2022年高三化学寒假作业本答案 .pdf

第 1 页高三化学寒假作业本答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担忧，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业本答案2019 由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助 ! 一、选择题 ( 共 18 题。 18 题每题 2 分， 918 题每题 3 分，共46 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。以下图所列物质与危险警告标签对应错误的选项是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应3.3He 可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页第 2 页4.2019 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的选项是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂外表氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁 (Fe2O3nH2O) 的结果A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1L 1molL-1的 Na2SO4溶液中含有Na+的个数为 NA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页第 3 页A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 非电解质 Cl2 HCl CO2 CH4 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 8.2.1g平均相对分子质量为7.2 的 CO和 H2组成的混合气体与足量的 O2充分反应后，立即通入足量的 Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加9. 下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是A.有电子转移 ( 得失或偏移 ) 的化学反应都是氧化复原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10. 氢氧燃料电池以氢气作复原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30% 的氢氧化钾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页第 4 页溶液。以下有数种说法：负极反应为O2+2H2O+4e-4OH- 负极反应为2H2+4OH-4H2O+4e- 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A. B. C. D. A.KSP(AB2)小于 KSP(CD)， 则物质 ABB2的溶解度一定小于物质 CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动12. 在中和滴定中，以下操作或说法不正确的选项是A.使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗23 次B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗23 次C.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液D.滴定终点时，假设不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页第 5 页液的滴定管再滴入一定量进行调整13. 一定条件下，在体积为 10L的密闭容器中， 1mol X和 1mol Y进行反应：2X(g)+ Y(g) Z(g) ，经 60s 到达平衡，生成0.3mol Z。以下说法正确的选项是B.其它条件不变，将容器体积变为20L，Z 的平衡浓度变为原来的C.其它条件不变，假设增大压强，则物质Y 的转化率减小D.其它条件不变，假设升高温度，X的体积分数增大，则该反应的14. 以下气体 NH3 NO2 NO O2 SO2 中，适于用以下图装置制取和收集的气体是A.仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅15. 已知热化学方程式：。以下说法正确的是A.相同条件下， 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 所具有的能量小于 2mol SO3(g) 所具有的能量B.将 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和 O2(g) 置于某密闭容器中充分反应后精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页第 6 页放热 QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化16.X 、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。假设Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，以下说法中正确的选项是D.X、Y形成的化合物都易溶于水17. 以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中：、 、 、B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：、 、 、C.常温下，的溶液中：、 、 、D.含有较多的溶液中：、 、 、18. 以下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲 乙A 相同质量氨，在同一容器中氨气的转化率500 400B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2 质量 钠 钾C 在体积可变的恒压容器中，体积比13 的 N2、H2，氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2 与 1mol O2，在相同温度下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页第 7 页SO3物质的量 10 个大气压 2 个大气压二、非选择题 ( 共 54 分) 19.(6分) 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有以下仪器：(1) 指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中 ( 假设正确，则该空不需要填写) 。仪器编号 a b c d e 名称试管 溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称(2) 关于 e 的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗? 。 (3) 丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2 。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。20.(8分) 已知 Fe(OH)2 是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如下图装置可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6mol/L 的硫酸，其它试剂自选。请填写以下空白：(1)B 中盛有一定量的NaOH 溶液， A中应预先加入的试剂是 ; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页第 8 页(2) 实验开始时应先将活塞E ( 填打开或关闭 ) ，C中收集到的气体的主要成份是 ; (3) 简述生成 Fe(OH)2 的操作过程(4)(3)操作后拔出装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式21.(10分) 含有弱酸 HA和其钠盐 NaA的混合溶液， 在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1) 向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是 ; (2) 现将 0.04molL-1HA 溶液和 0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。假设 HA为 HCN ，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN-)( 填、 =或)，你得出该结论的依据是假设 HA为 CH3COOH，该溶液显酸性。 溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是22.(10分) 已知反应：(1) 写出反应的平衡常数表达式K= ; (2) 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的 0( 填、或= ()、()两线中，使用催化剂的是线; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页第 9 页(3) 反应中发生反应的I- 与被氧化的I- 的物质的量比为 ; (4) 反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，记录的数据如下：实验编号 c( )/molL-1 t/s 88 44 22 11 t1 则：该实验的目的是，显色时间 t1= s ，分析表中数据，得出的结论是。23.(12分) 已知： A、B、C、D四种短周期元素，A与 D的原子序数之和等于B与 C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C 、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断答复以下问题。(1)D 元素原子的结构示意图为 ; (2)A 、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为( 用元素符号表示); (3)Y 与 C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页第 10 页(4)A 与 D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 ( 填酸、碱或中 ) 性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 ( 用具体离子符号表示); (5) 实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是( 用化学方程式表示) 。24.(8分) 臭氧 (O3) 能与 KI 溶液反应， 生成 O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，假设滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、 1.01105Pa 的空气33.6m3 通过 KI 溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的 Na2S2O3溶液 60.0mL 恰好滴定达终点。反应方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 。(1) 臭氧通入 KI 溶液中的化学方程式： ; (2) 滴定过程中选择的指示剂是，到达滴定终点时的现象为 ; (3) 计算该空气中臭氧的体积分数。参考答案第卷 (选择题，共46 分) ( 每题 2 分，共 16 分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 C D B A B D C A ( 每题 3 分，共 30 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页第 11 页题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案 D A C B A D D A C B 第卷 (非选择题，共54 分) 19.(6分)(1) 仪器编号 b d 名称改正的名称容量瓶酸式滴定管( 每空 1 分，共 2 分。多写或写错一处扣1 分，扣完为止 ) (2) 往细口容器中加液体 ; 组成过滤装置(只要答对两个即可，其它合理答案亦可)( 每种情况 1 分) (3)(2分) ( 只需画对试管的位置即可得分) 20.(8分) (1) 铁屑 (1 分) (2)打开 (1 分) H2(1分) (3) 关闭活塞 E，使 FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应 (2 分) (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3 分) 21.(10分) (1)A-+H+=HA(2 分);HA+OH-=H2O+A-(2 分) (2) (2 分) 因为 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则 c(H+)c(CN-)(2分) c(CH3COO -)c(Na+)c(H+)c(OH-)或 CH3COO- 、 Na+、 H+ 、 OH-(2分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页第 12 页22.(10分) (1) (2分) (2)(1分) ，()(1分) (3 )32(2 分) (4) 研究 、 浓度对反应速率的影响(1 分);22(1分); 反应速率与反应物浓度乘积成正比 (2 分) 。23.(12分) (1) (2分) (2)N (3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- (2分) (4) 酸(2 分) (2分) (5) (2分) 24.(8分) (1) = (2分) (2) 淀粉 (1分) 溶液由蓝色变为无色(1 分) (3) 由化学方程式得：O3I22Na2S2O3 1mol 2mol (2 分) 则大气中臭氧的体积分数为：(2 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页