2022年高中化学自主招生训练题 .pdf

自主招生训练1考查了化学基础知识化学主干知识的考查仍然是需要重视的。如物质的组成、结构和性质、物质的量、元素周期律、化学平衡及其移动、化学反应和离子反应（包括配平）、离子共存、 pH 简单计算、盐的水解、电化学、重要的元素化合物、有机化合物结构、性质及其推断、化学实验等。以这些主干知识为载体，测试考生的理解能力、思维能力、推理能力和分析综合能力。比如清华大学2007 年就考察了 “ 二甲基氯苯的苯的三取代物的同分异构体有几种” 这种比较基础的试题，在常规教学中这些试题应该是非常基础的。2考查了工业生产和人类生活所涉及的化学知识，对学生理论联系实际的能力要求更高化学的触角已经延伸到人类生产生活的各个领域，与人类的生产生活息息相关。近几年各大名校的化学试题非常鲜明、非常突出地强调了“ 学以致用 ” 这一点。比如，北京大学2007 年就考察了 “ 用酿造的 C2H5OH 作燃料， 为何不会增加大气中CO2的含量？ ”这类试题。这种试题看起来虽然简单，实则不然，它需要考察C2H5OH 燃烧的化学方程式以及植物光合作用的化学方程式、葡萄糖发酵制备C2H5OH 等三个化学方程式。将三个方程式联立才能说明问题。因此，这类试题要真正答到点子上还是比较困难的。类似的例子不胜枚举。3考查了化学实验北京大学著名化学家傅鹰教授说：“ 实验是最高法庭” ，由此可见实验在化学中的重要性。近年各大名校的化学试题均考察了化学实验。化学实验包括实验原理、实验装置选择、实验设计等等。据我校参加名校选拔的学生回忆，2008 年上海交大就考察了硫酸亚铁铵的制备，包括实验原理和实验装置的选择等等问题。对于这类试题， 最主要的还是要弄清基本的化学知识、基本的化学仪器的使用等等。4考查了一些开放性化学问题为了考察学生的综合分析能力，各大名校普遍喜欢采用一些开放性试题。据我校参加名校选拔的学生回忆， 2008 年上海交大考察了这样一道试题：在介绍了可燃冰的背景和形成方式后，请考生根据材料和自己的知识背景谈一谈可燃冰未来作为能源的发展前景，它本身的结构和形成对你有什么启发。这样的开放式问题很能考察学生的综合素质。针对上述试题的特点，备考学生在复习时要注意以下几点：1切实落实好化学基础知识化学基础知识是我们进行综合运用的基石。对于高中所学的化学知识要把握得很准确。对于这一点我就不再赘述了。2要关注生产生活中所涉及到的化学知识化学是为人类生产生活服务的。考生要关注诸如下列问题：工业上的 “ 三酸一碱 ” 的生产工艺（包括原理、工艺流程、环境保护等问题）。环境保护问题。如南极臭氧空洞问题、光化学烟雾问题、酸雨问题。人体相关问题。如：血液pH 值为何恒定在7.357.42 之间？何谓酸中毒？何谓碱中毒？如何治疗酸中毒和碱中毒？生活中的塑料、化纤等问题。如白色污染问题、高分子材料的热固性和热塑性问题。生产生活中的废弃物问题。如生活垃圾的组成、处理方式问题、产生沼气的原因等问题。安全生产问题。如：煤矿发生瓦斯爆炸的成因、如何预防瓦斯爆炸等。能源问题。如海底可燃冰的成因、如何开采等问题。生产玉米燃料问题、乙醇汽油问题等。化学工厂的选址问题。这类问题要结合化学基础知识的同时，还要考虑交通运输、水源、污染及其防治等问题，要求考生全面考虑问题。矿物的开采问题。如怎样开采才能避免环境污染？3要能灵活运用化学知识对于参加自主招生考试的学生而言，这是基本要求。 对于考生来讲， 有些化学知识是有规律性的。如自发进行的化学反应一般是放热的，其本质就是结构不对称的高内能物质要尽可能转变为结构对称的低内能物质；化学反应按其本质来分一般可以分成三类：取代反应、加成反应和缩合反应。这三类反应对于无机和有机反应均适用。由此我们可以考察诸如此类问题：“ 夏日炎炎， 马路洒水车里装的水中常常添加CaCl2。请问这是为什么？” 这类试题初看起来无从下手，但仔细研究发现：实际上就是考察结晶水合物问题。若考生具备了解答这类试题的能力，也就具备了解答试题中涉及的开放式问题的能力，其成功的可能性最大，因为这类试题最难得分。4关注物理与化学、生物的结合部分物理学的电学与化学的电解、电池；物理学的热学与化学的气体实验；物理学的原子核物理学与化学的物质结构间有着密切的联系；化学是生物学的理论基础，生物中的各种变化多为有机化学的反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页应。在环境、能源、医学、生命医学均有密切联系，在自主招生备考中应给予高度关注。因为这些问题很能考查考生的综合素质。5要注重化学实验要注意化学实验操作的规范性、理解实验原理，能独立完成实验，正确处理实验数据，把动手操作与动脑思考结合起来，把实验原理与实验设计结合起来。要会处理实验安全问题，会观察、分析和解释实验中产生的现象，得出合理的实验结论，从而揭示事物的本质。要能发挥创造性思维、能根据试题要求，灵活运用学科理论知识，设计新的实验方案。二、自主招生化学知识点内容：高中必修1-2，选修 1-5，大学无机化学，有机化学基础知识。课程介绍：1 化学反应和能量变化；2 原子结构，元素周期律；3 分子结构，晶体结构；4 反应速率，化学平衡； 5 电解质溶液； 6 气体，溶液；7 配位化合物；8 电化学； 9 元素化学； 10 化学计量； 11 有机化学； 12 化学实验； 13 其它。课程总体分布：课程内容学时分配历年考过与重要的知识点知识点介绍1 课时知识板块1-3 第 1 课时知识板块1：1、化学反应的本质能量最低原理（B）2、氧化还原反应的组成和特点基本概念（ A）氧化数（ D）本质：电子转移（A）对于氧化还原方程式，氧化性、还原性强弱的比较，预测反应产物（A）歧化反应（ A）化合价不交叉原则（A）氧化还原反应先后过程判断（A）3、氧化还原反应方程式配平最小公倍数法（A）待定系数法（B）知识板块1-3 第 1 课时拆合法（ D）离子电子法（ D）4、非氧化还原反应非氧化还原反应的分类（D）5、热化学方程式热化学方程式表示（rHm） （C）盖斯定律（ B）反应热、焓、熵（C）知识板块2：1、原子核实验基础（ A）原子模型，理论提出，科学家（A）原子的组成（ A）2、相关概念元素、原子（ A）同位素（ A）核素（ B）3、核外电子排布运动状态（ A）电子云（ B）结构示意图（ A）核外电子排布式、 能级、Pauling 原理 （B）运动状态的描述，n、l，m、ms（C）轨道表示式， Hund 规则（ B）4、元素的性质电负性（ C）电离能（ C）电子亲和能（ D）5、元素周期表原子序数、质子数、 等概念（ A）长式周期表的结构（A）性质判断（ A）知识板块3：1、共价键共价键（ A）键能、键角（ B）结构式、电子式（A）极性共价键、非极性共价键（B）2、离子键离子键、离子键形成（A）3、金属键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页金属键概念（A）4、晶体结构离子、原子、分子、金属晶体（A）分子间作用力（B）5、分子结构确定理论要点（ C）电子对、电子对空间构型判断（D）几何构型、电子对构型（D）分子极性判断（B）氢键（ B）熔沸点判断（B）6、影响键角因素故对电子影响（D）电负性影响（D）配体电负性影响（D）多重键处理（D）知识板块4-7 第 2 课时知识板块4：1、化学反应速率化学反应速率定义（A）影响反应速率因素（A）质量作用定律、基元反应（D）Arrhenius 公式（ D）活化能、反应分子数、有效碰撞（C）2、化学平衡可逆反应（ A）意义和特征（A）转化率（ A）等效平衡原理（C）化学平衡计算（A）经验化学平衡常数Kc（B）气相反应，分压平衡常数（D）平衡常数计算（D）知识板块5：1、电解质电解质、强电解质、弱电解质（A）电离方程式（A）电离度（ B）电离平衡常数（B）2、离子反应离子方程式（A）沉淀、离子检验（A）3、溶液酸碱性水的电离（ A）溶液 pH 值（ A）溶液 pH 值计算（ A）中和滴定（ A）4、盐类水解水解规律、水解平衡（A）水解方程式（A）溶液中离子浓度的比较（A）水解常数 Kh（D）5、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，溶度积原理（C）溶度积规则（ Ksp） （C）缓冲溶液（ D）6、不同溶剂内的反应酸碱质子理论（D）路易斯酸碱的判断、酸碱反应（D）类比（ D）知识板块6：1、理想气体气体定律、理想气体状态方程（A）2、溶解度溶解度 s、S（ A）3、稀溶液依数性蒸汽压、沸点、凝固点（D）知识板块7：1、常见配位化合物名称（ C）2、配位化合物组成特点（ C）命名（ D）化学键（ C）应用（ C）化合物几何构型（D）立体异构 （对映异构、 旋光异构 ） （D）分子、化合物的手性判断（D）知识板块8：1、原电池概念，简单正负极判断（A）能量转化概念（A）半反应方程（ A）原电池应用（ B）2、电解池电解规律、阴阳极判断（A）能量转化概念（A）半反应方程（ A）金属腐蚀，金属防护（B）3、燃料电池精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页知识板块8-10 第 3 课时常见燃料电池（C）4、法拉第电解定律公式、定义、概念（D 知识板块9：卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、碱金属、 碱土金属、 常见过渡元素的反应类型、单质化合物性质、物理性质、熔沸点、溶解度、化学性质、 主要化学反应类型、稳定性，分解规律（ A）知识板块10：物质的量、阿伏伽德罗常数（A）摩尔、摩尔质量（A）物质的量浓度（A）常见基本物理量（A）滴定计算（ C）知识板块11-13 第 4 课时知识板块11：有机化学定义（A）烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式、代表物的物理、 化学性质、 分子的空间构型 （A）同系物、同素异形体、同种物质、同位素概念辨析（ A）烃的主要反应类型（取代，加成，聚合 ） （ A）亲电、亲核加成、取代反应（D）简单烃的命名原则（A）石油、环境污染（A）醇、醛、酸、酚、酯、氨基酸、酰胺的通式、代表物的物理、化学性质（B）有机代表物的检验（A）格林尼亚试剂（D）碳正、负离子（D）有机物的合成、推断（B）衍生物的主要化学反应类型（取代，加成，消除 ） （A）加聚、缩聚反应(A) 加成、取代规律（D）成链、成环的聚合方式）（B）糖、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂的主要物理、化学性质（B）知识板块12：物质的分离和提纯（A）离子检验（ A）中和滴定（ A）常见物质的制备方法（A）沉淀滴定、氧化还原滴定（D）络合滴定（ EDTA ） （D）常见定量实验、相关计算（B）知识板块13：与工业生产生活的结合物理、化学、生命科学的综合真题讲解第 5 课时采用清北学堂内部培训资料讲解测试第 6 课时括号说明A 表示知识点在高一、高二的课本中出现过B 表示知识点在高三的课本出现过C 表示知识点在全国的高中化学教材中出现D 是一些竞赛、大学基础课的知识，资料题中出现过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页【教学目标】 01了解原子核外电子的排布遵循能量最低原理02了解原子的基态和激发态的涵义03初步了解原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【重点难点】能量最低原理、基态、激发态、光谱【教学过程】指导阅读：01引导学生从电子能量的角度（基态、激发态、电子跃迁）去认识光产生的原因。02引导学生用电子跃迁解释光谱的产生。03引导学生注意光谱分析的应用：科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。三、小结 ：01原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。02光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。03许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱【随堂练习】01同一原子的基态和激发态相比较（）A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳定C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳定02生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失03判断某多电子原子中电子能量大小的依据是（）A元素原子的核电荷数B原子核外电子的多少C电子离原子核的远近D原子核外电子的大小04当氢原子中的电子从2p 能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高05下列说法正确的是（）A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性06下列能级的能量大小比较，正确的是（）AE(4s) E(3d) BE(6p) E(5f) CE(6s) E(5p) DE(4d) E(5p) 07对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应08与 Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A MgBr2BNa2S CKCl D KF （）09核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）A两粒子的1s 能级上电子的能量相同B两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8 电子稳定结构，化学性质相同10以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶AB C D 11A原子示意图为，则 X、Y及该原子3p 能级上的电子数分别为（） A18、6、4 B20、8、6 C26、14、6 D15、3、1 12电子由 3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱13下列化学史中的事件，不符合科学是（）A 牛顿通过类比音阶提出光谱一词B玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长C普鲁特通过思辨性推测作出预言D布朗通过实验观察的方法发现布朗运动14以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页C 1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p115下列说法不正确的是（）A我们所在的宇宙可能诞生于一次大爆炸B氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的C牛顿在研究光谱的过程中使用了“类比”的思维方法D光谱分析的过程中一定有化学反应发生16不看元素周期表，填写下表：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Na 11 周期数等于电子层数Ca 20 Si 14 As 33 Cl 17 Ti 22 Cr 24 Mn 25 Cu 29 Zn 30 17下图 - 是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图 _是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。18针对核电荷数为1-20 的元素，有人说： “元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等” 。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。主观题参考答案：16元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Ne3s1三A 主族元素的族序数等于s 能级与 p 能级电子数的和Ar4s2四A Ne3s23p2三 A Ar4s24p3四 A Ne3s23p5三 A Ar3d24s2四 B d 电子数小于8 时，副族元素的族序数等于ns 能级与(n-1)d能级电子数的和Ar3d54s1四 B Ar3d54s2四 B Ar3d104s1四 B (n-1)d能级上电子数等于10 时， 副族元素的族序数等于 ns 能级电子数Ar3d104s2四 B 1718以上说法只适用于主族元素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2 个电子，而它的最高正化合价为+7 价；铜元素最外电子层上只有1 个电子，而铜的常见化合价却是+2 价。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页