2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（十八） 乙 酸 .doc

课时跟踪检测（十八） 乙 酸1食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A滴加了酚酞的红色NaOH溶液B锌粉C食盐粉末D小苏打粉末解析：选CA中的现象为红色溶液变为无色，B、D两项中均有无色无味的气体产生，C项两种物质不反应，无明显现象。2下列有机化合物中沸点最高的是()A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸解析：选D常温下乙烷、乙烯为气态，乙醇、乙酸是液态，且乙酸的沸点高于乙醇。3下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()ACH3COOH能与水以任意比互溶BCH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C1 molL1CH3COOH溶液c(H)约为0.01 molL1D1 molL1CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红解析：选C1 molL1CH3COOH溶液中c(H)0.01 molL11 molL1，说明CH3COOH部分电离，故CH3COOH为弱酸。4巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯气、溴水、纯碱溶液、酸化的KMnO4溶液、乙醇。在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的组合是()A仅 B仅C仅D解析：选D巴豆酸(CH3CH=CHCOOH)既含有 ，又含COOH，故它具有乙烯和乙酸的性质与上述五种物质均反应。5可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是()A溴水、氯化铁溶液B溴水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液解析：选B溴水与乙烯混合因发生加成反应而退色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C两项错误，B项正确；乙烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液退色，故D项错误。6实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明()A产品中含有被蒸馏出的H2SO4B产品中含有未反应的乙醇C产品中含有未反应的乙酸D乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2解析：选C硫酸属于高沸点酸，难挥发，A项错误；乙醇和Na2CO3溶液不反应，B项错误；乙酸沸点低且和碳酸钠反应可生成CO2，C项正确；乙酸乙酯与Na2CO3溶液不能生成CO2，D项错误。7将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O解析：选B由CH3COOHH18OC2H5 可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B项正确。8苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 DHOOCCH2CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体解析：选A由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，A项正确；1 mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；1 mol苹果酸能与3 mol Na反应产生1.5 mol H2，C项错误；选项D 中的物质与苹果酸属于同一种物质。9分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：ANa迅速产生气泡；ACH3CH2OH有香味的物质。(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OH B一定含有COOHC有机化合物A为乙醇D有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为_。(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_。(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为_。解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有COOH，且产生H2与消耗B 为11，根据分子式，则必含OH，B的结构简式为HOCH2COOH。答案：(1)BD(2)2CH3COOH2Na2CH3COONaH2(3)CH3COOCH2CH3(4)HOCH2COOH10牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2羟基丙酸(CH3CHOHCOOH)。回答下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称_。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式_。(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式_。(5)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式_。1制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：选A玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na2CO3溶液。2下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤解析：选B乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。3乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂 (4)乙酸变成乙酸酐的反应： ，是键断裂A仅(1)(2)(3) B(1)(2)(3)(4)C仅(2)(3)(4)D仅(1)(3)(4)解析：选B乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂键，另一分子断裂键，所以B正确。4某有机物的结构简式为HOCH2CHCHCOOH，现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是()A BCD解析：选D根据有机物结构简式可知分子中含有碳碳双键、羟基和羧基，则碳碳双键能与氯化氢、溴水发生加成反应，羧基能与纯碱反应放出CO2，能与乙醇发生酯化反应，羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。5(全国甲卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷解析：选BA项中，乙烯中有 键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有 键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。6能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、 、 四种物质鉴别出来的试剂是()AH2O BNa2CO3溶液CCCl4溶液DNaHSO4溶液解析：选BCH3COOH、CH3CH2OH均溶于H2O、NaHSO4溶液不分层，无法鉴别，A、D项不正确；CH3COOH、CH3CH2OH、 、 均互溶于CCl4溶液，无法鉴别，C项不正确；CH3COOH能使Na2CO3放气泡，且与乙醇互溶，Na2CO3与 、 分层，油层在上层的是苯，在下层的是 ，故B项正确。7将含有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为()A98 B116C158D278解析：选B设该化合物为ROH，其相对分子质量为x，实际参加反应的A的质量为10 g1.3 g8.7 g，则反应的化学方程式可表示为ROHCH3COOHCH3COORH2OMrx4287 g 11.85 g8.7 g，解得：x116，故A的相对分子质量约为116。8某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是()乙酸丙酯 甲酸乙酯乙酸甲酯 乙酸乙酯A BCD解析：选A此题考查了不同有机物间相对分子质量的大小规律。饱和一元羧酸的相对分子质量等于碳原子数比它多1的饱和一元醇的相对分子质量，即乙酸的相对分子质量等于丙醇的相对分子质量，甲酸的相对分子质量等于乙醇的相对分子质量。9已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOH丁醇丁酸试回答下列问题：(1)分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：丁醇钠：_；丁酸钠：_。预计上述化学反应的速率：v(丁醇)_v(丁酸)(填“”或“”)。(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应，并注明反应条件_。(3)写出丁醇在Ag催化下与O2的反应_。(4)判定丁醇能否直接被氧化为丁酸。若能，指出所用氧化剂是什么_(若不能，此空不填)；若不能，请说明理由_(若能，此空不填)。解析：根据信息可知丁酸化学性质与乙酸类似，丁醇化学性质与乙醇相似，此问题便迎刃而解。答案：(1)2CH3CH2CH2CH2OH2Na2CH3CH2CH2CH2ONaH22CH3CH2CH2COOH2Na2CH3CH2CH2COONaH2(2)CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H2O(3)2CH3CH2CH2CH2OHO22CH3CH2CH2CHO2H2O(4)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液10可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。a中反应的化学方程式：_。(4)球形干燥管c的作用是_，b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是_。解析：(1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。(3)加热试管可提高反应效率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。(4)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。(5)开始反应前b中存在Na2CO3，所以滴入酚酞溶液呈红色，而反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还有伴随蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸中和掉b中的OH，从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。答案：(1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸(2)在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率CH3COOHCH3CH2OH (4)冷凝和防止倒吸吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)红色变浅，出现分层现象