物质结构与性质期末试卷(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上物质结构与性质期末试卷1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 AC BN CO DP2有关化学用语正确的是 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A六氟化硫 B光气（COCl2） C氯化氢 D三氟化硼7.下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 AN2 BCO2 CC2H4O DH2O210.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与N2O C.SO2与SO3 D.PCl3与BF311.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键12.关于晶体的下列说法正确的是：A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P6 DX:3s2 Y:2s22P314下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅 有两个电子15.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值 P的相对原子质量为31）A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NAx4x2x+7x16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb    B电负性abdcC原子序数：dacb    D最高价含氧酸的酸性cda17X、Y两元素可形成XY3型或 (XY3)n 型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p4 Y：1s118氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子19下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A含有金属阳离子的晶体可能是是离子晶体，也可能是金属晶体B在共价化合物分子中各原子一定都是形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 20下列叙述正确的是A1 mol 镁与1 mol铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21 D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同21（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22（8分）按要求完成下列各小题：如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+ 与Cl所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈 涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。干冰等一些分子晶体中，每个分子所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl的位置相同，属于面心致密堆积。则干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有_个。碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_ _(填序号)。C60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是_ _。23.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为 ，第二种配合物的结构为 ，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生 现象。24.（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。25（14分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2·H2O。配 离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 、 。26（14分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点（872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_g·cm3（列出计算式）。参考答案及评分标准选择题（每题2分，共40分）题号1234567891011121314答案CAABABAABBDBBC15C 16D 17A 18C 19B 20.B21 1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。22.(1)略 (2)12 (3)132 （4）金刚石 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体23.Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br，淡黄色沉淀24、（1）、1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）、Cl2H2OHClHClO （2分）（3）、ClAlMg， ClMgAl （4）、Al(OH)3OHAlO22H2O（2分）（5）、: :（2分） 共价 其余各1分25.（1）同位素（2分） 四（1分）；IVB族（1分）； 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（或Ar3d2 4s2（2分） d（1分） （2）BaTiO3（2分） （3）极性共价键（或共价键）、配位键（2分）；H2O、Cl（2分）26（1）Ar3d104s2（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（4）平面三角形 sp2（5）六方最密堆积（A3型）专心-专注-专业