Na2CO3放在外管,若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊,就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,否则由于玻璃的导热性差,观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊,错误。答案:D8.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下,二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增大了28 g,反应中有关物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析:设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28 g时,参与反应的二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y。2Na2O2+2CO22.Na2CO3+O2m2 mol 2 mol56 gx y28 g解得:x=1 moly=1 mol碳酸钠的质量为1 mol106 gmol-1=106 g,因常温常压下发生的反应,1 mol二氧化碳的体积>22.4 L;由化学方程式可知,1 mol二氧化碳参与反应转移1 mol电子,即有NA个电子转移,由此可知表中C项正确。答案:C9.如图表示AE五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:(1)写出各物质的化学式:A.,B.,C.,D.,E.。(2)写出BC、DE反应的离子方程式:BC:;DE:。解析:A是淡黄色固体,可知是Na2O2;B是单质可制取A,知B是Na;A与CO2反应生成D,知D为Na2CO3;B与Cl2反应生成E,知E为NaCl;Na2O2、Na都能生成C,知C为NaOH。答案:(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na+2H2O2.Na+2OH-+H2CO32-+2H+CO2 +H2O(答案合理即可)10.欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或解释及有关反应的化学方程式填入下表:混合物试剂或操作方法实验现象或解释化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)答案:混合物试剂或操作方法实验现象或解释化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2SO4溶液(NaHCO3)适量稀硫酸有气泡冒出2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2气体无明显现象Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3固体(NaHCO3)加热至无气体产生NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O二、能力提升1.有关焰色反应的说法正确的是()A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝答案:C21. mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析:涉及的反应有:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2CO2+2Na2O22.Na2CO3+O22H2O+2Na2O24.NaOH+O2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O基于CO2与NaOH的反应,本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应,若剩余Na2O2,则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2,已足以把Na2O2反应掉,故残留固体只有Na2CO3。答案:A3.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是()A.O2B.CO2C.CO2和O2D.无法确定解析:4.48 L CO2与足量Na2O2反应时,产生2.24 L O2,现反应后气体体积为3.36 L,说明4.48 L CO2未完全反应,则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。答案:C4.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则关于C的性质叙述错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解解析:A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A项正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,B项正确;Na2CO3+2HCl2.NaCl+CO2+H2O,C项正确;Na2CO3性质稳定,受热难分解,D项错误。答案:D5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打解析:A项中NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3受热难分解,所以最后都有残留物;B项中两种物质都含有钠元素,焰色反应均为黄色;C项中碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快,所以此法可行;D项中NaHCO3和Na2CO3均可与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。答案:C6.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。试判断:(1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质?甲,乙,丙,A,B。(2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式):甲+乙丙;乙A;甲(不足)+A乙。解析:因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体,加热乙时产生无色气体A,所以乙为NaHCO3,A为CO2,据“甲与乙的溶液反应生成丙”知甲为NaOH,发生反应为NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故丙为Na2CO3,白色沉淀B为CaCO3,过量NaOH与CO2反应时,反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH与过量CO2反应时,反应为NaOH+CO2NaHCO3。答案:(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)OH-+HCO3-CO32-+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO2+OH-HCO3-7.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A;B;C;D;E;F。(2)写出F和H反应的化学方程式: 。(3)写出下列反应的离子方程式:D+盐酸;B+水;D+A。解析:由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体知B为Na,C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na2CO3和NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。答案:(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2+2CO22.Na2CO3+O2(3)HCO3-+H +H2O+CO2 2Na+2H2O2 .Na+2OH-+H2HCO3-+OH-H2 O+CO32-8.“套管实验”具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)。解析:(1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明NaHCO3分解,同时烧杯B中溶液变浑浊,而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了,而Na2CO3受热没有分解,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案:(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O