2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题八 第5课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 .doc
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2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题八 第5课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 .doc
课时5难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析Ksp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H能与CO反应,使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使CaCO3溶解,B项错误;只有物质的化学式相似的难溶物,可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色AgI生成,D正确。答案D2已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),下列说法不正确的是()A除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入H2O,溶解平衡不移动C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D反应2AgClNa2SAg2S2NaCl说明溶解度:AgCl>Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag加盐酸盐比加硫酸盐好,A项正确;加水稀释,Ag和Cl浓度均减小,平衡正向移动,B项错误;NaCl溶液中Cl的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀,说明硫化银更难溶,D项正确。答案B3将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释中正确的是()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)>Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了,故c(Ag)c(Cl)<Ksp(AgCl),A错;溶解过程中NH与Cl之间并没有发生反应,B错;电离常数只与温度有关,D错。答案C425 ,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(Ag2CrO4)9.01012,下列说法正确的是()A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,c(Cl)>c(Ag),B选项错误;AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,C选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误。答案A5已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)5.1109,KspBa(IO3)26.51010,Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0.001 molL1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确。答案D6BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)>Ksp,c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)>c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)<c(SO)解析由BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),故Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO),BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后,平衡左移c(Ba2)>c(SO)。答案C7(2016成都期末)除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验,相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应:Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入, c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性,A项正确;同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱,B项错误;NH结合Mg(OH)2溶液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C项正确;盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的溶解,D项正确。答案B8(2016长春联考)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH13,则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析pH13,则c(H)1.01013molL1,A正确;加入Na2CO3固体,当c(Mg2)c(CO)>Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀,B正确;因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13,所以所加NaOH溶液pH>13,C错误;溶液中的c(Mg2)5.610121025.61010(molL1),D正确。答案C9(2016宝鸡一检)25 时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析,下列说法不正确的是()Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析d点c(CO)1.4104molL1,则c(Ca2)2105(molL1),即x2105,A正确。c点Qc>Ksp,故有沉淀生成,B正确。溶度积只与温度有关,b点与d点对应的溶度积相等,C正确。加入蒸馏水后,d点c(CO)和c(Ca2)都减小,不可能变到a点,D错误。答案D10(2015西安模拟)25 时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017AAgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成解析由表可知,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。答案D11可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)5.1109;Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时,会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2)1.05105molL1>1.0105molL1,故误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中:c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)molL13.11010molL1<1.05105molL1,故D正确。答案D12常温下,将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是()A相同温度时,Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3解析由图像知当c(CO)2.5104 mol/L时,c(SO)c(Ba2)1.0105 mol/L,故Ksp(BaSO4)1.01010;当c(CO)2.5104 mol/L时,开始有BaCO3生成,故Ksp(BaCO3)2.51041.01052.5109,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;K10.04,K2K11,故K2K1,C项错误;当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时,溶液中c(SO)0.2 mol/L,K10.04,c(CO)5 mol/L,即0.1 mol BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO,转化过程中还消耗了0.1 mol CO,故至少需要2.6 mol Na2CO3,D项正确。答案D二、填空题13已知:25 时,Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:_。解析(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),由于Ba2、SO均不与H反应,无法使平衡移动。c(Ba2)21010molL1。答案(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),H不能减少Ba2或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀,Ca2浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14(2015大连期末)请按要求回答下列问题:(1)已知25 时,KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。在25 下,向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时,向0.01 molL1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为_;当Mg2完全沉淀时,溶液的pH为_(忽略溶液体积变化,已知lg 2.40.4,lg 7.70.9)。(3)已知25 时,Ksp(AgCl)1.81010,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag)约为_ molL1。(4)已知25 时,KspFe(OH)32.791039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析(1)因为KspCu(OH)2<KspMg(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH),则c(OH)4.2105 molL1,c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1,则pH9.6,即当pH9.6时,开始出现Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时,沉淀已经完全,故Mg2完全沉淀时有:1105c2(OH)1.81011,则c(OH)1.3103 molL1,此时,c(H)7.71012 molL1,pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag),解得:c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH),题示反应的平衡常数为Kc(Fe3)/c3(H),25 时水的离子积为Kwc(H)c(OH)11014,推得KKspFe(OH)3/K,即K2.791039/(11014)32.79103。答案(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910315难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:_。(3)“除杂”环节中,先加入_溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 _溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得,随着温度升高,_,_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)已知298 K时,Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.90105,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析(1)根据杂卤石在水中的电离平衡,可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量Ca2及OH,可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂。(4)图中显示随着温度升高,K的浸出浓度增大,浸出速率加快。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入Ca(OH)2溶液后,生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀,溶液中Mg2浓度减小,使平衡右移(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时K的浸出浓度增大(其他合理答案也可)(5)CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)K1.75104。